1. की ख़ातिर रूसी-अंग्रेजी वैज्ञानिक और तकनीकी शब्दकोश
2. की ख़ातिर

   की ख़ातिर
   क्या अजिली वा, मकुसुडी;
   भगवान के लिए - लिलाही;
   किस लिए? - क्या विपी?

   रूसी-स्वाहिली शब्दकोश
3. की ख़ातिर

   पूर्वसर्ग + लिंग पी।
   
   
   
   2) उघाड़ना

   रूसी-स्पेनिश शब्दकोश
4. की ख़ातिर

   (क्या/किससे)
   1) (के लिए) फर (ए)
   आम भलाई के लिए - फर दास जेमिनवोहल
   2) (के कारण) वेगेन (जी), उम (जी) ... विलेन
   मेरी खातिर - मीनटवेगेन, उम मीनटविलन
   मैं क्यों..? - वेसवेगेन म्यूß इच..?
   दोस्ती की खातिर - aus Freundschaft
   3) खोलना (कुछ से

   रूसी-जर्मन शब्दकोश
5. की ख़ातिर

   सुझाव
   1) (हित में) प्रति, पक्ष में, प्रति प्रेम
   सामान्य कारण के लिए - प्रति ला कॉसा कम्यून
   एक दोस्त के लिए करें - किराया प्रति एल "अमीको
   
   भगवान के लिए - प्रति कैरिता, प्रति अमोर डि डियो
   2) (उद्देश्य के लिए) प्रति, एलो स्कोपो...

   रूसी-इतालवी शब्दकोश
6. की ख़ातिर

   बहना
   मनोरंजन के लिए - हिस्टोइरे डी प्लेसेन्टर

   रूसी-फ़्रेंच शब्दकोश
7. की ख़ातिर

   प्रस्तुत करने का
   टाकिया, ताहडेन, वुओकसी
   मेरे लिए - मिनुन तकियानी
   इसके लिए - तमन वुओकसी
   किस लिए? - मिन्का तहदेन?

   रूसी-फिनिश शब्दकोश
8. की ख़ातिर

   पूर्वसर्ग + लिंग पी।
   1) (किसी के हित में, कुछ) पैरा, पोर, एन प्रोवेचो डे
   उसके लिए, उनके लिए, आदि। - पैरा (पोर) एल, एलोस, आदि।
   सामान्य भलाई के लिए - पैरा (पोर) एल बिएन पब्लिको
   2) उघाड़ना

   बड़ा रूसी-स्पेनिश शब्दकोश
9. की ख़ातिर रूसी-स्वीडिश शब्दकोश
10. की ख़ातिर

    Icun
    आपके लिए मैं यह करने के लिए तैयार हूं - सबसे बड़ा लाभ यह है कि मैं इसे करने के लिए तैयार हूं

    रूसी-क्रीमियन तातार शब्दकोश
11. की ख़ातिर

    और (सी) فى
    आ (चालू) على

    रूसी-अरबी शब्दकोश
12. की ख़ातिर

    के कारण, के लिए
    ज़ारार्डी, के लिए

    रूसी-बल्गेरियाई शब्दकोश
13. की ख़ातिर रूसी-डच शब्दकोश
14. की ख़ातिर

    पीआरडीएल
    (किसी चीज़ के लिए) पैरा, पोर कॉसा डे, (के नाम पर) एम प्रोल डे; पैरा ओ बेम; (किसी चीज़ के उद्देश्य से) पोर; (किसी चीज़ के कारण) पोर, पोर कॉसा डे

    रूसी-पुर्तगाली शब्दकोश
15. की ख़ातिर

    (किसको/क्या) रिसीवर
    की ख़ातिर
    =============
    शब्द का प्रकार: ख़ुशी
    (कौन क्या)
    names. महिला दयालु
    1. प्रस्ताव
    2. किसी प्रकार के भोजन की नींद भरी चर्चा
    3. कॉलेजिएट निकाय को एक संगठन के रूप में स्थापित करना
    4. संप्रभु सत्ता का अंग
    सलाह एन. पति।

    यूक्रेनी-रूसी शब्दकोश
16. की ख़ातिर रूसी-लिथुआनियाई शब्दकोश
17. की ख़ातिर

    कोई कुछ
    केडवेर्ट वीकेआई, वीएमआई ~

    रूसी-हंगेरियन शब्दकोश
18. की ख़ातिर

    1. केल-मिले जोक्स
    2. केल-मिल निमेल
    3. केल-मिल पैरास्ट

    रूसी-एस्टोनियाई शब्दकोश

आवधिक प्रणाली के सभी तत्वों में से एक महत्वपूर्ण हिस्सा उन तत्वों का है जिनके बारे में ज्यादातर लोग डर के साथ बात करते हैं। और कैसे? आख़िरकार, वे रेडियोधर्मी हैं, जिसका अर्थ मानव स्वास्थ्य के लिए सीधा ख़तरा है।

आइए यह पता लगाने की कोशिश करें कि वास्तव में कौन से तत्व खतरनाक हैं और वे क्या हैं, और यह भी पता लगाएं कि मानव शरीर पर उनका हानिकारक प्रभाव क्या है।

रेडियोधर्मी तत्वों के समूह की सामान्य अवधारणा

इस समूह में धातुएँ शामिल हैं। उनमें से बहुत सारे हैं, वे सीसे के तुरंत बाद और अंतिम कोशिका तक आवधिक प्रणाली में स्थित होते हैं। मुख्य मानदंड जिसके द्वारा रेडियोधर्मी समूह में एक या दूसरे तत्व को शामिल करने की प्रथा है, वह एक निश्चित आधा जीवन रखने की क्षमता है।

दूसरे शब्दों में, यह धातु के नाभिक का दूसरे, बच्चे में परिवर्तन है, जो एक निश्चित प्रकार के विकिरण के उत्सर्जन के साथ होता है। इसी समय, एक तत्व का दूसरे में परिवर्तन होता है।

रेडियोधर्मी धातु वह है जिसमें कम से कम एक आइसोटोप रेडियोधर्मी होता है। भले ही कुल छह किस्में हों, और उनमें से केवल एक ही इस गुण का वाहक होगा, पूरे तत्व को रेडियोधर्मी माना जाएगा।

विकिरण के प्रकार

क्षय के दौरान धातुओं द्वारा उत्सर्जित विकिरण के मुख्य प्रकार हैं:

• अल्फा कण;
• बीटा कण या न्यूट्रिनो क्षय;
• आइसोमेरिक संक्रमण (गामा किरणें)।

ऐसे तत्वों के अस्तित्व के लिए दो विकल्प हैं। पहला प्राकृतिक है, यानी, जब कोई रेडियोधर्मी धातु प्रकृति में होती है और सबसे सरल तरीके से, बाहरी ताकतों के प्रभाव में, समय के साथ यह अन्य रूपों में परिवर्तित हो जाती है (इसकी रेडियोधर्मिता और क्षय को दर्शाता है)।

दूसरा समूह वैज्ञानिकों द्वारा कृत्रिम रूप से बनाई गई धातुएं हैं, जो तेजी से क्षय करने और बड़ी मात्रा में विकिरण जारी करने में सक्षम हैं। यह गतिविधि के कुछ क्षेत्रों में उपयोग के लिए किया जाता है। जिन प्रतिष्ठानों में एक तत्व के दूसरे तत्व में परिवर्तन से परमाणु प्रतिक्रियाएँ उत्पन्न होती हैं, उन्हें सिंक्रोफैसोट्रॉन कहा जाता है।

अर्ध-जीवन की दो संकेतित विधियों के बीच अंतर स्पष्ट है: दोनों मामलों में यह सहज है, हालांकि, केवल कृत्रिम रूप से प्राप्त धातुएं ही विनाश की प्रक्रिया में सटीक परमाणु प्रतिक्रिया देती हैं।

समान परमाणुओं के पदनाम के मूल सिद्धांत

चूँकि अधिकांश तत्वों में केवल एक या दो आइसोटोप होते हैं जो रेडियोधर्मी होते हैं, इसलिए पदनामों में एक विशिष्ट प्रकार को इंगित करने की प्रथा है, न कि संपूर्ण तत्व को। उदाहरण के लिए, सीसा मात्र एक पदार्थ है। यदि हम इस बात को ध्यान में रखें कि यह एक रेडियोधर्मी धातु है, तो इसे, उदाहरण के लिए, "लीड-207" कहा जाना चाहिए।

विचाराधीन कणों का आधा जीवन काफी भिन्न हो सकता है। ऐसे आइसोटोप हैं जो केवल 0.032 सेकंड के लिए मौजूद रहते हैं। लेकिन उनके बराबर में वे भी हैं जो पृथ्वी की गहराई में लाखों वर्षों तक सड़ते रहते हैं।

रेडियोधर्मी धातुएँ: सूची

विचाराधीन समूह से संबंधित सभी तत्वों की एक पूरी सूची काफी प्रभावशाली हो सकती है, क्योंकि कुल मिलाकर लगभग 80 धातुएँ इसमें शामिल हैं। सबसे पहले, ये वे सभी हैं जो लीड के बाद आवधिक प्रणाली में खड़े हैं, जिसमें समूह शामिल है, बिस्मथ, पोलोनियम, एस्टैटिन, रेडॉन, फ्रांसियम, रेडियम, रदरफोर्डियम, और इसी तरह क्रम संख्या में।

संकेतित सीमा के ऊपर कई प्रतिनिधि हैं, जिनमें से प्रत्येक में आइसोटोप भी हैं। हालाँकि, उनमें से कुछ सिर्फ रेडियोधर्मी हो सकते हैं। इसलिए, यह महत्वपूर्ण है कि रेडियोधर्मी धातु की कौन सी किस्में हैं, अधिक सटीक रूप से इसकी समस्थानिक किस्मों में से एक, तालिका के लगभग हर प्रतिनिधि के पास है। उदाहरण के लिए, उनके पास है:

• कैल्शियम;
• सेलेनियम;
• हेफ़नियम;
• टंगस्टन;
• ऑस्मियम;
• बिस्मथ;
• इंडियम;
• पोटैशियम;
• रुबिडियम;
• ज़िरकोनियम;
• युरोपियम;
• रेडियम और अन्य।

इस प्रकार, यह स्पष्ट है कि ऐसे बहुत से तत्व हैं जो रेडियोधर्मिता के गुणों को प्रदर्शित करते हैं - विशाल बहुमत। उनमें से कुछ बहुत लंबे आधे जीवन के कारण सुरक्षित हैं और प्रकृति में पाए जाते हैं, जबकि अन्य कृत्रिम रूप से विज्ञान और प्रौद्योगिकी की विभिन्न आवश्यकताओं के लिए मनुष्य द्वारा बनाए गए हैं और मानव शरीर के लिए बेहद खतरनाक हैं।

रेडियम की विशेषता

तत्व का नाम इसके खोजकर्ताओं - द स्पाउस और मैरी द्वारा दिया गया था। ये वे लोग ही थे जिन्होंने सबसे पहले यह पता लगाया कि इस धातु का एक आइसोटोप - रेडियम-226 - सबसे स्थिर रूप है, जिसमें रेडियोधर्मिता के विशेष गुण हैं। यह 1898 में हुआ, और इसी तरह की घटना केवल ज्ञात हुई। रसायनज्ञों के जीवनसाथियों ने इसका विस्तृत अध्ययन किया।

इस शब्द की व्युत्पत्ति फ्रांसीसी भाषा से हुई है, जिसमें यह रेडियम की तरह लगता है। इस तत्व के कुल 14 समस्थानिक संशोधन ज्ञात हैं। लेकिन द्रव्यमान संख्या वाले सबसे स्थिर रूप हैं:

फॉर्म 226 में एक स्पष्ट रेडियोधर्मिता है। अपने आप में, रेडियम 88वें नंबर पर एक रासायनिक तत्व है। परमाणु द्रव्यमान। कितना सरल पदार्थ अस्तित्व में सक्षम है. यह एक चांदी-सफ़ेद रेडियोधर्मी धातु है जिसका गलनांक लगभग 670 0 C होता है।

रासायनिक दृष्टिकोण से, यह काफी उच्च स्तर की गतिविधि प्रदर्शित करता है और इसके साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है:

• पानी;
• कार्बनिक अम्ल, स्थिर परिसरों का निर्माण करते हैं;
• ऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन।

गुण और अनुप्रयोग

रेडियम भी एक रासायनिक तत्व है जो लवणों की श्रृंखला बनाता है। इसके नाइट्राइड, क्लोराइड, सल्फेट, नाइट्रेट, कार्बोनेट, फॉस्फेट, क्रोमेट ज्ञात हैं। टंगस्टन और बेरिलियम के साथ भी उपलब्ध है।

यह तथ्य कि रेडियम-226 स्वास्थ्य के लिए खतरनाक हो सकता है, इसके खोजकर्ता पियरे क्यूरी ने तुरंत नहीं पहचाना। हालाँकि, वह इसे सत्यापित करने में कामयाब रहे जब उन्होंने एक प्रयोग किया: एक दिन के लिए वह अपनी बांह के कंधे पर धातु से बंधी एक टेस्ट ट्यूब लेकर चले। त्वचा के संपर्क के स्थान पर एक गैर-ठीक होने वाला अल्सर दिखाई दिया, जिससे वैज्ञानिक दो महीने से अधिक समय तक छुटकारा नहीं पा सके। पति-पत्नी ने रेडियोधर्मिता की घटना पर अपने प्रयोगों से इनकार नहीं किया और इसलिए दोनों की विकिरण की एक बड़ी खुराक से मृत्यु हो गई।

नकारात्मक मूल्य के अलावा, ऐसे कई क्षेत्र हैं जिनमें रेडियम-226 का उपयोग और लाभ होता है:

1. महासागर जल स्तर बदलाव सूचक.
2. चट्टान में यूरेनियम की मात्रा निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है।
3. प्रकाश मिश्रण में शामिल।
4. चिकित्सा में, इसका उपयोग चिकित्सीय रेडॉन स्नान बनाने के लिए किया जाता है।
5. विद्युत आवेशों को हटाने के लिए उपयोग किया जाता है।
6. इसकी मदद से, कास्टिंग की खामियों का पता लगाया जाता है और भागों के सीम को वेल्ड किया जाता है।

प्लूटोनियम और उसके समस्थानिक

इस तत्व की खोज XX सदी के चालीसवें दशक में अमेरिकी वैज्ञानिकों ने की थी। इसे सबसे पहले वहां से अलग किया गया जहां यह नेपच्यूनियम से बना था। उत्तरार्द्ध यूरेनियम नाभिक के क्षय का परिणाम है। अर्थात्, वे सभी सामान्य रेडियोधर्मी परिवर्तनों द्वारा आपस में घनिष्ठ रूप से जुड़े हुए हैं।

इस धातु के कई स्थिर समस्थानिक हैं। हालाँकि, सबसे आम और व्यावहारिक रूप से महत्वपूर्ण किस्म प्लूटोनियम-239 है। इस धातु की ज्ञात रासायनिक प्रतिक्रियाएँ:

• ऑक्सीजन
• अम्ल;
• पानी;
• क्षार;
• हैलोजन.

अपने भौतिक गुणों के संदर्भ में, प्लूटोनियम -239 640 0 सी के पिघलने बिंदु के साथ एक भंगुर धातु है। शरीर को प्रभावित करने के मुख्य तरीके ऑन्कोलॉजिकल रोगों का क्रमिक गठन, हड्डियों में संचय और उनके विनाश का कारण, फेफड़ों के रोग हैं।

उपयोग का क्षेत्र मुख्यतः परमाणु उद्योग है। यह ज्ञात है कि प्लूटोनियम-239 के एक ग्राम के क्षय के दौरान इतनी मात्रा में ऊष्मा निकलती है जो 4 टन जले हुए कोयले के बराबर होती है। यही कारण है कि इसे प्रतिक्रियाओं में इतना व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। परमाणु प्लूटोनियम परमाणु रिएक्टरों और थर्मोन्यूक्लियर बमों में ऊर्जा का एक स्रोत है। इसका उपयोग विद्युत ऊर्जा संचायक के निर्माण में भी किया जाता है, जिसकी सेवा जीवन पांच साल तक पहुंच सकती है।

यूरेनस विकिरण का एक स्रोत है

इस तत्व की खोज 1789 में जर्मन रसायनज्ञ क्लैप्रोथ ने की थी। हालाँकि, लोग इसके गुणों का पता लगाने और उन्हें व्यवहार में लाने का तरीका 20वीं सदी में ही सीखने में कामयाब रहे। मुख्य विशिष्ट विशेषता यह है कि रेडियोधर्मी यूरेनियम प्राकृतिक क्षय के दौरान नाभिक बनाने में सक्षम है:

• लीड-206;
• क्रिप्टन;
• प्लूटोनियम-239;
• लीड-207;
• क्सीनन.

प्रकृति में, यह धातु हल्के भूरे रंग की होती है, इसका गलनांक 1100 0 C से अधिक होता है। यह खनिजों की संरचना में पाया जाता है:

1. यूरेनियम अभ्रक.
2. यूरेनिनाइट।
3. नस्तुरान।
4. ओटेनाइटिस।
5. तुयनमुनिट।

तीन स्थिर प्राकृतिक आइसोटोप और 11 कृत्रिम रूप से संश्लेषित आइसोटोप ज्ञात हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्या 227 से 240 तक है।

उद्योग में, रेडियोधर्मी यूरेनियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जो ऊर्जा जारी होने पर जल्दी से क्षय हो सकता है। तो, इसका उपयोग किया जाता है:

• भू-रसायन विज्ञान में;
• खुदाई;
• परमाणु रिएक्टर;
• परमाणु हथियारों के निर्माण में.

मानव शरीर पर प्रभाव पिछले माने गए धातुओं से अलग नहीं है - संचय से विकिरण की खुराक में वृद्धि होती है और कैंसर के ट्यूमर की घटना होती है।

ट्रांसयूरेनियम तत्व

आवर्त सारणी में यूरेनियम के बाद सबसे महत्वपूर्ण धातुएँ वे हैं जिनकी खोज हाल ही में की गई थी। सचमुच 2004 में, आवधिक प्रणाली के 115 वें तत्व के जन्म की पुष्टि करने वाले स्रोत प्रकाशित किए गए थे।

वे आज ज्ञात सभी में से सबसे अधिक रेडियोधर्मी धातु बन गए - अनपेन्टियम (यूयूपी)। इसके गुण अब तक अज्ञात हैं, क्योंकि आधा जीवन 0.032 सेकंड है! ऐसी परिस्थितियों में संरचना के विवरण और प्रकट विशेषताओं पर विचार करना और प्रकट करना असंभव है।

हालाँकि, इसकी रेडियोधर्मिता इस गुण के संदर्भ में दूसरे तत्व - प्लूटोनियम के संकेतकों से कई गुना अधिक है। फिर भी, व्यवहार में इसका उपयोग यूनपेंटियम नहीं किया जाता है, बल्कि तालिका में इसके "धीमे" साथियों - यूरेनियम, प्लूटोनियम, नेपच्यूनियम, पोलोनियम और अन्य का उपयोग किया जाता है।

एक अन्य तत्व - अनबिबियम - सैद्धांतिक रूप से मौजूद है, लेकिन विभिन्न देशों के वैज्ञानिक 1974 के बाद से इसे व्यवहार में साबित नहीं कर पाए हैं। अंतिम प्रयास 2005 में किया गया था, लेकिन रसायनज्ञों की सामान्य परिषद द्वारा इसकी पुष्टि नहीं की गई थी।

थोरियम

इसकी खोज 19वीं सदी में बर्ज़ेलियस ने की थी और इसका नाम स्कैंडिनेवियाई देवता थोर के नाम पर रखा गया था। यह एक कमजोर रेडियोधर्मी धातु है। इसके 11 आइसोटोप में से पांच में यह विशेषता है।

इसका मुख्य उपयोग क्षय होने पर भारी मात्रा में तापीय ऊर्जा उत्सर्जित करने की क्षमता पर आधारित नहीं है। ख़ासियत यह है कि थोरियम नाभिक न्यूट्रॉन को पकड़ने और यूरेनियम -238 और प्लूटोनियम -239 में बदलने में सक्षम हैं, जो पहले से ही सीधे परमाणु प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। इसलिए, जिस धातु समूह पर हम विचार कर रहे हैं, उसमें थोरियम को भी शामिल किया जा सकता है।

एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है

आवधिक प्रणाली में चांदी-सफेद रेडियोधर्मी धातु संख्या 84। इसकी खोज रेडियोधर्मिता और उससे जुड़ी हर चीज के उन्हीं उत्साही शोधकर्ताओं, पति-पत्नी मैरी और पियरे क्यूरी ने 1898 में की थी। इस पदार्थ की मुख्य विशेषता यह है कि यह लगभग 138.5 दिनों तक स्वतंत्र रूप से विद्यमान रहता है। यानी यह इस धातु का आधा जीवन है।

यह प्राकृतिक रूप से यूरेनियम और अन्य अयस्कों में होता है। इसका उपयोग ऊर्जा के स्रोत के रूप में किया जाता है, और यह काफी शक्तिशाली है। यह एक सामरिक धातु है, क्योंकि इसका उपयोग परमाणु हथियार बनाने में किया जाता है। मात्रा सख्ती से सीमित है और प्रत्येक राज्य के नियंत्रण में है।

इसका उपयोग वायु आयनीकरण, कमरे में स्थैतिक बिजली को खत्म करने, स्पेस हीटर और अन्य समान वस्तुओं के निर्माण में भी किया जाता है।

मानव शरीर पर प्रभाव

सभी रेडियोधर्मी धातुओं में मानव त्वचा में प्रवेश करने और शरीर के अंदर जमा होने की क्षमता होती है। वे अपशिष्ट उत्पादों के साथ बहुत खराब तरीके से उत्सर्जित होते हैं, वे पसीने के साथ बिल्कुल भी उत्सर्जित नहीं होते हैं।

समय के साथ, वे श्वसन, संचार, तंत्रिका तंत्र को प्रभावित करना शुरू कर देते हैं, जिससे उनमें अपरिवर्तनीय परिवर्तन होते हैं। वे कोशिकाओं को प्रभावित करते हैं, जिससे वे गलत ढंग से कार्य करने लगती हैं। परिणामस्वरूप, घातक ट्यूमर, ऑन्कोलॉजिकल रोगों का निर्माण होता है।

इसलिए, प्रत्येक रेडियोधर्मी धातु मनुष्यों के लिए एक बड़ा खतरा है, खासकर अगर हम उनके शुद्ध रूप में बात करें। आप उन्हें असुरक्षित हाथों से नहीं छू सकते और विशेष सुरक्षात्मक उपकरणों के बिना उनके साथ कमरे में नहीं रह सकते।

रेडियम

रेडियम-मैं; एम।[अव्य. त्रिज्या से रेडियम - किरण] रासायनिक तत्व (रा), रेडियोधर्मी चांदी-सफेद धातु (न्यूट्रॉन के स्रोत के रूप में चिकित्सा और प्रौद्योगिकी में उपयोग किया जाता है)।

◁ रेडियम, थ, थ। आर अयस्क.

(अव्य. रेडियम), रा, आवधिक प्रणाली के समूह II का एक रासायनिक तत्व, क्षारीय पृथ्वी धातुओं से संबंधित है। रेडियोधर्मी; सबसे स्थिर आइसोटोप 226 Ra (अर्ध-जीवन 1600 वर्ष) है। लैट से नाम. त्रिज्या - किरण. चांदी जैसी सफेद चमकदार धातु; घनत्व 5.5-6.0 ग्राम/सेमी 3, टीपीएल 969°से. रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय. यह प्राकृतिक रूप से यूरेनियम अयस्कों में होता है। ऐतिहासिक रूप से, पहला तत्व जिसके रेडियोधर्मी गुणों को चिकित्सा और प्रौद्योगिकी में व्यावहारिक अनुप्रयोग मिला है। बेरिलियम के साथ मिश्रित 226Ra आइसोटोप का उपयोग न्यूट्रॉन के सबसे सरल प्रयोगशाला स्रोत तैयार करने के लिए किया जाता है।

रेडियम (अव्य. रेडियम), रा ("रेडियम" पढ़ें), एक रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 88। इसमें कोई स्थिर न्यूक्लाइड नहीं है। यह आवर्त प्रणाली के 7वें आवर्त में समूह IIA में स्थित है। क्षारीय पृथ्वी तत्वों को संदर्भित करता है। परमाणु की बाहरी परत का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 7 एस 2. यौगिकों में, यह +2 (वैलेंसी II) की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। तटस्थ परमाणु की त्रिज्या 0.235 एनएम है, रा 2+ आयन की त्रिज्या 0.162 एनएम (समन्वय संख्या 6) है। एक तटस्थ परमाणु की क्रमिक आयनीकरण ऊर्जाएँ 5.279, 10.147 और 34.3 eV के अनुरूप होती हैं। पॉलिंग के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता (सेमी। पॉलिंग लिनस) 0,97.
खोज का इतिहास
रेडियम (पोलोनियम की तरह) (सेमी। एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है) ) की खोज 19वीं शताब्दी के अंत में फ्रांस में ए. बेकरेल द्वारा की गई थी (सेमी। बेकरेल एंटोनी हेनरी) और पति-पत्नी पी. और एम. क्यूरी (सेमी। क्यूरी पियरे) . "रेडियम" नाम रा परमाणुओं के नाभिक के विकिरण से जुड़ा है (लैटिन त्रिज्या से - एक किरण)। क्यूरी पति-पत्नी का रेडियम निकालने, इस तत्व RaCl 2 के पहले मिलीग्राम शुद्ध क्लोराइड को प्राप्त करने का टाइटैनिक कार्य अनुसंधान वैज्ञानिकों के निस्वार्थ कार्य का प्रतीक बन गया। रेडियोधर्मिता के अध्ययन पर उनके काम के लिए, क्यूरी पति-पत्नी को 1903 में भौतिकी में नोबेल पुरस्कार मिला, और 1911 में एम. क्यूरी को रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार मिला। रूस में, रेडियम की पहली तैयारी 1921 में वी. जी. ख्लोपिन द्वारा प्राप्त की गई थी (सेमी। ख्लोपिन विटाली ग्रिगोरिएविच) और आई. हां. बाशिलोव। (सेमी। बाशिलोव इवान याकोवलेविच)
प्रकृति में होना
पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री वजन के अनुसार 1 · 10 -10% है। रेडियोन्यूक्लाइड्स रा यूरेनियम-238, यूरेनियम-235 और थोरियम-232 की प्राकृतिक रेडियोधर्मी श्रृंखला का हिस्सा हैं। रेडियम का सबसे स्थिर रेडियोन्यूक्लाइड एक रेडियोधर्मी 226 Ra है, जिसका आधा जीवन है टी 1/2 = 1620 वर्ष. 1 टन यूरेनियम में (सेमी। यूरेनियम (रासायनिक तत्व)) यूरेनियम अयस्कों में लगभग 0.34 ग्राम रेडियम होता है। यह प्राकृतिक जल में अल्प मात्रा में मौजूद है।
रसीद
रेडियम को यूरेनियम अयस्क प्रसंस्करण कचरे से वर्षा, आंशिक क्रिस्टलीकरण और आयन विनिमय द्वारा अलग किया जाता है (सेमी। आयन विनिमय) . रेडियम धातु पारा कैथोड का उपयोग करके RaCl 2 समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा या एल्यूमीनियम धातु के साथ रेडियम ऑक्साइड RaO की कमी से प्राप्त की जाती है। (सेमी। अल्युमीनियम)
भौतिक और रासायनिक गुण
रेडियम एक चांदी जैसी सफेद धातु है जो अंधेरे में चमकती है। धात्विक रेडियम की क्रिस्टल जाली शरीर-केंद्रित घन, पैरामीटर है ए= 0.5148 एनएम. गलनांक 969°C, क्वथनांक 1507°C, घनत्व 5.5-6.0 kg/dm 3। Ra-226 नाभिक 4.777 MeV की ऊर्जा वाले अल्फा कण और 0.188 MeV की ऊर्जा वाली गामा किरणें उत्सर्जित करते हैं। Ra-226 नाभिक और पुत्री क्षय उत्पादों के रेडियोधर्मी क्षय के कारण, 1 ग्राम Ra 550 J/h ऊष्मा उत्सर्जित करता है। 1 ग्राम रा की रेडियोधर्मिता 1 सेकंड में लगभग 3.7 · 10 10 क्षय (3.7 · 10 10 बेकरेल) है। रेडियोधर्मी क्षय के दौरान, रा-226 रेडॉन-222 में बदल जाता है। 1 ग्राम Ra-2216 से 1 दिन में लगभग 1 मिमी 3 Rn बनता है।
बेरियम के समान रासायनिक गुण (सेमी। बेरियम) लेकिन अधिक सक्रिय. हवा में, यह ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, कार्बोनेट और रेडियम नाइट्राइड से बनी एक फिल्म से ढका होता है। पानी के साथ तीव्र प्रतिक्रिया करके एक मजबूत आधार Ra (OH) 2 बनाता है:
रा + 2एच 2 ओ = रा (ओएच) 2 + एच 2
रेडियम ऑक्साइड RaO एक विशिष्ट क्षारीय ऑक्साइड है। जब हवा या ऑक्सीजन में जलाया जाता है (सेमी। ऑक्सीजन) ऑक्साइड RaO और पेरोक्साइड RaO2 का मिश्रण बनता है। अधिकांश रेडियम लवण रंगहीन होते हैं, लेकिन अपने स्वयं के विकिरण से विघटित होने पर वे पीले या भूरे रंग के हो जाते हैं। सल्फाइड RaS, नाइट्राइड Ra 3 N 2, हाइड्राइड RaH 2, कार्बाइड RaC 2 को संश्लेषित किया गया है।
RaCl 2 क्लोराइड, RaBr 2 ब्रोमाइड और RaI 2 आयोडाइड, Ra(NO 3) 2 नाइट्रेट। अत्यधिक घुलनशील लवण. सल्फेट RaSO 4, कार्बोनेट RaSO 3 और फ्लोराइड RaF 2 खराब घुलनशील हैं। अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तुलना में, रेडियम (रा 2+ आयन) में जटिल गठन की कमजोर प्रवृत्ति होती है।
आवेदन
रेडियम लवण का उपयोग चिकित्सा में रेडॉन के स्रोत के रूप में किया जाता है। (सेमी। रेडॉन) रेडॉन स्नान की तैयारी के लिए.
शरीर में सामग्री
रेडियम अत्यधिक विषैला होता है। शरीर में प्रवेश करने वाला लगभग 80% रेडियम हड्डी के ऊतकों में जमा हो जाता है। रेडियम की बड़ी सांद्रता ऑस्टियोपोरोसिस, सहज फ्रैक्चर और ट्यूमर का कारण बनती है।
कार्य की विशेषताएं
रूस में, खर्च की गई रेडियम तैयारी रेडियोधर्मी अपशिष्ट (एनपीओ रेडॉन) के स्वागत के लिए सेवा को सौंप दी जाती है। विभिन्न रेडियम न्यूक्लाइड के लिए वायुमंडलीय हवा में अनुमेय सांद्रता 10 -4 से 10 -5 Bq/l, पानी में - 2 से 13 Bq/l तक है।

विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .

देखें अन्य शब्दकोशों में "रेडियम" क्या है:

मैं, पति. नवंबर.ओच.: रेडिविच, रेडिएवना। संजात: रेडिया; राडिक; आद्य.उत्पत्ति: (व्यक्तिगत नाम के रूप में सामान्य संज्ञा रेडियम (रासायनिक तत्व का नाम) का उपयोग।) व्यक्तिगत नामों का शब्दकोश। रेडियम रासायनिक तत्व के नाम से व्युत्पन्न ... ... व्यक्तिगत नामों का शब्दकोश

- (रा) रेडियोधर्मी रसायन। तत्व द्वितीय जीआर आवधिक प्रणाली, क्रम संख्या 88, द्रव्यमान संख्या 226। 1898 में पियरे और मैरी क्यूरी द्वारा (यूरेनियम के रेडियोधर्मी गुणों का अध्ययन करते समय) खोजा गया। वर्तमान में, रा के 14 समस्थानिकों को प्राकृतिक के रूप में जाना जाता है... भूवैज्ञानिक विश्वकोश

क्षारीय पृथ्वी धातुओं के समूह से रासायनिक तत्व; 1899 में क्यूरीज़ द्वारा खोला गया। इसे अभी तक शुद्ध रूप में प्राप्त नहीं किया जा सका है। विकिरण की क्षमता में भिन्नता। किरणें एक्स-रे के समान होती हैं। विदेशी शब्दों का शब्दकोश शामिल ... ... रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

- (प्रतीक रा), एक रासायनिक तत्व, क्षारीय पृथ्वी धातुओं के समूह से एक सफेद रेडियोधर्मी धातु। सबसे पहले यूरेनाइट की खोज 1898 में पियरे और मैरी क्यूरी ने की थी। यूरेनियम अयस्कों में मौजूद इस धातु को 1911 में मैरी क्यूरी द्वारा पृथक किया गया था। रेडियम ... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

रेडियम- रेडियोधर्मी रसायन. तत्व, प्रतीक रा (अव्य. रेडियम), पर। एन। 88, पर. सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाले आइसोटोप का मीटर 226.02 (आधा जीवन 1600 वर्ष)। यूरेनियम के क्षय उत्पाद के रूप में, रेडियम काफी बड़ी मात्रा में जमा हो सकता है। आर के उदाहरण पर यह था ... ... महान पॉलिटेक्निक विश्वकोश

- (अव्य. रेडियम) रा, आवधिक प्रणाली के समूह II का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 88, परमाणु द्रव्यमान 226.0254, क्षारीय पृथ्वी धातुओं से संबंधित है। रेडियोधर्मी; सबसे स्थिर आइसोटोप 226Ra (अर्ध-जीवन 1600 वर्ष) है। लैटिन से नाम... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

रेडियम, रेडियम, पी.एल. कोई पति नहीं। (अक्षांश से। त्रिज्या किरण) (रासायनिक, भौतिक)। एक रासायनिक तत्व, एक धातु जो सरल पदार्थों की एक श्रृंखला में विघटित होते समय तापीय और दीप्तिमान ऊर्जा को विकीर्ण करने की क्षमता रखती है। रेडियम उपचार. शब्दकोष… … उषाकोव का व्याख्यात्मक शब्दकोश

रेडियम, मैं, पति। रासायनिक तत्व एक धातु है जिसमें रेडियोधर्मी गुण होते हैं। | adj. रेडियम, ओह, ओह। ओज़ेगोव का व्याख्यात्मक शब्दकोश। एस.आई. ओज़ेगोव, एन.यू. श्वेदोवा। 1949 1992 ... ओज़ेगोव का व्याख्यात्मक शब्दकोश

रेडियोधर्मी धातुएँ वे धातुएँ हैं जो पर्यावरण में प्राथमिक कणों की एक धारा को अनायास उत्सर्जित करती हैं। इस प्रक्रिया को अल्फा(α), बीटा(β), गामा(γ) विकिरण या सरल शब्दों में कहा जाता है रेडियोधर्मी विकिरण.

सभी रेडियोधर्मी धातुएँ समय के साथ क्षय हो जाती हैं और स्थिर तत्वों में बदल जाती हैं (कभी-कभी परिवर्तनों की एक पूरी श्रृंखला से गुजरती हैं)। विभिन्न तत्वों के लिए रेडियोधर्मी क्षयकुछ मिलीसेकंड से लेकर कई हजार वर्षों तक रह सकता है।

किसी रेडियोधर्मी तत्व के नाम के आगे अक्सर उसकी द्रव्यमान संख्या अंकित होती है। आइसोटोप. उदाहरण के लिए, टेक्नेटियम-91या 91टीसी. एक ही तत्व के विभिन्न आइसोटोप, एक नियम के रूप में, सामान्य भौतिक गुण होते हैं और केवल रेडियोधर्मी क्षय की अवधि में भिन्न होते हैं।

रेडियोधर्मी धातुओं की सूची

रेडियोधर्मी तत्वों को विभाजित किया गया है प्राकृतिक(प्रकृति में विद्यमान) और कृत्रिम(प्रयोगशाला संश्लेषण के परिणामस्वरूप प्राप्त)। प्राकृतिक रेडियोधर्मी धातुएँ बहुत अधिक नहीं हैं - ये पोलोनियम, रेडियम, एक्टिनियम, थोरियम, प्रोटैक्टीनियम और यूरेनियम हैं। उनके सबसे स्थिर आइसोटोप प्राकृतिक रूप से, अक्सर अयस्क के रूप में पाए जाते हैं। सूची की अन्य सभी धातुएँ मानव निर्मित हैं।

सर्वाधिक रेडियोधर्मी धातु

इस समय सर्वाधिक रेडियोधर्मी धातु - लिवरमोरियम. इसका आइसोटोप है लिवरमोरियम-293मात्र 61 मिलीसेकेंड में विघटित हो जाता है। यह आइसोटोप पहली बार 2000 में डुबना में प्राप्त किया गया था।

एक अन्य अत्यधिक रेडियोधर्मी धातु है ununpentium. आइसोटोप अनअनपेन्टियम-289इसकी क्षय अवधि थोड़ी लंबी (87 मिलीसेकंड) है।

अधिक या कम स्थिर, व्यावहारिक रूप से उपयोग किए जाने वाले पदार्थों में से, सबसे अधिक रेडियोधर्मी धातु मानी जाती है एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है(आइसोटोप पोलोनियम-210). यह एक चांदी जैसी सफेद रेडियोधर्मी धातु है। हालाँकि इसका आधा जीवन 100 या अधिक दिनों तक पहुँचता है, यहाँ तक कि इस पदार्थ का एक ग्राम भी 500 डिग्री सेल्सियस तक गर्म हो जाता है, और विकिरण किसी व्यक्ति को तुरंत मार सकता है।

विकिरण क्या है

हर कोई जानता है कि विकिरणबहुत खतरनाक है और रेडियोधर्मी विकिरण से दूर रहना ही बेहतर है। इस पर बहस करना कठिन है, हालाँकि वास्तव में हम चाहे जहाँ भी हों, लगातार विकिरण के संपर्क में रहते हैं। जमीन में काफी कुछ हैं रेडियोधर्मी अयस्क, और अंतरिक्ष से पृथ्वी तक लगातार आते रहते हैं आवेशित कण.

संक्षेप में, विकिरण प्राथमिक कणों का स्वतःस्फूर्त उत्सर्जन है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन रेडियोधर्मी पदार्थ के परमाणुओं से अलग हो जाते हैं, बाहरी वातावरण में "उड़ जाते हैं"। इसी समय, परमाणु का नाभिक धीरे-धीरे बदल जाता है, दूसरे रासायनिक तत्व में बदल जाता है। जब सभी अस्थिर कण नाभिक से अलग हो जाते हैं, तो परमाणु रेडियोधर्मी होना बंद कर देता है। उदाहरण के लिए, थोरियम-232अपने रेडियोधर्मी क्षय के अंत में, यह एक स्थिर में बदल जाता है नेतृत्व करना.

विज्ञान रेडियोधर्मी विकिरण के 3 मुख्य प्रकारों की पहचान करता है

अल्फा विकिरण(α) सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए अल्फा कणों का प्रवाह है। वे आकार में अपेक्षाकृत बड़े होते हैं और कपड़ों या कागज से भी अच्छे से नहीं गुजरते हैं।

बीटा विकिरण(β) ऋणात्मक रूप से आवेशित बीटा कणों का प्रवाह है। ये काफी छोटे होते हैं, आसानी से कपड़ों के बीच से निकल जाते हैं और त्वचा की कोशिकाओं में घुस जाते हैं, जो स्वास्थ्य को बहुत नुकसान पहुंचाते हैं। लेकिन बीटा कण एल्यूमीनियम जैसी सघन सामग्री से नहीं गुजरते हैं।

गामा विकिरण(γ) उच्च आवृत्ति विद्युत चुम्बकीय विकिरण है। गामा किरणों में कोई आवेश नहीं होता, लेकिन उनमें बहुत अधिक ऊर्जा होती है। गामा कणों का एक समूह एक चमकदार चमक उत्सर्जित करता है। गामा कण घने पदार्थों से भी गुज़रते हैं, जिससे वे जीवित प्राणियों के लिए बहुत खतरनाक हो जाते हैं। उन्हें केवल सीसे जैसे सघनतम पदार्थों द्वारा ही रोका जाता है।

ये सभी प्रकार के विकिरण किसी न किसी रूप में ग्रह पर कहीं भी मौजूद हैं। वे छोटी खुराक में खतरनाक नहीं हैं, लेकिन उच्च सांद्रता में वे बहुत गंभीर नुकसान पहुंचा सकते हैं।

रेडियोधर्मी तत्वों का अध्ययन

रेडियोधर्मिता के खोजकर्ता है विल्हेम रोएंटजेन. 1895 में, इस प्रशियाई भौतिक विज्ञानी ने पहली बार रेडियोधर्मी विकिरण देखा। इस खोज के आधार पर, एक प्रसिद्ध चिकित्सा उपकरण बनाया गया, जिसका नाम वैज्ञानिक के नाम पर रखा गया।

1896 में रेडियोधर्मिता का अध्ययन जारी रहा हेनरी बेकरेल, उन्होंने यूरेनियम लवण के साथ प्रयोग किया।

1898 में पियरे क्यूरीअपने शुद्ध रूप में पहली रेडियोधर्मी धातु - रेडियम प्राप्त हुई। हालाँकि, क्यूरी ने पहले रेडियोधर्मी तत्व की खोज की थी, हालाँकि, उसके पास इसका ठीक से अध्ययन करने का समय नहीं था। और रेडियम के उत्कृष्ट गुणों के कारण वैज्ञानिक की शीघ्र मृत्यु हो गई, जिसने लापरवाही से अपने "दिमाग की उपज" को अपनी छाती की जेब में रख लिया। महान खोज ने अपने खोजकर्ता से बदला लिया - क्यूरी की 47 वर्ष की आयु में रेडियोधर्मी विकिरण की एक शक्तिशाली खुराक से मृत्यु हो गई।

1934 में पहली बार एक कृत्रिम रेडियोधर्मी आइसोटोप को संश्लेषित किया गया था।

अब कई वैज्ञानिक और संगठन रेडियोधर्मिता के अध्ययन में लगे हुए हैं।

निष्कर्षण एवं संश्लेषण

यहां तक ​​कि प्राकृतिक रेडियोधर्मी धातुएं भी अपने शुद्ध रूप में प्रकृति में नहीं पाई जाती हैं। इन्हें यूरेनियम अयस्क से संश्लेषित किया जाता है। शुद्ध धातु प्राप्त करने की प्रक्रिया अत्यंत श्रमसाध्य है। इसमें कई चरण होते हैं:

• एकाग्रता (पानी में यूरेनियम के साथ तलछट को कुचलना और अलग करना);
• लीचिंग - अर्थात, यूरेनियम अवक्षेप को घोल में स्थानांतरित करना;
• परिणामी घोल से शुद्ध यूरेनियम का अलगाव;
• यूरेनियम को ठोस अवस्था में बदलना।

परिणामस्वरूप, एक टन यूरेनियम अयस्क से केवल कुछ ग्राम यूरेनियम ही प्राप्त किया जा सकता है।

कृत्रिम रेडियोधर्मी तत्वों और उनके समस्थानिकों का संश्लेषण विशेष प्रयोगशालाओं में होता है, जो ऐसे पदार्थों के साथ काम करने के लिए परिस्थितियाँ बनाते हैं।

प्रायोगिक उपयोग

प्रायः रेडियोधर्मी धातुओं का उपयोग ऊर्जा उत्पन्न करने के लिए किया जाता है।

परमाणु रिएक्टर ऐसे उपकरण हैं जो पानी को गर्म करने के लिए यूरेनियम का उपयोग करते हैं और भाप की एक धारा बनाते हैं जो बिजली उत्पन्न करने के लिए टरबाइन को घुमाती है।

सामान्यतः रेडियोधर्मी तत्वों का दायरा काफी विस्तृत होता है। इनका उपयोग जीवित जीवों का अध्ययन करने, रोगों का निदान और उपचार करने, ऊर्जा उत्पन्न करने और औद्योगिक प्रक्रियाओं की निगरानी करने के लिए किया जाता है। रेडियोधर्मी धातुएँ परमाणु हथियारों के निर्माण का आधार हैं - ग्रह पर सबसे विनाशकारी हथियार।