Natriumchlorid NaCl. Es ist in Wasser mäßig löslich, die Löslichkeit hängt wenig von der Temperatur ab: Der Löslichkeitskoeffizient von NaCl (in g pro 100 g Wasser) beträgt 35,9 bei 20 °C und 38,1 bei 80 °C. Die Löslichkeit von Natriumchlorid ist deutlich reduziert das Vorhandensein von Chlorwasserstoff, Natriumhydroxid, Salzen von Metallchloriden. Es löst sich in flüssigem Ammoniak auf und geht Austauschreaktionen ein. Dichte NaCl 2,165 g/cm 3, Schmelzpunkt 800,8 °C, Siedepunkt 1465 °C.

Sie pflegten zu sagen: „Salz ist der Kopf von allem, ohne Salz und Zhito-Gras“; „Ein Auge auf die Polizei (wo ist das Brot), das andere auf den Salzstreuer (Salzstreuer)“ und mehr: „Ohne Brot ist es nicht sättigend, ohne Salz ist es nicht süß“ ... Die burjatische Volksweisheit sagt: „ Wenn Sie Tee trinken, geben Sie eine Prise Salz hinein; Die Nahrung wird dadurch schneller verdaut, Magenkrankheiten verschwinden.

Es ist unwahrscheinlich, dass wir wissen, wann unsere entfernten Vorfahren zum ersten Mal Salz probierten: Von ihnen trennen uns zehn- bis fünfzehntausend Jahre. Zu dieser Zeit gab es noch kein Geschirr zum Kochen, die Menschen tränkten alle pflanzlichen Produkte in Wasser und backten sie auf glimmenden Kohlen, und Fleisch, das auf Stöcken gepflanzt war, wurde in der Feuerflamme gebraten. Das „Speisesalz“ der Naturvölker war vermutlich Asche, die bei der Zubereitung zwangsläufig in die Nahrung gelangte. Die Asche enthält Kalikaliumcarbonat K 2 CO 3 , das an Orten abseits von Meeren und Salzseen seit langem als Würzmittel für Speisen dient.

Vielleicht wurden eines Tages aus Mangel an frischem Wasser Fleisch oder Wurzeln und Blätter von Pflanzen in salziges Meer- oder Seewasser eingeweicht, und das Essen schmeckte besser als gewöhnlich. Vielleicht versteckten die Menschen das für die Zukunft gewonnene Fleisch im Meerwasser, um es vor Raubvögeln und Insekten zu schützen, und stellten dann fest, dass es einen angenehmen Geschmack annahm. Aufmerksame Jäger primitiver Stämme konnten feststellen, dass Tiere gerne Salzlecken an weißen Steinsalzkristallen leckten, die an einigen Stellen aus dem Boden ragten, und versuchten, Salz zum Essen hinzuzufügen. Es könnte andere Fälle geben, in denen Menschen zum ersten Mal mit dieser erstaunlichen Substanz bekannt wurden.

Reines Speisesalz oder Natriumchlorid NaCl ist eine farblose, nicht hygroskopische (nimmt keine Feuchtigkeit aus der Luft auf) kristalline Substanz, die in Wasser löslich ist und bei 801 °C schmilzt. In der Natur kommt Natriumchlorid in Form eines Minerals vor Halit Steinsalz. Das Wort „Halit“ kommt vom griechischen „galos“, was sowohl „Salz“ als auch „Meer“ bedeutet. Der Großteil von Halit kommt am häufigsten in einer Tiefe von 5 km unter der Erdoberfläche vor. Durch den Druck der über der Salzschicht liegenden Gesteinsschicht wird diese jedoch zu einer zähflüssigen, plastischen Masse. Die Salzschicht „schwebt“ an Stellen mit niedrigem Druck des Deckgesteins auf und bildet Salzkuppeln, die an mehreren Stellen auslaufen.

Natürlicher Halit ist selten reinweiß. Häufiger ist es aufgrund von Verunreinigungen mit Eisenverbindungen bräunlich oder gelblich. Es gibt, aber sehr selten, blaue Halitkristalle. Das bedeutet, dass sie sich lange Zeit in den Tiefen der Erde in der Nähe von uranhaltigen Gesteinen befanden und radioaktiver Strahlung ausgesetzt waren.

Im Labor können auch blaue Kristalle von Natriumchlorid gewonnen werden. Hierzu ist keine Bestrahlung erforderlich; Nur in einem fest verschlossenen Gefäß müssen Sie eine Mischung aus Kochsalz NaCl und einer kleinen Menge metallischem Natrium Na erhitzen. Das Metall kann sich in Salz lösen. Wenn Natriumatome in einen Kristall bestehend aus Na+-Kationen und Cl-Anionen eindringen, „vervollständigen“ sie das Kristallgitter, besetzen geeignete Plätze und verwandeln sich in Na+-Kationen. Die freigesetzten Elektronen befinden sich an den Stellen des Kristalls, an denen die Chloridanionen Cl ? . Solche ungewöhnlichen Stellen im Inneren des Kristalls, die von Elektronen statt von Ionen besetzt sind, werden „Leerstellen“ genannt.

Beim Abkühlen des Kristalls vereinigen sich einige Leerstellen, wodurch eine blaue Farbe entsteht. Übrigens entsteht beim Auflösen eines blauen Salzkristalls in Wasser eine farblose Lösung, genau wie bei gewöhnlichem Salz.

Griechischer Dichter Homer (8. Jahrhundert v. Chr.), der schrieb Ilias Und Odyssee, Speisesalz „göttlich“ genannt. Damals wurde es höher geschätzt als Gold: Denn wie ein Sprichwort sagt: „Man kann ohne Gold leben, aber nicht ohne Salz.“ Aufgrund der Steinsalzvorkommen kam es zu militärischen Auseinandersetzungen und manchmal kam es aufgrund des Salzmangels zu „Salzaufständen“.

Auf den Tischen von Kaisern, Königen, Königen und Schahs standen Salzstreuer aus Gold, und sie wurden von einer besonders vertrauenswürdigen Person betreut – einem Salzstreuer. Krieger erhielten ihre Gehälter oft in Salz und Beamte erhielten Salzrationen. Salzquellen waren in der Regel Eigentum von Herrschern und gekrönten Personen. In der Bibel gibt es den Ausdruck „trinkt Salz aus dem Palast des Königs“, womit eine Person gemeint ist, die vom König Unterhalt erhält.

Salz ist seit langem ein Symbol für Reinheit und Freundschaft. „Ihr seid das Salz der Erde“, sagte Christus zu seinen Jüngern und bezog sich dabei auf ihre hohen moralischen Qualitäten. Salz wurde bei Opfern verwendet, neugeborene Kinder der alten Juden wurden mit Salz bestreut und in katholischen Kirchen wurde dem Baby bei der Taufe ein Salzkristall in den Mund gelegt.

Es war Brauch der Araber, bei der Genehmigung feierlicher Verträge ein Gefäß mit Salz zu servieren, aus dem die Personen, die den „Salzbund“ schlossen, als Zeichen des Beweises und der Garantie dauerhafter Freundschaft mehrere Körner davon aßen Es. „Gemeinsam einen Pud Salz essen“ bedeutet bei den Slawen, sich gut kennenzulernen und Freundschaften zu schließen. Wenn man den Gästen Brot und Salz bringt, wünscht man ihnen nach russischem Brauch gute Gesundheit.

Salz ist nicht nur ein Lebensmittelprodukt, sondern seit langem ein weit verbreitetes Konservierungsmittel; es wird bei der Verarbeitung von Leder- und Pelzrohstoffen verwendet. Und in der Technik ist es immer noch der Rohstoff für die Herstellung fast aller Natriumverbindungen, darunter auch Soda.

Speisesalz gehörte auch zu den ältesten Arzneimitteln, ihm wurden heilende Eigenschaften, eine reinigende und desinfizierende Wirkung zugeschrieben, und es ist seit langem bekannt, dass Speisesalz aus verschiedenen Lagerstätten unterschiedliche biologische Eigenschaften hat: Am nützlichsten in dieser Hinsicht ist Meersalz . IN Pflanzenheilkunde, das im 17. Jahrhundert in Russland veröffentlicht wurde, heißt es: „Zwei Salzessenzen, eine wurde aus einem Berg gegraben, die andere wurde im Meer gefunden, und die andere aus dem Meer ist Lutchi, und neben Meersalz das.“ Lutchi, das ist weiß.“

Allerdings ist die Verwendung von Salz in Maßen zu beachten. Es ist bekannt, dass der durchschnittliche Europäer täglich bis zu 15 g Salz mit der Nahrung aufnimmt, während der durchschnittliche Japaner etwa 40 g aufnimmt. Es sind die Japaner, die Weltmeister in der Anzahl der Patienten mit Bluthochdruck sind, die mehr Flüssigkeit zurückhalten, als sie benötigen. Durch den Überschuss schwellen die Zellen an, komprimieren die Blutgefäße, sodass der Blutdruck steigt, wodurch das Herz beginnt, überlastet zu arbeiten. Es wird auch für die Nieren schwierig, die den Körper von überschüssigen Natriumkationen reinigen.

Auf mit Salz bedecktem Boden kann keine Pflanze wachsen, Salzwiesen waren schon immer ein Symbol für das karge und unbewohnte Land. Als der Herrscher des Heiligen Römischen Reiches, Friedrich I. Barbarossa, 1155 Mailand in Italien zerstörte, befahl er, die Ruinen der besiegten Stadt als Zeichen ihrer völligen Zerstörung mit Salz zu bestreuen ... Salzstreuung in verschiedenen Nationen überhaupt Zeiten bedeuteten Ärger und Verlust der Gesundheit.

In der Antike nutzten die Menschen verschiedene Methoden zur Gewinnung von Speisesalz: die natürliche Verdunstung von Meerwasser in „Salzgärten“, wo Natriumchlorid NaCl „Meer“-Salz ausfiel, die Verdauung von Wasser aus Salzseen, um „verdampftes“ Salz zu gewinnen, und Abbau von Steinsalz in unterirdischen Minen. Alle diese Methoden ergeben ein Salz mit Verunreinigungen von Magnesiumchlorid MgCl 2 6 H 2 O, Kaliumsulfaten K 2 SO 4 und Magnesium MgSO 4 7H 2 O und Magnesiumbromid MgBr 2 6H 2 O, dessen Gehalt 810 % erreicht.

Im Meerwasser enthält durchschnittlich 1 Liter bis zu 30 g verschiedener Salze, auf Speisesalz entfallen 24 g. Die Technologie zur Gewinnung von Natriumchlorid NaCl aus Meer- und Seewasser war schon immer recht primitiv.

Am Ende der „Bronzezeit“ beispielsweise, drei-, dreieinhalbtausend Jahre v. Chr., übergossen die alten Salinen Baumstämme mit Meerwasser, verbrannten sie und wählten Salz aus der Asche. Später wurde salziges Wasser auf großen Backblechen verdampft und Tierblut hinzugefügt, um Verunreinigungen zu entfernen und den entstandenen Schaum aufzufangen. Etwa Ende des 16. Jahrhunderts Salzlösungen wurden gereinigt und konzentriert, indem sie durch mit Stroh und Büschen gefüllte Türme geleitet wurden. Auch die Verdampfung einer Salzlösung an der Luft erfolgte auf sehr primitive Weise, indem die Sole über eine Mauer aus Reisig- und Strohbündeln gegossen wurde.

Die Salzherstellung, das älteste chemische Handwerk, entstand offenbar zu Beginn des 7. Jahrhunderts in Russland. Die Salzminen gehörten den Mönchen, die von den russischen Zaren bevorzugt wurden, und mussten nicht einmal Steuern auf das verkaufte Salz zahlen. Das Salzkochen brachte den Klöstern enorme Gewinne. Gurken wurden nicht nur aus Seen, sondern auch aus unterirdischen Salzquellen gewonnen; Bohrlöcher, die dafür im 15. Jahrhundert gebaut wurden. erreichte eine Länge von 6070 m. Rohre aus massivem Holz wurden in die Brunnen abgesenkt und Sole wurde in Eisenpfannen auf einem holzbefeuerten Feuerraum verdampft. Im Jahr 1780 wurden in Russland auf diese Weise mehr als hunderttausend Tonnen Salz gekocht ...

Derzeit wird Speisesalz aus Salzseenvorkommen und Steinsalz-Halit-Vorkommen abgebaut.

Salz ist nicht nur ein wichtiges Gewürz für Lebensmittel, sondern auch ein chemischer Rohstoff: Daraus werden Natriumhydroxid, Soda und Chlor gewonnen.

Stepin B.D., Alikberova L.Yu. Chemiebuch zum Lesen zu Hause, 2. Aufl. M., Chemie, 1995
Lidin R.A. usw. Chemische Eigenschaften anorganischer Stoffe: Proz. Zuschuss für Universitäten / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L. L. Andreeva; Hrsg. R. A. Lidina. M., Chemie, 1996
Alikberova L.Yu. Unterhaltsame Chemie: Ein Buch für Schüler, Lehrer und Eltern. M., AST-PRESS, 1999
Stepin B.D., Alikberova L.Yu., Rukk N.S. Chemie zu Hause. Chemie für zu Hause und für jeden Tag. M., RET, 2001

SALZ-Natriumchlorid NaCl. Es ist in Wasser mäßig löslich, die Löslichkeit hängt wenig von der Temperatur ab: Der Löslichkeitskoeffizient von NaCl (in g pro 100 g Wasser) beträgt 35,9 bei 20 °C und 38,1 bei 80 °C. Die Löslichkeit von Natriumchlorid ist deutlich reduziert das Vorhandensein von Chlorwasserstoff, Natriumhydroxid, Salzen - Metallchloriden. Es löst sich in flüssigem Ammoniak auf und geht Austauschreaktionen ein. Die Dichte von NaCl beträgt 2,165 g/cm 3, der Schmelzpunkt beträgt 800,8 °C, der Siedepunkt beträgt 1465 °C.

Sie pflegten zu sagen: „Salz ist der Kopf von allem, ohne Salz und Zhito – Gras“; „Ein Auge ist auf die Polizei gerichtet (wo ist das Brot), das andere auf den Salzstreuer (Salzstreuer)“, und noch mehr: „Ohne Brot ist es nicht sättigend, ohne Salz ist es nicht süß“ ... sagt die burjatische Volksweisheit : „Wenn Sie Tee trinken wollen, geben Sie eine Prise Salz hinein; Die Nahrung wird dadurch schneller verdaut, Magenkrankheiten verschwinden.

Es ist unwahrscheinlich, dass wir wissen, wann unsere entfernten Vorfahren zum ersten Mal Salz probierten: Von ihnen trennen uns zehn- bis fünfzehntausend Jahre. Zu dieser Zeit gab es noch kein Geschirr zum Kochen, die Menschen tränkten alle pflanzlichen Produkte in Wasser und backten sie auf glimmenden Kohlen, und Fleisch, das auf Stöcken gepflanzt war, wurde in der Feuerflamme gebraten. Das „Speisesalz“ der Naturvölker war vermutlich Asche, die bei der Zubereitung zwangsläufig in die Nahrung gelangte. Die Asche enthält Kali-Kaliumcarbonat K 2 CO 3 , das an Orten abseits von Meeren und Salzseen seit langem als Würzmittel für Speisen dient.

Vielleicht wurden eines Tages aus Mangel an frischem Wasser Fleisch oder Wurzeln und Blätter von Pflanzen in salziges Meer- oder Seewasser eingeweicht, und das Essen schmeckte besser als gewöhnlich. Vielleicht versteckten die Menschen das für die Zukunft gewonnene Fleisch im Meerwasser, um es vor Raubvögeln und Insekten zu schützen, und stellten dann fest, dass es einen angenehmen Geschmack annahm. Aufmerksame Jäger primitiver Stämme konnten feststellen, dass Tiere gerne Salzlecken lecken – weiße Kristalle aus Steinsalz, die an einigen Stellen aus dem Boden ragen – und versuchten, dem Essen Salz hinzuzufügen. Es könnte andere Fälle geben, in denen Menschen zum ersten Mal mit dieser erstaunlichen Substanz bekannt wurden.

Reines Speisesalz oder Natriumchlorid NaCl ist eine farblose, nicht hygroskopische (nimmt keine Feuchtigkeit aus der Luft auf) kristalline Substanz, die in Wasser löslich ist und bei 801 °C schmilzt. In der Natur kommt Natriumchlorid in Form von a vor Mineral Halit- Steinsalz. Das Wort „Halit“ kommt vom griechischen „galos“, was sowohl „Salz“ als auch „Meer“ bedeutet. Der Großteil von Halit kommt am häufigsten in einer Tiefe von 5 km unter der Erdoberfläche vor. Durch den Druck der über der Salzschicht liegenden Gesteinsschicht wird diese jedoch zu einer zähflüssigen, plastischen Masse. Die Salzschicht „schwebt“ an Stellen mit niedrigem Druck des Deckgesteins auf und bildet Salzkuppeln, die an mehreren Stellen auslaufen.

Natürlicher Halit ist selten reinweiß. Häufiger ist es aufgrund von Verunreinigungen mit Eisenverbindungen bräunlich oder gelblich. Es gibt, aber sehr selten, blaue Halitkristalle. Das bedeutet, dass sie sich lange Zeit in den Tiefen der Erde in der Nähe von uranhaltigen Gesteinen befanden und radioaktiver Strahlung ausgesetzt waren.

Im Labor können auch blaue Kristalle von Natriumchlorid gewonnen werden. Hierzu ist keine Bestrahlung erforderlich; Nur in einem fest verschlossenen Gefäß müssen Sie eine Mischung aus Kochsalz NaCl und einer kleinen Menge metallischem Natrium Na erhitzen. Das Metall kann sich in Salz lösen. Wenn Natriumatome in einen Kristall bestehend aus Na+-Kationen und Cl-Anionen eindringen, „vervollständigen“ sie das Kristallgitter, besetzen geeignete Plätze und verwandeln sich in Na+-Kationen. Die freigesetzten Elektronen befinden sich an den Stellen des Kristalls, an denen die Chloridanionen Cl -? . Solche ungewöhnlichen Stellen im Inneren des Kristalls, die von Elektronen statt von Ionen besetzt sind, werden „Leerstellen“ genannt.

Beim Abkühlen des Kristalls vereinigen sich einige Leerstellen, wodurch eine blaue Farbe entsteht. Wenn man einen blauen Salzkristall in Wasser auflöst, entsteht übrigens eine farblose Lösung – genau wie bei gewöhnlichem Salz.

Griechischer Dichter Homer (8. Jahrhundert v. Chr.), der schrieb Ilias Und Odyssee, Speisesalz „göttlich“ genannt. Damals wurde es höher geschätzt als Gold: Denn wie ein Sprichwort sagt: „Man kann ohne Gold leben, aber nicht ohne Salz.“ Aufgrund der Steinsalzvorkommen kam es zu militärischen Auseinandersetzungen und manchmal kam es aufgrund des Salzmangels zu „Salzaufständen“.

Auf den Tischen von Kaisern, Königen, Königen und Schahs standen Salzstreuer aus Gold, und sie wurden von einer besonders vertrauenswürdigen Person betreut – einem Salzstreuer. Krieger erhielten ihre Gehälter oft in Salz und Beamte erhielten Salzrationen. Salzquellen waren in der Regel Eigentum von Herrschern und gekrönten Personen. In der Bibel gibt es den Ausdruck „trinkt Salz aus dem Palast des Königs“, womit eine Person gemeint ist, die vom König Unterhalt erhält.

Salz ist seit langem ein Symbol für Reinheit und Freundschaft. „Ihr seid das Salz der Erde“, sagte Christus zu seinen Jüngern und bezog sich dabei auf ihre hohen moralischen Qualitäten. Salz wurde bei Opfern verwendet, neugeborene Kinder der alten Juden wurden mit Salz bestreut und in katholischen Kirchen wurde dem Baby bei der Taufe ein Salzkristall in den Mund gelegt.

Nach Brauch der Araber servierten sie bei der Genehmigung feierlicher Vereinbarungen ein Gefäß mit Salz, aus dem die Personen, die die Vereinbarung – den „Salzbund“ – schlossen, als Zeichen des Beweises und der Garantie dauerhafter Freundschaft mehrere Körner aßen davon. „Gemeinsam einen Pud Salz essen“ – das bedeutet bei den Slawen, sich gut kennenzulernen und Freundschaften zu schließen. Wenn man den Gästen Brot und Salz bringt, wünscht man ihnen nach russischem Brauch gute Gesundheit.

Speisesalz ist nicht nur ein Lebensmittelprodukt, sondern seit langem ein weit verbreitetes Konservierungsmittel; es wird bei der Verarbeitung von Leder- und Pelzrohstoffen verwendet. Und in der Technik ist es immer noch der Rohstoff für die Herstellung fast aller Natriumverbindungen, darunter auch Soda.

Speisesalz gehörte auch zu den ältesten Arzneimitteln, ihm wurden heilende Eigenschaften sowie eine reinigende und desinfizierende Wirkung zugeschrieben, und es ist seit langem bekannt, dass Speisesalz aus verschiedenen Lagerstätten unterschiedliche biologische Eigenschaften hat: Am nützlichsten ist in dieser Hinsicht Meersalz . IN Pflanzenheilkunde, das im 17. Jahrhundert in Russland veröffentlicht wurde, heißt es: „Zwei Salzessenzen, eine wurde aus einem Berg gegraben, die andere wurde im Meer gefunden, und die andere aus dem Meer ist Lutchi, und neben Meersalz das.“ Lutchi, das ist weiß.“

Allerdings ist die Verwendung von Salz in Maßen zu beachten. Es ist bekannt, dass der durchschnittliche Europäer täglich bis zu 15 g Salz mit der Nahrung aufnimmt, während der durchschnittliche Japaner etwa 40 g aufnimmt. Nur die Japaner sind Weltmeister bei der Anzahl der Patienten mit Bluthochdruck – einer Krankheit, die einer der Gründe dafür ist Das bedeutet, dass der Körper mehr Flüssigkeit zurückhält, als er benötigt. Durch den Überschuss schwellen die Zellen an, komprimieren die Blutgefäße, sodass der Blutdruck steigt, wodurch das Herz beginnt, überlastet zu arbeiten. Es wird auch für die Nieren schwierig, die den Körper von überschüssigen Natriumkationen reinigen.

Auf mit Salz bedecktem Boden kann keine Pflanze wachsen, Salzwiesen waren schon immer ein Symbol für das karge und unbewohnte Land. Als der Herrscher des Heiligen Römischen Reiches, Friedrich I. Barbarossa, 1155 Mailand in Italien zerstörte, befahl er, die Ruinen der besiegten Stadt als Zeichen ihrer völligen Zerstörung mit Salz zu bestreuen ... Salzstreuung in verschiedenen Nationen überhaupt Zeiten bedeuteten Ärger und Verlust der Gesundheit.

In der Antike nutzten die Menschen verschiedene Methoden zur Gewinnung von Speisesalz: die natürliche Verdunstung von Meerwasser in „Salzgärten“, wo Natriumchlorid NaCl – „Meer“-Salz – ausfiel, die Verdauung von Wasser aus Salzseen, um „verdunstetes“ Salz zu gewinnen und Abbau von Steinsalz in unterirdischen Minen. Alle diese Methoden ergeben ein Salz mit Verunreinigungen von Magnesiumchlorid MgCl 2 · 6 H 2 O, Kaliumsulfaten K 2 SO 4 und Magnesium MgSO 4 · 7H 2 O sowie Magnesiumbromid MgBr 2 · 6H 2 O, dessen Gehalt 8–10 % erreicht.

Im Meerwasser enthält durchschnittlich 1 Liter bis zu 30 g verschiedener Salze, auf Speisesalz entfallen 24 g. Die Technologie zur Gewinnung von Natriumchlorid NaCl aus Meer- und Seewasser war schon immer recht primitiv.

Am Ende der „Bronzezeit“ – drei-, dreieinhalbtausend Jahre v. Chr. – übergossen alte Salzpfannen beispielsweise Baumstämme mit Meerwasser, verbrannten sie und wählten Salz aus der Asche. Später wurde salziges Wasser auf großen Backblechen verdampft und Tierblut hinzugefügt, um Verunreinigungen zu entfernen und den entstandenen Schaum aufzufangen. Etwa Ende des 16. Jahrhunderts Salzlösungen wurden gereinigt und konzentriert, indem sie durch mit Stroh und Büschen gefüllte Türme geleitet wurden. Auch die Verdampfung einer Salzlösung an der Luft erfolgte auf sehr primitive Weise, indem die Sole über eine Mauer aus Reisig- und Strohbündeln gegossen wurde.

Die Salzherstellung, das älteste chemische Handwerk, entstand offenbar zu Beginn des 7. Jahrhunderts in Russland. Die Salzminen gehörten den Mönchen, die von den russischen Zaren bevorzugt wurden, und mussten nicht einmal Steuern auf das verkaufte Salz zahlen. Das Salzkochen brachte den Klöstern enorme Gewinne. Gurken wurden nicht nur aus Seen, sondern auch aus unterirdischen Salzquellen gewonnen; Bohrlöcher, die dafür im 15. Jahrhundert gebaut wurden. erreichte eine Länge von 60–70 m. In die Brunnen wurden Rohre aus massivem Holz gesenkt und die Sole in Eisenpfannen auf einem Holzfeuerraum verdampft. Im Jahr 1780 wurden in Russland auf diese Weise mehr als hunderttausend Tonnen Salz gekocht ...

Derzeit wird Speisesalz aus den Lagerstätten von Salzseen und aus Lagerstätten von Steinsalz - Halit - abgebaut.

Speisesalz ist nicht nur ein wichtiges Gewürz für Speisen, sondern auch ein chemischer Rohstoff: Daraus werden Natriumhydroxid, Soda und Chlor gewonnen.

Ludmila Alikberova

Heutzutage sind Chemikern mehr als 10 Millionen organische und mehr als 500.000 anorganische Verbindungen bekannt. Darunter sind komplexe Strukturen und Eigenschaften, die nur für chemische oder medizinische Zwecke verwendet werden. Und es gibt solche, die überhaupt nicht kompliziert sind und im Alltag sehr häufig vorkommen. Aber das macht sie nicht weniger wichtig oder bedeutsam. Einer dieser Stoffe ist Speisesalz. Im Alltag wird es auch als Lebensmittel bezeichnet, in der chemischen Industrie als Natriumchlorid oder Natriumchlorid. In der Technologiebranche nennt man es das Mineral, das es in der Natur bildet – Halit, aber auch Steinsalz oder hartes Steinsalz. Betrachten wir den Aggregatzustand von Speisesalz, Struktur, Eigenschaften, Gewinnung, Verwendung und Geschichte der Einführung in den Massenkonsum genauer.

In welchen Staaten gibt es Speisesalz?

Was ist das und wie kommt es dazu? Es kommt auf den jeweiligen Stoff an. Jeder Schüler ab Klasse 7 kann den Aggregatzustand von Speisesalz benennen, denn das ist der Stoff, der in jedem Haus vorhanden ist. Heutzutage ist es für einen modernen Menschen kaum noch aus seinem Leben wegzudenken. Darüber hinaus ist der Aggregatzustand von Speisesalz mit bloßem Auge deutlich zu erkennen – fein oder grob verteilte Kristalle mit der richtigen kubischen Form. Durch das Auflösen von Salz in Wasser erhalten wir jedoch einen anderen Aggregatzustand – flüssig. Das Gleiche erhalten wir, wenn wir die Kristalle einfach bei hoher Temperatur schmelzen. Der einzige Zustand, der für Salz nicht charakteristisch ist, ist gasförmig. Aber unter bestimmten Bedingungen können Sie es bekommen.

Bedingungen für die Änderung des Aggregatzustands

1. Um Salz in flüssigem Zustand durch Schmelzen fester Kristalle natürlichen Ursprungs zu erhalten, ist die Anwendung einer Temperatur von 800 °C erforderlich.
2. Um das Salz in einen gasförmigen Zustand zu überführen, müssen die geschmolzenen Kristalle zum Sieden (ca. 1400 °C) gebracht und bis zum vollständigen Übergang der Strukturbestandteile in Ionen (Na+ und CL-) gekocht werden.
3. Der feste Aggregatzustand von Speisesalz ist sein natürliches Aussehen unter natürlichen Bedingungen.

Warum kommt es bei Manipulationen mit Kristallen zu einer solchen Temperaturspreizung? Dies wird durch die Struktur des Kristallgitters erklärt.

Kristallzelle

Es handelt sich um einen regelmäßigen kubisch-transparenten Kristall mit flächenzentrierter Form. In jeder Ecke des Würfels (den Knoten des Kristallgitters) befinden sich abwechselnd positiv geladene Na+-Ionen und negativ geladene CL-Ionen. Aufgrund der stark unterschiedlichen Elektronegativität dieser Atome entsteht zwischen ihnen eine so starke elektrostatische Anziehung, dass zu ihrer Zerstörung strenge Bedingungen (hohe Temperatur, mechanische Einwirkung) angewendet werden müssen. Dies wird als ionisch bezeichnet und ist charakteristisch für alle Salze von Alkali-, Erdalkali- und Übergangsmetallen.

Deshalb ist die Temperatur von Speisesalz (sowohl beim Schmelzen als auch beim Kochen) so hoch. Es ist jedoch möglich, Kristalle nicht nur in kubischer Form, sondern auch in Pyramidenform (acht-, zwölf- und zwanzigeckig) zu erhalten. Dazu müssen Sie lediglich die Verdampfungstemperatur der Salzlösung auf eine bestimmte Weise regulieren. In jedem Fall bleibt der innere Hohlraum der Kristalle mit Flüssigkeit gefüllt, wenn es sich um eine Salzlösung in Wasser handelt.

Die chemische Formel von Natriumchlorid ist einfach und wird durch die Elementzusammensetzung von NaCL ausgedrückt.

Physikalische Eigenschaften von Halit

Die physikalischen Eigenschaften von Natriumchlorid lassen sich in mehreren Punkten beschreiben:

• Feste Kristalle in den Farben Weiß, Rosa, Blau, Lila und Rot. Die Farbe hängt vom Vorhandensein von Verunreinigungen beim Abbau ab. Kristallweiß.
• Es löst sich in Wasser im Verhältnis 100/30 (in 100 g Wasser 30 g Salz). Eine gute Löslichkeit wird durch das Vorhandensein von Wasserdipolen erklärt, die Natrium- und Chlorionen um sich herum binden, wodurch die elektrostatische Anziehung zwischen ihnen und infolgedessen das Kristallgitter zerstört wird.
• Schmilzt und kocht bei hohen Temperaturen (800–1400 °C).
• Es hat einen dezenten angenehmen Geruch.
• Salziger Geschmack.

Chemische Eigenschaften von Natriumchlorid

Wie jedes lösliche Mediumsalz kann Natriumchlorid interagieren mit:

• Andere Salze entsprechend der Austauschreaktion (Voraussetzung: Reaktionen der Gasentwicklung, Ausfällung oder Bildung einer schlecht dissoziierten Substanz): NaCL + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCL (weißer käsiger Niederschlag). Dies ist eine qualitative Reaktion auf das Ion CL –.
• Mit Metallen links von Natrium im ECHRNM: K + NaCL = KCL + Na.
• Dissoziiert in einer wässrigen Lösung in freie Ionen, die durch Wasserdipole hydratisiert werden: NaCL (Wasserlösung) = Na + + CL - . Dadurch entsteht eine Kochsalzlösung, die ein starker Elektrolyt ist.
• Es unterliegt keiner Hydrolyse, da es ein Salz ist, das aus einer starken Säure und einer starken Base besteht.
• Bei der Elektrolyse (Einwirkung von elektrischem Strom) zersetzt es sich unter Bildung freier Produkte und Natronlauge (Ätzmittel): NaCL = Na + Cl 2 + NaOH.

Wo kommt Natriumchlorid in der Natur vor?

Derzeit - eine Substanz, die häufig in der Natur vorkommt. Und obwohl es schon immer so war, galt es in der Antike und im Mittelalter als sehr teures Produkt. All dies ist darauf zurückzuführen, dass sie nicht wussten, wie man Salz aus natürlichen Quellen gewinnt. Und es gibt viele solcher Quellen in den Weltreserven – Halit gilt als nahezu unbegrenzte natürliche Ressource. Wo kommt Salz in der Natur vor?

1. Meere und Ozeane mit Salzwasser.
2. Salzseen.
3. Salzquellen.
4. Das Grundwasser.
5. Mündungsgewässer.

Halitabbau

Die Gewinnung und Verarbeitung von Salz erfordert eine eigene Technologie, da der einfach gewonnene Stoff aufgrund des hohen Gehalts an Verunreinigungen meist nicht zum Verzehr geeignet ist. Halit wird auf unterschiedliche Weise abgebaut, zum Beispiel:

• durch Untergrundarbeiten;
• aus Schichten am Boden von Salzreservoirs;
• Verdampfen oder Ausfrieren von salzigem Meer- oder Ozeanwasser;
• Verdunstung von Grundwasser.

Jede der Methoden ermöglicht die Gewinnung von Halitkristallen. Damit sie verzehrt werden können, müssen sie jedoch einer anderen Art der Verarbeitung unterzogen werden: dem Mahlen. Schließlich verwendet kaum jemand zu Hause beim Kochen einen großen Salzkristall. Meistens wird es in einer bereits von Verunreinigungen gereinigten und fast zu Pulver zerkleinerten Form gekauft. Es gibt auch jodierte, fluorierte usw. Salzsorten, nicht nur für Lebensmittel, sondern auch für technische Zwecke.

Die Verwendung von Steinsalz

Die Anwendungs- und Verwendungsgebiete von Natriumchlorid sind sehr umfangreich. Die wichtigsten sind zusammen mit Beispielen und Ergebnissen in der Tabelle aufgeführt.

Die Geschichte des Erscheinens im Alltag

Salz tauchte nicht sofort in jedem Haus auf den Tischen auf. Einst war es Gold wert, und zwar im wahrsten Sinne des Wortes. Im 18. Jahrhundert tauschten einige Völker Afrikas eine Handvoll Salz gegen eine Handvoll goldenen Sand. Wenig später waren in Äthiopien Salzbarren die Standardwährung. Im antiken Rom erhielten Militärlegionäre mit dieser Substanz sogar ein monatliches Gehalt, was schließlich dazu führte, dass man sie Soldaten nannte. Die Kinder der armen afrikanischen Völker leckten als Delikatesse einfach die Steinklumpen Kochsalz ab. In Holland wurde es zur Bestrafung von Kriminellen und zur Folter eingesetzt. Dem Täter wurde überhaupt kein Salz verabreicht und die Person starb innerhalb kurzer Zeit.

Erst in der Antike lernten die Menschen, diesen Stoff zu isolieren und in Lebensmitteln zu sich zu nehmen. Dann wurde entdeckt, dass Salz in Pflanzen vorkommt. Deshalb wurden sie verbrannt und die Asche als Gewürz verwendet. Später lernten sie in China, wie man Salz aus Meerwasser verdampft, und der Prozess der Entwicklung von Methoden zu seiner Gewinnung begann schneller voranzukommen.

In Russland wurde Salz aus Seen abgebaut (die bekanntesten in Russland sind bisher Elton und Baskunchak). Damals war der kommerzielle Wert der Substanz ein sehr seltenes Phänomen. Nur wenige Händler bauten es ab und verkauften es dann zu horrenden Preisen. Nur reiche und berühmte Leute konnten es sich leisten, Salz zu haben. Im Laufe der Zeit verbesserten sich Produktion und Gewinnung. Es wurden verschiedene Extraktions- und Verarbeitungsmethoden angewendet, und heute ist Speisesalz einer der am häufigsten verwendeten Haushaltsstoffe. Die Chemie dieser Verbindung, ihre Eigenschaften und ihre Anwendung in der Medizin und anderen Industrien sind seit etwa dem 16.-17. Jahrhundert bekannt.

Lernen im Schulkurs

Das Studium der Struktur und des Aggregatzustands sowie der chemischen Eigenschaften von Speisesalz beginnt in der Schule im Rahmen einer Disziplin wie der Chemie (8. Klasse). Im Schulunterricht werden Salze in ihrer ganzen Vielfalt in der Natur untersucht. Die Studierenden erlangen ein Verständnis für die chemischen Grundlagen, empirische Formeln sowie grundlegende physikalische und chemische Eigenschaften. Um das Erinnern an die Formeln zu vereinfachen und zu erleichtern, werden Salze normalerweise auf dem Vorsatzblatt des Lehrbuchs platziert, dessen Tabelle einen Eindruck von ihrer Löslichkeit in Wasser vermittelt. Dort finden Sie Informationen zur Löslichkeit von Säuren, Laugen und Basen.

Eine wichtige Eigenschaft von Salzen ist ihre Schmelzbarkeit, auf der auch ihre Gewinnung in der Natur beruht. Den Schülern fällt es leicht, sich bei der Lösung von Problemen zur Schmelzbarkeit von Salz zurechtzufinden. Anhand der Tabellen- und Grafikbilder lässt sich nicht nur erkennen, ob ein Stoff schmelzbar oder feuerfest ist, sondern auch die ungefähren Schmelz- und Siedepunkte bestimmen. Normalerweise finden sich solche Tabellen auch in Lehrbüchern („Chemie“, Klasse 8). Salze sollten im Kontext von Wissenschaften wie Biologie und Physik untersucht werden. Daher basieren viele Aufgaben für Studierende gerade auf der Integration interdisziplinärer Zusammenhänge.

Die Formel lautet NaCl und ist ein Lebensmittelprodukt. In der anorganischen Chemie wird dieser Stoff Natriumchlorid genannt. In der zerkleinerten Version ist Speisesalz, dessen Formel oben angegeben ist, ein weißer Kristall. Bei Anwesenheit anderer Mineralsalze als Verunreinigungen können unwesentliche Grautöne auftreten.

Es wird in verschiedenen Formen hergestellt: roh und geschält, klein und groß, jodiert.

biologische Bedeutung

Salzkristalle, die über eine ionische chemische Bindung verfügen, sind für das volle Leben und die Aktivität des Menschen und anderer lebender Organismen notwendig. Natriumchlorid beteiligt sich an der Regulierung und Aufrechterhaltung des Wasser-Salz-Gleichgewichts und des alkalischen Stoffwechsels. Biologische Mechanismen steuern die Konstanz der Natriumchloridkonzentration in verschiedenen Flüssigkeiten, beispielsweise Blut.

Der Unterschied in der NaCl-Konzentration innerhalb und außerhalb der Zelle ist der Hauptmechanismus für den Eintritt von Nährstoffen in die Zelle sowie für den Abtransport von Abfallprodukten. Ein ähnlicher Prozess wird bei der Erzeugung und Übertragung von Impulsen durch Neuronen verwendet. Außerdem ist das Chloranion in dieser Verbindung der Hauptstoff für die Bildung von Salzsäure, dem wichtigsten Bestandteil des Magensaftes.

Der Tagesbedarf an dieser Substanz beträgt 1,5 bis 4 Gramm, bei heißem Klima erhöht sich die Natriumchloriddosis um ein Vielfaches.

Der Körper benötigt nicht die Verbindung selbst, sondern das Na+-Kation und das C-Anion. Bei einer unzureichenden Menge dieser Ionen kommt es zur Zerstörung von Muskel- und Knochengewebe. Es gibt Depressionen, psychische und nervöse Erkrankungen, Störungen der Aktivität des Herz-Kreislauf-Systems und der Verdauungsprozesse, Muskelkrämpfe, Anorexie, Osteoporose.

Chronischer Mangel an Na+- und Cl--Ionen führt zum Tod. Der Biochemiker Zhores Medvedev stellte fest, dass man ohne Salz im Körper nicht länger als 11 Tage durchhalten kann.

Stämme von Hirten und Jägern verwendeten in der Antike rohe Fleischprodukte, um den Salzbedarf des Körpers zu decken. Die landwirtschaftlichen Stämme konsumierten pflanzliche Nahrung, die eine geringe Menge Natriumchlorid enthielt. Als Anzeichen für Salzmangel werden Schwäche und Kopfschmerzen, Übelkeit und Schwindel unterschieden.

Produktionsmerkmale

In der fernen Vergangenheit wurde Salz durch das Verbrennen bestimmter Pflanzen in Feuern gewonnen. Die entstehende Asche wurde als Gewürz verwendet.

Reinigung von durch Eindampfen gewonnenem Speisesalz Meerwasser, nicht durchgeführt wurde, wurde die entstehende Substanz sofort verzehrt. Diese Technologie entstand in Ländern mit heißem und trockenem Klima, wo ein ähnlicher Prozess ohne menschliches Eingreifen ablief, und als sie dann von anderen Ländern übernommen wurde, begann man, Meerwasser künstlich zu erhitzen.

An den Ufern des Weißen Meeres wurden Salzwerke errichtet, in denen durch Verdunstung und Gefrieren konzentrierte Sole und Süßwasser gewonnen wurden.

natürliche Vorkommen

Unter den Orten, die über große Speisesalzreserven verfügen, heben wir Folgendes hervor:

• Artemovskoye-Feld in der Region Donezk. Salz wird hier im Minenverfahren abgebaut;
• Der Transport zum Baskunchak-See erfolgt auf einer speziell gebauten Eisenbahn;
• Kaliumsalze wurden in großen Mengen in der Lagerstätte Werchnekamskoje gefunden, wo dieses Mineral nach der Minenmethode abgebaut wird;
• in den Flussmündungen von Odessa wurde bis 1931 Bergbau betrieben, derzeit wird die Lagerstätte nicht im industriellen Maßstab genutzt;
• In der Lagerstätte Seregovskoye wird Sole verdampft.

Salzbergwerk

Die biologischen Eigenschaften von Speisesalz haben es zu einem wichtigen Wirtschaftsgegenstand gemacht. Im Jahr 2006 wurden auf dem russischen Markt etwa 4,5 Millionen Tonnen dieses Minerals verwendet, wobei 0,56 Millionen Tonnen für Lebensmittelausgaben und die restlichen 4 Millionen Tonnen für den Bedarf der chemischen Industrie verwendet wurden.

physikalische Eigenschaften

Betrachten Sie einige Eigenschaften von Speisesalz. Diese Substanz ist in Wasser gut löslich und der Prozess wird von mehreren Faktoren beeinflusst:

• Temperatur;
• das Vorhandensein von Verunreinigungen.

Salzkristalle enthalten Verunreinigungen in Form von Calcium- und Magnesiumkationen. Deshalb nimmt Natriumchlorid Wasser auf (es wird an der Luft feucht). Sind solche Ionen nicht Bestandteil von Speisesalz, fehlt diese Eigenschaft.

Der Schmelzpunkt von Speisesalz liegt bei 800,8 °C, was auf eine starke kristalline Struktur dieser Verbindung hinweist. Durch Mischen von feinem Natriumchloridpulver mit zerstoßenem Eis entsteht ein hochwertiges Kühlmittel.

Beispielsweise können 100 g Eis und 30 g Kochsalz die Temperatur auf -20 °C senken. Der Grund für dieses Phänomen liegt darin, dass die Salzlösung bei Temperaturen unter 0 °C gefriert. Eis, dessen Schmelzpunkt dieser Wert ist, schmilzt in einer solchen Lösung und absorbiert dabei die Wärme der Umgebung.

Der hohe Schmelzpunkt von Speisesalz erklärt seine thermodynamischen Eigenschaften sowie seine hohe Dielektrizitätskonstante von 6,3.

Quittung

Angesichts der Bedeutung der biologischen und chemischen Eigenschaften von Salz und seiner bedeutenden natürlichen Reserven besteht keine Notwendigkeit, eine Option für die industrielle Produktion dieses Stoffes zu entwickeln. Lassen Sie uns auf die Labormöglichkeiten zur Gewinnung von Natriumchlorid eingehen:

1. Diese Verbindung kann als Reaktionsprodukt erhalten werden Kupfersulfat(2) mit Bariumchlorid. Nach dem Entfernen des Niederschlags, bei dem es sich um Bariumsulfat handelt, und dem Eindampfen des Filtrats können Sie Salzkristalle erhalten.
2. Bei der exothermen Verbindung von Natrium mit gasförmigem Chlor entsteht auch Natriumchlorid, wobei dabei eine erhebliche Wärmemenge freigesetzt wird (exotherme Form).

Interaktionen

Welche chemischen Eigenschaften hat Speisesalz? Diese Verbindung wird aus einer starken Base und einer starken Säure gebildet, sodass in einer wässrigen Lösung keine Hydrolyse stattfindet. Die Neutralität der Umwelt erklärt den Einsatz von Speisesalz in der Lebensmittelindustrie.

Bei der Elektrolyse einer wässrigen Lösung dieser Verbindung wird an der Kathode gasförmiger Wasserstoff freigesetzt und an der Anode Chlor gebildet. sammelt sich im Zwischenelektrodenraum Natriumhydroxid.

Da das entstehende Alkali ein in verschiedenen Produktionsprozessen gefragter Stoff ist, erklärt dies auch den Einsatz von Speisesalz im industriellen Maßstab in der chemischen Produktion.

Die Dichte von Kochsalz beträgt 2,17 g/cm 3 . Das kubisch-flächenzentrierte Kristallgitter ist charakteristisch für viele Mineralien. Im Inneren dominieren ionische chemische Bindungen, die durch die Wirkung elektrostatischer Anziehungs- und Abstoßungskräfte entstehen.

Halit

Da die Dichte des Speisesalzes in dieser Verbindung recht hoch ist (2,1–2,2 g/cm³), handelt es sich bei Halit um ein festes Mineral. Der Anteil an Natriumkationen beträgt 39,34 %, der Anteil an Chloranionen beträgt 60,66 %. Zusätzlich zu diesen Ionen enthält die Zusammensetzung von Halit Ionen von Brom, Kupfer, Silber, Kalzium, Sauerstoff, Blei, Kalium, Mangan, Stickstoff und Wasserstoff in Form von Verunreinigungen. Dieses transparente, farblose Mineral mit glasigem Glanz entsteht in geschlossenen Gewässern. Halit ist ein Abflussprodukt von Vulkankratern.

Steinsalz

Es handelt sich um ein Sedimentgestein aus der Gruppe der Evaporite, das zu über 90 Prozent aus Halit besteht. Für Steinsalz ist eine schneeweiße Farbe charakteristischer, nur in Ausnahmefällen verleiht die Anwesenheit von Ton dem Mineral einen grauen Farbton und die Anwesenheit von Eisenoxiden verleiht der Verbindung eine gelbe, orange Farbe. Steinsalz enthält nicht nur Natriumchlorid, sondern auch viele andere chemische Verbindungen von Magnesium, Calcium, Kalium:

• Jodide;
• Borate;
• Bromide;
• Sulfate.

Abhängig von den Entstehungsbedingungen werden die Hauptvorkommen von Steinsalz in mehrere Arten unterteilt:

• unterirdisches Salzwasser;
• Sole moderner Schwimmbäder;
• Ablagerungen von Mineralsalzen;
• Fossilienvorkommen.

Meersalz

Es ist eine Mischung aus Sulfaten, Carbonaten, Kalium- und Natriumchloriden. Bei der Verdampfung im Temperaturbereich von +20 bis +35 °C kristallisieren zunächst die weniger löslichen Salze: Magnesium- und Calciumcarbonate sowie Calciumsulfat. Darüber hinaus fallen auch lösliche Chloride aus Magnesiumsulfate und Natrium. Die Kristallisationssequenz dieser anorganischen Salze kann je nach Temperaturindex, Geschwindigkeit des Verdampfungsprozesses und anderen Bedingungen variieren.

Meersalz wird in kommerziellen Mengen aus dem Wasser der Meere durch Verdunstung gewonnen. Es unterscheidet sich in seinen mikrobiologischen und chemischen Parametern erheblich vom Steinsalz und hat einen hohen Anteil an Jod, Magnesium, Kalium und Mangan. Aufgrund der unterschiedlichen chemischen Zusammensetzung gibt es Unterschiede in den organoleptischen Indikatoren. Meersalz wird in der Medizin als Heilmittel zur Behandlung von Hautkrankheiten wie Schuppenflechte eingesetzt. Unter den gängigen Produkten, die in der Apothekenkette angeboten werden, heben wir das Salz des Toten Meeres hervor. Darüber hinaus wird gereinigtes Meersalz in der Lebensmittelindustrie auch jodiert angeboten.

Normales Speisesalz hat schwache antiseptische Eigenschaften. Mit einem Anteil dieser Substanz im Bereich von 10-15 Prozent kann das Auftreten von Fäulnisbakterien verhindert werden. Zu diesem Zweck wird Natriumchlorid als Konservierungsmittel zu Lebensmitteln und anderen organischen Massen hinzugefügt: Holz, Leim, Haut.

Salzmissbrauch

Nach Angaben der Weltgesundheitsorganisation führt übermäßiger Konsum von Natriumchlorid zu einem deutlichen Anstieg des Blutdrucks, was zu Nieren- und Herzerkrankungen, Magenerkrankungen und Osteoporose führt.

Natriumchlorid ist zusammen mit anderen Natriumsalzen die Ursache für Augenerkrankungen. Speisesalz hält Flüssigkeit im Körper zurück, was zu einem Anstieg des Augeninnendrucks und der Bildung von Katarakten führt.

Statt einer Schlussfolgerung

Natriumchlorid, allgemein als Kochsalz bezeichnet, ist ein anorganisches Mineral, das in der Natur weit verbreitet ist. Diese Tatsache vereinfacht den Einsatz in der Lebensmittel- und Chemieindustrie erheblich. Für die industrielle Herstellung dieses Stoffes ist kein Zeit- und Energieaufwand erforderlich, was sich auf die Kosten auswirkt. Um einen Überschuss dieser Verbindung im Körper zu verhindern, ist es notwendig, die tägliche Aufnahme salziger Lebensmittel zu kontrollieren.