1. um ... Willen Russisch-Englisches wissenschaftliches und technisches Wörterbuch
2. um ... Willen

   um ... Willen
   kwa ajili wa, makusudi;
   um Gottes willen – lilahi;
   wofür? - Kwa vipi?

   Russisch-Swahili-Wörterbuch
3. um ... Willen

   Präposition + Geschlecht P.
   
   
   
   2) entfalten

   Russisch-Spanisch-Wörterbuch
4. um ... Willen

   (was/wem)
   1) (für) Pelz (A)
   für das Gemeinwohl – für das Gemeinwohl
   2) (wegen) wegen (G), um (G) ... willen
   um meinetwillen – meinetwegen, um meinetwillen
   warum sollte ich..? - weswegen muss ich..?
   der Freundschaft zuliebe - aus Freundschaft
   3) entfalten (von einigen

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5. um ... Willen

   Anregung
   1) (im Interesse) pro, zugunsten, pro amore
   für die gemeinsame Sache – per la causa comune
   für einen Freund tun - Fare per l "amico
   
   Um Gottes willen – per carità, per amor di Dio
   2) (für den Zweck) per, allo scopo...

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6. um ... Willen

   Gießen
   zum Spaß - Histoire de Plaisanter

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7. um ... Willen

   Vorbereitung
   takia, tähden, vuoksi
   für mich - minun takiani
   dafür - tämän vuoksi
   wofür? - Minka Tahden?

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8. um ... Willen

   Präposition + Geschlecht P.
   1) (im Interesse von jemandem, etwas) para, por, en provencho de
   für ihn, sie usw. - para (por) el, ellos usw.
   für das Gemeinwohl – para (por) el bien publico
   2) entfalten

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9. um ... Willen Russisch-Schwedisches Wörterbuch
10. um ... Willen

    Icun
    Für dich bin ich bereit, es zu tun – sizler içün bunı yapmağa azırım

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11. um ... Willen

    und (c) فى
    aa (on) على

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    wegen, um des Willens willen
    zarardi, für

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14. um ... Willen

    prdl
    (für etwas) para, por causa de, (im Namen von) em prol de; para o bem; (für den Zweck von etwas) por; (wegen etwas) por, por causa de

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15. um ... Willen

    (Wer/Was) Empfänger
    um ... Willen
    =============
    Wortart: froh
    (Wer was)
    Namen. weiblich Art
    1. Vorschlag
    2. schläfrige Diskussion über irgendeine Art von Essen
    3. Kollegium als eine Organisation, die etabliert
    4. Organ der souveränen Macht
    Rat n. Ehemann.

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17. um ... Willen

    jemand etwas
    kedveert vki,vmi ~

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18. um ... Willen

    1. kelle-mille jaoks
    2. kelle-mille nimel
    3. kelle-mille parast

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Unter allen Elementen des Periodensystems gehört ein erheblicher Teil zu denen, über die die meisten Menschen mit Angst sprechen. Wie sonst? Schließlich sind sie radioaktiv und stellen somit eine unmittelbare Gefahr für die menschliche Gesundheit dar.

Versuchen wir herauszufinden, welche Elemente genau gefährlich sind und was sie sind, und auch herauszufinden, welche schädlichen Auswirkungen sie auf den menschlichen Körper haben.

Allgemeines Konzept einer Gruppe radioaktiver Elemente

Zu dieser Gruppe gehören Metalle. Davon gibt es ziemlich viele, sie befinden sich im Periodensystem unmittelbar nach Blei und bis zur allerletzten Zelle. Das Hauptkriterium, nach dem das eine oder andere Element üblicherweise der radioaktiven Gruppe zugeordnet wird, ist seine Fähigkeit, eine bestimmte Halbwertszeit zu haben.

Mit anderen Worten handelt es sich um die Umwandlung eines Metallkerns in einen anderen, ein Kind, die mit der Emission einer bestimmten Strahlungsart einhergeht. Gleichzeitig finden Umwandlungen eines Elements in ein anderes statt.

Ein radioaktives Metall ist ein Metall, bei dem mindestens ein Isotop radioaktiv ist. Auch wenn es insgesamt sechs Sorten gibt und nur eine davon Träger dieser Eigenschaft ist, gilt das gesamte Element als radioaktiv.

Strahlungsarten

Die wichtigsten Strahlungsvarianten, die Metalle beim Zerfall aussenden, sind:

• Alphateilchen;
• Betateilchen oder Neutrino-Zerfall;
• isomerer Übergang (Gammastrahlen).

Für die Existenz solcher Elemente gibt es zwei Möglichkeiten. Das erste ist natürlich, das heißt, wenn ein radioaktives Metall in der Natur vorkommt und auf einfachste Weise unter dem Einfluss äußerer Kräfte im Laufe der Zeit in andere Formen umgewandelt wird (seine Radioaktivität zeigt und zerfällt).

Die zweite Gruppe sind von Wissenschaftlern künstlich hergestellte Metalle, die schnell zerfallen und große Strahlungsmengen freisetzen können. Dies geschieht für den Einsatz in bestimmten Tätigkeitsbereichen. Anlagen, in denen Kernreaktionen durch die Umwandlung eines Elements in ein anderes erzeugt werden, werden Synchrophasotrone genannt.

Der Unterschied zwischen den beiden angegebenen Methoden der Halbwertszeit liegt auf der Hand: In beiden Fällen erfolgt sie spontan, allerdings lösen nur künstlich gewonnene Metalle im Prozess der Destrukturierung präzise Kernreaktionen aus.

Grundlagen der Bezeichnung ähnlicher Atome

Da die meisten Elemente nur über ein oder zwei radioaktive Isotope verfügen, ist es üblich, in den Bezeichnungen einen bestimmten Typ anzugeben und nicht das gesamte Element als Ganzes. Blei ist beispielsweise nur ein Stoff. Wenn wir berücksichtigen, dass es sich um ein radioaktives Metall handelt, sollte es beispielsweise „Blei-207“ heißen.

Die Halbwertszeiten der betrachteten Partikel können stark variieren. Es gibt Isotope, die nur 0,032 Sekunden lang existieren. Aber auf Augenhöhe mit ihnen gibt es diejenigen, die über Millionen von Jahren in den Eingeweiden der Erde verrotten.

Radioaktive Metalle: Liste

Eine vollständige Liste aller zu der betrachteten Gruppe gehörenden Elemente kann durchaus beeindruckend sein, denn insgesamt gehören etwa 80 Metalle dazu. Dies sind zunächst einmal alle, die im Periodensystem nach Blei stehen, also auch die Gruppe Wismut, Polonium, Astat, Radon, Francium, Radium, Rutherfordium usw. in fortlaufenden Zahlen.

Oberhalb der angegebenen Grenze gibt es viele Vertreter, von denen jeder auch Isotope besitzt. Einige von ihnen sind jedoch möglicherweise nur radioaktiv. Daher ist es wichtig, welche Sorten das radioaktive Metall hat, genauer gesagt eine seiner Isotopensorten, die fast jeder Vertreter der Tabelle hat. Sie haben zum Beispiel:

• Kalzium;
• Selen;
• Hafnium;
• Wolfram;
• Osmium;
• Wismut;
• Indium;
• Kalium;
• Rubidium;
• Zirkonium;
• Europium;
• Radium und andere.

Somit ist es offensichtlich, dass es viele Elemente gibt, die die Eigenschaften von Radioaktivität aufweisen – die überwiegende Mehrheit. Einige von ihnen sind aufgrund einer zu langen Halbwertszeit sicher und kommen in der Natur vor, während andere vom Menschen für verschiedene Zwecke in Wissenschaft und Technik künstlich hergestellt werden und für den menschlichen Körper äußerst gefährlich sind.

Charakterisierung von Radium

Der Name des Elements wurde von seinen Entdeckern – den Ehegatten und Maria – gegeben. Es waren diese Menschen, die als erste entdeckten, dass eines der Isotope dieses Metalls – Radium-226 – die stabilste Form ist und die besonderen Eigenschaften der Radioaktivität besitzt. Dies geschah im Jahr 1898, und ein ähnliches Phänomen wurde erst bekannt. Die Ehegatten von Chemikern haben gerade damit begonnen, sich eingehend damit zu befassen.

Die Etymologie des Wortes hat seinen Ursprung in der französischen Sprache, in der es wie Radium klingt. Insgesamt sind 14 Isotopenmodifikationen dieses Elements bekannt. Die stabilsten Formen mit Massenzahlen sind jedoch:

Form 226 hat eine ausgeprägte Radioaktivität. Radium ist für sich genommen ein chemisches Element mit der Nummer 88. Atommasse. Wie einfach Materie existenzfähig ist. Es ist ein silberweißes radioaktives Metall mit einem Schmelzpunkt von etwa 670 0 C.

Aus chemischer Sicht weist es eine recht hohe Aktivität auf und ist in der Lage zu reagieren mit:

• Wasser;
• organische Säuren, die stabile Komplexe bilden;
• Sauerstoff, um ein Oxid zu bilden.

Eigenschaften und Anwendung

Radium ist ebenfalls ein chemisches Element, das eine Reihe von Salzen bildet. Seine Nitride, Chloride, Sulfate, Nitrate, Carbonate, Phosphate und Chromate sind bekannt. Auch mit Wolfram und Beryllium erhältlich.

Dass Radium-226 gesundheitsgefährdend sein kann, erkannte sein Entdecker Pierre Curie nicht sofort. Dies gelang ihm jedoch durch ein Experiment: Einen Tag lang lief er mit einem Reagenzglas, das mit Metall an der Schulter seines Arms befestigt war. An der Kontaktstelle mit der Haut entstand ein nicht heilendes Geschwür, das der Wissenschaftler mehr als zwei Monate lang nicht loswerden konnte. Die Ehepartner gaben ihre Experimente zum Phänomen der Radioaktivität nicht auf und starben daher beide an einer hohen Strahlungsdosis.

Neben dem negativen Wert gibt es eine Reihe von Bereichen, in denen Radium-226 Verwendung und Vorteile findet:

1. Anzeiger für die Verschiebung des Meereswasserspiegels.
2. Wird zur Bestimmung der Uranmenge im Gestein verwendet.
3. In Beleuchtungsmischungen enthalten.
4. In der Medizin wird es zur Bildung therapeutischer Radonbäder verwendet.
5. Wird verwendet, um elektrische Ladungen zu entfernen.
6. Mit seiner Hilfe wird die Fehlererkennung von Gussteilen durchgeführt und Teilenähte geschweißt.

Plutonium und seine Isotope

Dieses Element wurde in den vierziger Jahren des 20. Jahrhunderts von amerikanischen Wissenschaftlern entdeckt. Es wurde zuerst dort isoliert, wo es aus Neptunium entstand. Letzteres ist das Ergebnis des Zerfalls des Urankerns. Das heißt, sie sind alle durch gemeinsame radioaktive Umwandlungen eng miteinander verbunden.

Es gibt mehrere stabile Isotope dieses Metalls. Die häufigste und praktisch wichtigste Sorte ist jedoch Plutonium-239. Bekannte chemische Reaktionen dieses Metalls mit:

• Sauerstoff
• Säuren;
• Wasser;
• Alkalien;
• Halogene.

Aufgrund seiner physikalischen Eigenschaften ist Plutonium-239 ein sprödes Metall mit einem Schmelzpunkt von 640 0 C. Die wichtigsten Einflussmöglichkeiten auf den Körper sind die allmähliche Entstehung onkologischer Erkrankungen, die Anreicherung in den Knochen und deren Zerstörung sowie Lungenerkrankungen.

Das Einsatzgebiet ist hauptsächlich die Nuklearindustrie. Es ist bekannt, dass beim Zerfall von einem Gramm Plutonium-239 eine solche Wärmemenge freigesetzt wird, die mit 4 Tonnen verbrannter Kohle vergleichbar ist. Aus diesem Grund findet dieses Verfahren eine so breite Anwendung bei Reaktionen. Kernplutonium ist eine Energiequelle in Kernreaktoren und thermonuklearen Bomben. Es wird auch bei der Herstellung von Elektroenergiespeichern verwendet, deren Lebensdauer bis zu fünf Jahre betragen kann.

Uranus ist eine Strahlungsquelle

Dieses Element wurde 1789 vom deutschen Chemiker Klaproth entdeckt. Allerdings gelang es den Menschen erst im 20. Jahrhundert, seine Eigenschaften zu erforschen und zu lernen, sie in die Praxis umzusetzen. Das Hauptunterscheidungsmerkmal besteht darin, dass radioaktives Uran in der Lage ist, beim natürlichen Zerfall Kerne zu bilden:

• Blei-206;
• Krypton;
• Plutonium-239;
• Blei-207;
• Xenon.

In der Natur hat dieses Metall eine hellgraue Farbe und einen Schmelzpunkt von über 1100 0 C. Es kommt in der Zusammensetzung von Mineralien vor:

1. Uran-Glimmer.
2. Uraninit.
3. Kapuzinerkresse.
4. Otenitis.
5. Tuyanmunit.

Es sind drei stabile natürliche Isotope und 11 künstlich synthetisierte Isotope mit Massenzahlen von 227 bis 240 bekannt.

In der Industrie wird häufig radioaktives Uran verwendet, das unter Energiefreisetzung schnell zerfallen kann. Es wird also verwendet:

• in Geochemie;
• Bergbau;
• Kernreaktoren;
• bei der Herstellung von Atomwaffen.

Die Wirkung auf den menschlichen Körper unterscheidet sich nicht von den bisher betrachteten Metallen – die Anreicherung führt zu einer erhöhten Strahlendosis und der Entstehung von Krebstumoren.

Transurane-Elemente

Die wichtigsten Metalle nach Uran im Periodensystem sind diejenigen, die erst vor kurzem entdeckt wurden. Buchstäblich im Jahr 2004 wurden Quellen veröffentlicht, die die Geburt des 115. Elements des Periodensystems bestätigten.

Sie wurden zum radioaktivsten aller heute bekannten Metalle – Ununpentium (Uup). Seine Eigenschaften sind bislang unerforscht, denn die Halbwertszeit beträgt 0,032 Sekunden! Unter solchen Bedingungen ist es einfach unmöglich, die Details der Struktur und der manifestierten Merkmale zu betrachten und offenzulegen.

Allerdings ist seine Radioaktivität in Bezug auf diese Eigenschaft um ein Vielfaches höher als die Indikatoren des zweiten Elements – Plutonium. Dennoch wird in der Praxis nicht Ununpentium verwendet, sondern seine „langsameren“ Kameraden in der Tabelle – Uran, Plutonium, Neptunium, Polonium und andere.

Ein weiteres Element – ​​Unbibium – existiert theoretisch, doch Wissenschaftler aus verschiedenen Ländern konnten dies seit 1974 nicht mehr in der Praxis nachweisen. Der letzte Versuch erfolgte im Jahr 2005, wurde jedoch vom Generalrat der Chemiker nicht bestätigt.

Thorium

Es wurde bereits im 19. Jahrhundert von Berzelius entdeckt und nach dem skandinavischen Gott Thor benannt. Es ist ein schwach radioaktives Metall. Fünf seiner 11 Isotope weisen dieses Merkmal auf.

Die Hauptverwendung beruht nicht auf der Fähigkeit, beim Zerfall große Mengen an Wärmeenergie abzugeben. Die Besonderheit besteht darin, dass Thoriumkerne Neutronen einfangen und in Uran-238 und Plutonium-239 umwandeln können, die bereits direkt in Kernreaktionen eintreten. Daher kann auch Thorium der von uns betrachteten Metallgruppe zugeordnet werden.

Polonium

Silberweißes radioaktives Metall Nummer 84 im Periodensystem. Es wurde 1898 von denselben leidenschaftlichen Forschern der Radioaktivität und allem, was damit zusammenhängt, den Ehegatten Marie und Pierre Curie, entdeckt. Das Hauptmerkmal dieser Substanz ist, dass sie etwa 138,5 Tage lang frei existiert. Das heißt, dies ist die Halbwertszeit dieses Metalls.

Es kommt natürlicherweise in Uran und anderen Erzen vor. Es wird als Energiequelle verwendet und ist sehr leistungsstark. Es ist ein strategisches Metall, da es zur Herstellung von Atomwaffen verwendet wird. Die Menge ist streng begrenzt und unterliegt der Kontrolle jedes Staates.

Es wird auch zur Luftionisierung, zur Beseitigung statischer Elektrizität im Raum, bei der Herstellung von Raumheizgeräten und ähnlichen Artikeln verwendet.

Auswirkungen auf den menschlichen Körper

Alle radioaktiven Metalle haben die Fähigkeit, die menschliche Haut zu durchdringen und sich im Körper anzureichern. Sie werden nur sehr schlecht mit Abfallprodukten ausgeschieden, mit dem Schweiß werden sie überhaupt nicht ausgeschieden.

Mit der Zeit beginnen sie, das Atmungs-, Kreislauf- und Nervensystem zu beeinträchtigen und dort irreversible Veränderungen zu verursachen. Sie wirken sich auf Zellen aus und führen zu Fehlfunktionen. Infolgedessen kommt es zur Bildung bösartiger Tumoren und onkologischer Erkrankungen.

Daher stellt jedes radioaktive Metall eine große Gefahr für den Menschen dar, insbesondere wenn wir über sie in ihrer reinen Form sprechen. Sie dürfen sie nicht mit ungeschützten Händen berühren und sich ohne besondere Schutzvorrichtungen nicht mit ihnen im Raum aufhalten.

Radium

RADIUM-ICH; M.[lat. Radium aus Radius - Strahl] Chemisches Element (Ra), radioaktives silberweißes Metall (wird in Medizin und Technik als Neutronenquelle verwendet).

◁ Radium, th, th. R-Erz.

(lat. Radium), Ra, ein chemisches Element der Gruppe II des Periodensystems, gehört zu den Erdalkalimetallen. Radioaktiv; Das stabilste Isotop ist 226 Ra (Halbwertszeit 1600 Jahre). Name von lat. Radius - Strahl. Silberweiß glänzendes Metall; Dichte 5,5-6,0 g / cm 3, T pl 969°C. Chemisch sehr aktiv. Es kommt natürlicherweise in Uranerzen vor. Historisch gesehen das erste Element, dessen radioaktive Eigenschaften praktische Anwendung in Medizin und Technik gefunden haben. Das mit Beryllium gemischte 226Ra-Isotop wird zur Herstellung der einfachsten Labor-Neutronenquellen verwendet.

RADIUM (lat. Radium), Ra (sprich „Radium“), ein radioaktives chemisches Element, Ordnungszahl 88. Es hat keine stabilen Nuklide. Es befindet sich in der Gruppe IIA, in der 7. Periode des Periodensystems. Bezieht sich auf Erdalkalielemente. Elektronische Konfiguration der äußeren Schicht von Atom 7 S 2. In Verbindungen weist es eine Oxidationsstufe von +2 (Wertigkeit II) auf. Der Radius des neutralen Atoms beträgt 0,235 nm, der Radius des Ra 2+-Ions beträgt 0,162 nm (Koordinationszahl 6). Die aufeinanderfolgenden Ionisierungsenergien eines neutralen Atoms entsprechen 5,279, 10,147 und 34,3 eV. Elektronegativität nach Pauling (cm. PAULING Linus) 0,97.
Entdeckungsgeschichte
Radium (wie Polonium (cm. POLONIUM) ) wurde Ende des 19. Jahrhunderts in Frankreich von A. Becquerel entdeckt (cm. BECQUEREL Antoine Henri) und Ehegatten P. und M. Curie (cm. CURIE Pierre) . Der Name „Radium“ ist mit der Strahlung der Atomkerne Ra (vom lateinischen Radius – ein Strahl) verbunden. Die gigantische Arbeit der Curie-Ehegatten bei der Gewinnung von Radium, um die ersten Milligramm reines Chlorid dieses Elements RaCl 2 zu gewinnen, wurde zum Symbol der selbstlosen Arbeit von Forschern. Für ihre Arbeiten zur Erforschung der Radioaktivität erhielten die Ehegatten Curie 1903 den Nobelpreis für Physik und M. Curie 1911 den Nobelpreis für Chemie. In Russland wurde das erste Radiumpräparat 1921 von V. G. Khlopin hergestellt (cm. Chlopin Vitaly Grigorjewitsch) und ich. Ya. Bashilov. (cm. BASCHILOV Iwan Jakowlewitsch)
In der Natur sein
Der Gehalt in der Erdkruste beträgt 1 · 10 -10 Gew.-%. Radionuklide Ra sind Teil der natürlichen radioaktiven Reihe von Uran-238, Uran-235 und Thorium-232. Das stabilste Radionuklid von Radium ist a-radioaktives 226 Ra mit einer Halbwertszeit T 1/2 = 1620 Jahre. In 1 Tonne Uran (cm. Uran (chemisches Element)) Uranerze enthalten etwa 0,34 g Radium. Es kommt in natürlichen Gewässern in Spuren vor.
Quittung
Radium wird aus Abfällen der Uranerzverarbeitung durch Fällung, fraktionierte Kristallisation und Ionenaustausch isoliert (cm. IONENAUSTAUSCH) . Radiummetall wird durch Elektrolyse einer RaCl 2 -Lösung unter Verwendung einer Quecksilberkathode oder durch Reduktion von Radiumoxid RaO mit Aluminiummetall gewonnen. (cm. ALUMINIUM)
Physikalische und chemische Eigenschaften
Radium ist ein silberweißes Metall, das im Dunkeln leuchtet. Das Kristallgitter von metallischem Radium ist ein kubisch-raumzentrierter Parameter A= 0,5148 nm. Schmelzpunkt 969 °C, Siedepunkt 1507 °C, Dichte 5,5–6,0 kg/dm 3 . Ra-226-Kerne emittieren Alphateilchen mit einer Energie von 4,777 MeV und Gammastrahlen mit einer Energie von 0,188 MeV. Durch den radioaktiven Zerfall von Ra-226-Kernen und Tochterzerfallsprodukten setzt 1 g Ra 550 J/h Wärme frei. Die Radioaktivität von 1 g Ra beträgt etwa 3,7 · 10 10 Zerfälle in 1 s (3,7 · 10 10 Becquerel). Beim radioaktiven Zerfall wird Ra-226 zu Radon-222. Aus 1 g Ra-2216 wird 1 Tag lang etwa 1 mm 3 Rn gebildet.
Chemische Eigenschaften ähnlich wie Barium (cm. BARIUM) aber aktiver. An der Luft ist es mit einem Film aus Oxid, Hydroxid, Carbonat und Radiumnitrid bedeckt. Reagiert heftig mit Wasser und bildet eine starke Base Ra (OH) 2:
Ra + 2H 2 O \u003d Ra (OH) 2 + H 2
Radiumoxid RaO ist ein typisches basisches Oxid. Bei Verbrennung an Luft oder Sauerstoff (cm. SAUERSTOFF) Es entsteht eine Mischung aus Oxid RaO und Peroxid RaO 2. Die meisten Radiumsalze sind farblos, aber wenn sie durch ihre eigene Strahlung zersetzt werden, werden sie gelb oder braun. Sulfid RaS, Nitrid Ra 3 N 2 , Hydrid RaH 2 , Carbid RaC 2 wurden synthetisiert.
RaCl 2 Chlorid, RaBr 2 Bromid und RaI 2 Iodid, Ra(NO 3) 2 Nitrat. hochlösliche Salze. Sulfat RaSO 4, Carbonat RaSO 3 und Fluorid RaF 2 sind schlecht löslich. Im Vergleich zu anderen Erdalkalimetallen neigt Radium (Ra 2+-Ion) schwächer zur Komplexbildung.
Anwendung
Radiumsalze werden in der Medizin als Radonquelle eingesetzt. (cm. RADON) zur Herstellung von Radonbädern.
Inhalt im Körper
Radium ist hochgiftig. Etwa 80 % des Radiums, das in den Körper gelangt, reichert sich im Knochengewebe an. Große Radiumkonzentrationen verursachen Osteoporose, spontane Frakturen und Tumore.
Merkmale der Arbeit
In Russland werden verbrauchte Radiumpräparate an den Dienst zur Annahme radioaktiver Abfälle (NPO Radon) übergeben. Die zulässige Konzentration verschiedener Radiumnuklide in der atmosphärischen Luft beträgt 10 -4 bis 10 -5 Bq/l, in Wasser 2 bis 13 Bq/l.

Enzyklopädisches Wörterbuch. 2009 .

Sehen Sie, was „Radium“ in anderen Wörterbüchern ist:

Ich, Ehemann. Nov.Otch.: Radievich, Radievna. Derivate: Radia; Radik; Adya.Origin: (Die Verwendung des allgemeinen Substantivs Radium (der Name eines chemischen Elements) als Personenname.) Wörterbuch der Personennamen. RADIUM Abgeleitet vom Namen des chemischen Elements ... ... Wörterbuch der Personennamen

- (Ra) radioaktive Chem. Element II Gr. Periodensystem, Seriennummer 88, Massenzahl 226. 1898 von Pierre und Marie Curie entdeckt (bei der Untersuchung der radioaktiven Eigenschaften von Uran). Derzeit sind 14 Ra-Isotope als natürliche ... bekannt. Geologische Enzyklopädie

Chemisches Element aus der Gruppe der Erdalkalimetalle; 1899 von den Curies eröffnet. Es ist noch nicht in reiner Form erhältlich. Unterscheidet sich in der Strahlungsfähigkeit. Strahlen ähneln Röntgenstrahlen. Wörterbuch der Fremdwörter enthalten in ... ... Wörterbuch der Fremdwörter der russischen Sprache

- (Symbol Ra), ein chemisches Element, ein weißes radioaktives Metall aus der Gruppe der ERDALKALISCHEN METALLE. Erstmals 1898 von Pierre und Marie CURIE in Uranit entdeckt. Dieses in Uranerzen enthaltene Metall wurde 1911 von Marie CURIE isoliert. Radium ... ... Wissenschaftliches und technisches Enzyklopädisches Wörterbuch

RADIUM- radioaktive Chem. Element, Symbol Ra (lat. Radium), at. N. 88, bei. m des langlebigsten Isotops 226,02 (Halbwertszeit 1600 Jahre). Als Zerfallsprodukt von Uran kann sich Radium in größeren Mengen anreichern. Am Beispiel von R. war es ... ... Große Polytechnische Enzyklopädie

- (lat. Radium) Ra, ein chemisches Element der Gruppe II des Periodensystems, Ordnungszahl 88, Atommasse 226,0254, gehört zu den Erdalkalimetallen. Radioaktiv; Das stabilste Isotop ist 226Ra (Halbwertszeit 1600 Jahre). Name aus dem Lateinischen... Großes enzyklopädisches Wörterbuch

RADIUM, Radium, pl. kein Ehemann. (von lat. Radiusstrahl) (chemisch, physikalisch). Ein chemisches Element, ein Metall, das die Fähigkeit besitzt, Wärme- und Strahlungsenergie auszustrahlen und dabei in eine Reihe einfacher Substanzen zu zerfallen. Radiumbehandlung. Wörterbuch… … Erklärendes Wörterbuch von Uschakow

RADIUM, ich, Ehemann. Das chemische Element ist ein Metall mit radioaktiven Eigenschaften. | adj. Radium, oh, oh. Erklärendes Wörterbuch von Ozhegov. S.I. Ozhegov, N. Yu. Shvedova. 1949 1992 ... Erklärendes Wörterbuch von Ozhegov

Radioaktive Metalle sind Metalle, die spontan einen Strom von Elementarteilchen in die Umwelt abgeben. Dieser Vorgang wird Alpha(α), Beta(β), Gamma(γ)-Strahlung oder einfach genannt radioaktive Strahlung.

Alle radioaktiven Metalle zerfallen im Laufe der Zeit und werden zu stabilen Elementen (manchmal durchlaufen sie eine ganze Kette von Umwandlungen). Für verschiedene Elemente radioaktiver Zerfall kann von wenigen Millisekunden bis zu mehreren tausend Jahren dauern.

Neben dem Namen eines radioaktiven Elements wird oft auch seine Massenzahl angegeben. Isotop. Zum Beispiel, Technetium-91 oder 91Tc. Verschiedene Isotope desselben Elements haben in der Regel gemeinsame physikalische Eigenschaften und unterscheiden sich nur in der Dauer des radioaktiven Zerfalls.

Liste radioaktiver Metalle

Radioaktive Elemente werden unterteilt in natürlich(in der Natur vorhanden) und künstlich(erhalten als Ergebnis einer Laborsynthese). Es gibt nicht viele natürliche radioaktive Metalle – das sind Polonium, Radium, Actinium, Thorium, Protactinium und Uran. Ihre stabilsten Isotope kommen in der Natur vor, oft als Erz. Alle anderen Metalle auf der Liste sind künstlich hergestellt.

radioaktivstes Metall

Das derzeit radioaktivste Metall - Lebermorium. Sein Isotop Livermorium-293 zerfällt in nur 61 Millisekunden. Dieses Isotop wurde erstmals im Jahr 2000 in Dubna gewonnen.

Ein weiteres hochradioaktives Metall ist Ununpentium. Isotop Ununpentium-289 hat eine etwas längere Abklingzeit (87 Millisekunden).

Von den mehr oder weniger stabilen, praktisch verwendeten Stoffen gilt das Metall als das radioaktivste Polonium(Isotop Polonium-210). Es ist ein silberweißes radioaktives Metall. Obwohl seine Halbwertszeit 100 oder mehr Tage beträgt, erhitzt sich bereits ein Gramm dieser Substanz auf 500 °C und die Strahlung kann einen Menschen sofort töten.

Was ist Strahlung?

Jeder weiss das Strahlung sehr gefährlich und es ist besser, sich von radioaktiver Strahlung fernzuhalten. Dem kann man nur schwer widersprechen, obwohl wir in Wirklichkeit ständig Strahlung ausgesetzt sind, egal wo wir uns befinden. Es gibt ziemlich viele im Boden radioaktives Erz, und vom Weltraum zur Erde kommen ständig an geladene Partikel.

Kurz gesagt ist Strahlung die spontane Emission von Elementarteilchen. Protonen und Neutronen werden von den Atomen einer radioaktiven Substanz getrennt und „fliegen“ in die äußere Umgebung. Gleichzeitig verändert sich der Atomkern allmählich und verwandelt sich in ein anderes chemisches Element. Wenn alle instabilen Teilchen vom Kern getrennt sind, ist das Atom nicht mehr radioaktiv. Zum Beispiel, Thorium-232 Am Ende seines radioaktiven Zerfalls verwandelt es sich in einen Stall führen.

Die Wissenschaft identifiziert drei Hauptarten radioaktiver Strahlung

Alphastrahlung(α) ist der Fluss der positiv geladenen Alphateilchen. Sie sind relativ groß und dringen selbst durch Kleidung oder Papier nicht gut durch.

Betastrahlung(β) ist der Fluss negativ geladener Betateilchen. Sie sind recht klein, dringen leicht durch die Kleidung ein und dringen in die Hautzellen ein, was der Gesundheit großen Schaden zufügt. Beta-Partikel passieren jedoch keine dichten Materialien wie Aluminium.

Gammastrahlung(γ) ist hochfrequente elektromagnetische Strahlung. Gammastrahlen haben keine Ladung, enthalten aber viel Energie. Eine Ansammlung von Gammateilchen strahlt ein helles Leuchten aus. Gammateilchen dringen sogar durch dichte Materialien hindurch, was sie für Lebewesen sehr gefährlich macht. Sie werden nur durch die dichtesten Materialien wie Blei aufgehalten.

Alle diese Arten von Strahlung sind auf die eine oder andere Weise überall auf der Erde vorhanden. In kleinen Dosen sind sie ungefährlich, in hohen Konzentrationen können sie jedoch sehr schwere Schäden verursachen.

Das Studium radioaktiver Elemente

Der Entdecker der Radioaktivität ist Wilhelm Röntgen. Im Jahr 1895 beobachtete der preußische Physiker erstmals radioaktive Strahlung. Basierend auf dieser Entdeckung wurde ein berühmtes medizinisches Gerät geschaffen, das nach dem Wissenschaftler benannt wurde.

Im Jahr 1896 wurde die Erforschung der Radioaktivität fortgesetzt Henri Becquerel Er experimentierte mit Uransalzen.

Im Jahr 1898 Pierre Curie in seiner reinen Form erhielt das erste radioaktive Metall - Radium. Obwohl Curie das erste radioaktive Element entdeckte, hatte er keine Zeit, es richtig zu untersuchen. Und die herausragenden Eigenschaften von Radium führten zum schnellen Tod des Wissenschaftlers, der seine „Idee“ achtlos in der Brusttasche trug. Die große Entdeckung rächte sich an ihrem Entdecker – Curie starb im Alter von 47 Jahren an einer starken Dosis radioaktiver Strahlung.

1934 wurde erstmals ein künstliches radioaktives Isotop synthetisiert.

Mittlerweile beschäftigen sich viele Wissenschaftler und Organisationen mit der Erforschung der Radioaktivität.

Extraktion und Synthese

Auch natürliche radioaktive Metalle kommen in der Natur nicht in reiner Form vor. Sie werden aus Uranerz synthetisiert. Der Prozess zur Gewinnung von reinem Metall ist äußerst mühsam. Es besteht aus mehreren Phasen:

• Konzentration (Zerkleinerung und Trennung von Sedimenten mit Uran in Wasser);
• Auslaugen – das heißt, den Uranniederschlag in Lösung überführen;
• Isolierung von reinem Uran aus der resultierenden Lösung;
• Umwandlung von Uran in einen festen Zustand.

Dadurch lassen sich aus einer Tonne Uranerz nur wenige Gramm Uran gewinnen.

Die Synthese künstlicher radioaktiver Elemente und ihrer Isotope erfolgt in speziellen Labors, die Voraussetzungen für die Arbeit mit solchen Stoffen schaffen.

Praktischer Nutzen

Am häufigsten werden radioaktive Metalle zur Energieerzeugung verwendet.

Kernreaktoren sind Geräte, die Uran nutzen, um Wasser zu erhitzen und einen Dampfstrom zu erzeugen, der eine Turbine antreibt, um Strom zu erzeugen.

Im Allgemeinen ist der Anwendungsbereich radioaktiver Elemente recht groß. Sie dienen der Erforschung lebender Organismen, der Diagnose und Behandlung von Krankheiten, der Energieerzeugung und der Überwachung industrieller Prozesse. Radioaktive Metalle sind die Grundlage für die Herstellung von Atomwaffen – den zerstörerischsten Waffen der Welt.