Kyselina dusičná a jej soli
Spracovala učiteľka chémie KOU VO "CLPDO" Savrašová M.I.
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img1.jpg)
Pamätajte!
- Aké sú oxidačné stavy dusíka v jeho oxidoch?
- Aké oxidy dusíka poznáte?
- Povedzte nám o N2O, NO, NO2?
- Ktorá z týchto zlúčenín dusíka je najdôležitejšia z hľadiska ekonomickej hodnoty produkcie?
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img2.jpg)
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img3.jpg)
- Štúdium vlastností kyseliny dusičnej,
- Jeho význam v hospodárskej činnosti človeka.
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img4.jpg)
Štruktúra molekuly
HNO3- molekulový vzorec
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img5.jpg)
Fyzikálne vlastnosti kyseliny dusičnej
- Skontrolujte vzorky kyseliny dusičnej, ktoré ste dostali.
- Skontrolujte farbu, priehľadnosť, rozpustnosť vo vode. Svoje pozorovania si zapíšte do zošita.
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img6.jpg)
Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej
- Veľmi silná kyselina
- Disociuje vo vodnom roztoku:
- H NO3 ↔NO3 + H
- Interaguje:
- s kovmi
- Cu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
- S oxidmi kovov:
- CuO + 2HN03= Cu(N03)2 + H20
- S hydroxidmi kovov
- Cu(OH)2 + 2HN03 = Cu(N03)2 + 2H20
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img7.jpg)
Špeciálne vlastnosti
- Cu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
- Pri zahrievaní sa uvoľňuje hnedý plyn, ktorý je pre človeka toxický.
Kvalitatívna reakcia na dusičnanové ióny
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img8.jpg)
Výroba kyseliny dusičnej
- Oxidácia vzdušným dusíkom.
- Dodatočná oxidácia oxidu dusnatého +2 na oxid dusnatý +4
- Získanie kyseliny dusičnej.
Napíšte rovnice pre zodpovedajúce reakcie.
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img9.jpg)
Použitie kyseliny dusičnej
Výbušniny
Lieky
Kyselina dusičná
umelé vlákna
Farbivá
hnojivá
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img10.jpg)
Dusičnany
- NaNO3
- NH4NO3
- Ca(N03)2
- Soli kyseliny dusičnej sa tiež nazývajú ľadky. Používajú sa pri výrobe zápaliek, pušného prachu, hnojív.
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img11.jpg)
Ukotvenie
- 2KN03 →2KN02 +O2
- Kvalitatívna reakcia na dusičnany.
- Rozhodnite, či je nasledujúce tvrdenie správne alebo nesprávne:
- 1. Kyselina dusičná je ťažká, vo vode ťažko rozpustná kvapalina.
- 2. Kyselina dusičná je žltkastá kvapalina, vysoko rozpustná vo vode.
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img12.jpg)
Ukotvenie
- 3. Kyselina dusičná tvorí soli - dusitany.
- 4. Kyselina dusičná tvorí dusičnany soli.
- 5. V kyseline dusičnej je dusík +5.
- 6. V kyseline dusičnej je dusík +4.
- 7.Kyselina dusičná po vodíku nereaguje s kovmi.
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img13.jpg)
Ukotvenie
8. Kyselina dusičná nereaguje so žiadnymi kovmi.
9. Kyselina dusičná reaguje s oxidmi kovov.
10. Kyselina dusičná reaguje so zásadami.
11. Kyselina dusičná reaguje so soľami.
12. Kyselina dusičná sa dá zistiť reakciou s meďou.
13. Kyselinu dusičnú možno rozpoznať podľa interakcie s uhlím.
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img14.jpg)
Otestujte si svoje znalosti:
- Správne odpovede:
- 1,4,5, 9,10,11,12.
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img15.jpg)
Domáca úloha
§29 cvičenia 1-4
Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com
Popisy snímok:
Túto látku opísal arabský chemik v 8. storočí Jabir ibn Hayyan (Geber) vo svojom diele Kočík múdrosti a od 15. storočia sa táto látka ťažila na priemyselné účely. - Vďaka tejto látke ruský vedec V.F. Petruševskij v roku 1866 prvýkrát dostal dynamit. - Táto látka je pôvodcom väčšiny výbušnín (napríklad TNT alebo Tol). - Táto látka je zložkou raketového paliva, bola použitá pre motor prvého sovietskeho prúdového lietadla na svete BI - 1. - Táto látka zmiešaná s kyselinou chlorovodíkovou rozpúšťa platinu a zlato, uznávané ako "kráľ" kovov. Samotná zmes pozostávajúca z 1 objemu tejto látky a 3 objemov kyseliny chlorovodíkovej sa nazýva „kráľovská vodka“.
MALÁ HISTÓRIA Mních-alchymista Bonaventúra sa v roku 1270 pri hľadaní univerzálneho rozpúšťadla „alkahest“ rozhodol zohriať zmes síranu železitého s ledkom. Nádoba obsahujúca zmes sa čoskoro naplnila červenohnedým „dymom“. Mních zamrzol v úžase, potom vypol oheň a videl, ako do nádoby začala kvapkať žltkastá tekutina. Fungovalo na všetky kovy, dokonca aj na striebro a ortuť. Alchymisti si mysleli, že červený dym sediaci v kvapaline je démon, ktorý ovláda jeden z prvkov prírody – vodu. Preto sa žltkastá kvapalina nazývala "silná voda" alebo "silná vodka". Toto meno prežilo až do čias M. V. Lomonosova. Ako sa táto látka teraz volá?
2 FeSO4 7H20 + 4 KNO3 \u003d Fe203 + 2 K2S04 + 2HN03 + 13H20 + 2NO2
KYSELINA DUSIČNÁ
HNO 3 - kyselina dusičná Fyzikálne vlastnosti 1. Molová hmotnosť 63,016 g / mol 2. Bezfarebná kvapalina štipľavého zápachu, na vzduchu "dymí", T bp. \u003d 86 3. Vysoko rozpustný vo vode (silná jednosýtna kyselina) 4. Molekula má plochú štruktúru 5. Valencia (N) \u003d IV 6. Oxidačný stav (N) \u003d + 5
Chemické vlastnosti Spoločné s inými kyselinami Špecifický
1) Mení farbu indikátorov (disociácia) HNO 3 2) Interakcia so zásaditými a amfotérnymi oxidmi CuO + 2HNO 3 3) Interakcia so zásadami a amoniakom KOH + HNO 3 NH 3 +HNO 3 Soľ 4) Interakcia so soľami 2 CO 3 +2HNO 3 Spoločné s inými kyselinami
Špecifické vlastnosti – interakcia s kovmi PAMÄTAJTE! Pri interakcii kyseliny dusičnej akejkoľvek koncentrácie s kovmi sa vodík nikdy neuvoľňuje. Produkty závisia od koncentrácie kovu a kyseliny.
Zriedený
koncentrovaný
Interakcia s nekovmi Pri interakcii s nekovmi vzniká kyselina, v ktorej má nekov najvyšší oxidačný stav a produkt podľa schémy: NO nie Me + HNO 3 NO 2 P + 5HNO 3 ( c.) H3PO4 + 5NO2 + H203P + 5HNO3 (p) + 2H20 3H3PO4 + 5NO
Pôsobenie na organické látky Pri interakcii s koncentrickou kyselinou dusičnou sa proteíny zničia a získajú žltú farbu. Pôsobením kyseliny dusičnej sa vznieti papier, olej, drevo, uhlie.
Zmes koncentrovanej kyseliny dusičnej a chlorovodíkovej (objemový pomer 1:3) sa nazýva aqua regia; rozpúšťa aj ušľachtilé kovy. Zmes koncentrácií HNO 3 100 % a koncentrácií H 2 SO 4 96 % v objemovom pomere 9:1 sa nazýva melanž.
Použitie Výroba: NH 4 NO 3 minerálne hnojivá Na, K, Ca dusičnany a pod. v hydrometalurgii získavanie výbušnín, H 2 SO 4, H 3 PO 4, aromatické nitrozlúčeniny, farbivá, raketové palivo. leptanie kovov, získavanie polovodičov
Kyselina dusičná.
Vyplnil: učiteľ chémie a biológie
Muravieva Nina Ivanovna
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_1.jpg)
- oxidy dusíka
- Štruktúra molekuly kyseliny dusičnej.
- Získanie kyseliny dusičnej
- fyzikálne vlastnosti.
- vlastnosti dusičnanov.
- Laboratórny pokus
- Použitie kyseliny dusičnej a dusičnanov
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_2.jpg)
oxidy dusíka
Tabuľka
Porovnanie oxidov dusíka, kyselín a solí
Zapamätajte si a napíšte vzorce oxidov dusíka. Ktoré oxidy sa nazývajú soľotvorné a ktoré nie sú soľotvorné? prečo?
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_3.jpg)
Štruktúra molekuly kyseliny dusičnej.
Štruktúrny vzorec kyseliny dusičnej
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_4.jpg)
Získanie kyseliny dusičnej
V laboratóriu NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (CONC) → NaHSO 4 + HNO 3
V priemysle
4NH3 + 502 -> 4NO + 6H20 + Q
2NO + O 2 → 2NO 2 (pri chladení)
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_5.jpg)
Získanie kyseliny dusičnej oxidáciou amoniaku vzdušným kyslíkom.
Zmes amoniaku a vzduchu
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_6.jpg)
Schéma výroby kyseliny dusičnej v priemysle
2NO2+O2 →2NO2
3N02+H2O ->2HN03+NO
katalyzátor
kontaktné zariadenie
Oxidačná veža
absorpčná veža
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_7.jpg)
kontaktné zariadenie
Amoniak-vzduch
Katalyzátor
nitrózne plyny
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_8.jpg)
Fyzikálne vlastnosti
Čistá kyselina dusičná je bezfarebná dymivá kvapalina štipľavého, dráždivého zápachu.Koncentrovaná kyselina dusičná je zvyčajne sfarbená do žlta. Táto farba mu dáva oxid dusnatý (IV), ktorý vzniká čiastočným rozkladom kyseliny dusičnej a rozpúšťa sa v nej.
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_9.jpg)
- Kyselina dusičná je silné oxidačné činidlo, koncentrovaná kyselina dusičná oxiduje síru na kyselinu sírovú a fosfor na kyselinu fosforečnú, niektoré organické zlúčeniny (napríklad amíny a hydrazíny, terpentín) sa pri kontakte s koncentrovanou kyselinou dusičnou spontánne vznietia.
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_10.jpg)
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_11.jpg)
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_12.jpg)
Vlastnosti dusičnanov
Ja som naľavo od Mg
MeN02 + O2↓
Me je medzi Mg a Cu
MeO + N02 + O2
Ja som napravo od Cu
Me + NO2 + O2
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_13.jpg)
- Opatrne pridajte niekoľko tenkých kúskov medeného drôtu do skúmavky s koncentrovanou kyselinou dusičnou. Reakcia prebieha bez zahrievania, študenti pozorujú zmenu farby roztoku a vývoj červenohnedého plynu NO2
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_14.jpg)
skontrolujte sa
Cu + HNO 3 (KONIEC) = Сu(NIE 3 ) 2 + NIE 2 + H 2 O
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_15.jpg)
- Opatrne pridajte niekoľko tenkých kúskov medeného drôtu do skúmavky so zriedenou kyselinou dusičnou. Reakcia prebieha pri zahrievaní. Pozorujte zmenu farby roztoku a vývoj bezfarebného plynu NO
- Napíšte rovnicu pre prebiehajúcu reakciu
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_16.jpg)
Otestujte sa
Cu + HNO3(razb.) = Cu(N03)2 + NO + H20
Cu 0 – 2e = Cu +1 3 redukčné činidlo sa oxiduje
N +5 + 3e = N +2 2 oxidačné činidlo sa zníži
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_17.jpg)
Použitie kyseliny dusičnej a dusičnanov
LIEKY
FARBIVÁ
KOLÓDIUM
VÝBUŠNINY
FILM
AQUA REGIA
MINERÁLNE HNOJIVÁ
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_18.jpg)
- Prečo je oxidačný stav dusíka v kyseline dusičnej +5 a valencia je štyri?
- S akými kovmi kyselina dusičná nereaguje?
- Treba rozoznať kyselinu chlorovodíkovú a dusičnú, na stole sú tri kovy – meď, hliník a železo. Ako to urobíte a prečo?
"Soľ kyseliny dusičnej" - Čo sa stane, keď sa dusičnan sodný rozkladá? Fyzikálne vlastnosti dusičnanov. Špecifikujte oxidačné činidlo, redukčné činidlo. Chemické vlastnosti dusičnanov. Vedieť a byť schopný. S každou z látok reaguje roztok kyseliny dusičnej. K akým záverom dospel mladý chemik? Všetky dusičnany sú tepelne nestabilné. Zábavný príbeh.
„Teórie kyselín a zásad“ - Napríklad, ktorá kyselina je silnejšia octová (CH3COOH alebo chlóroctová ClCH2COOH? 2. Adičné reakcie. Sila zásady R3N vo vode sa dá odhadnúť zvážením rovnováhy: Gilbert Newton Lewis. Miera kyslosť je rovnovážna konštanta, nazývaná konštanta kyslosti (Ka) Svante-August Arrhenius.
"Kyselina octová" - Čo sú kyseliny? Nie všetky druhy ovocia a zeleniny obsahujú kyseliny. Kyseliny. Kyselina mravčia bola prvýkrát získaná v čistej forme v roku 1749. Andreas Žigmund Marggraf. Cesta do sveta kyselín. Ako zistiť kyseliny? Roztok kyseliny mravčej. História objavu kyselín. Kyseliny majú podobné zloženie. Aké látky sú kyseliny?
"Kyslý dážď" - Očakáva sa, že v oblasti Baltského mora sa objavia nové ozónové diery. Hliník môže spôsobiť ochorenie. Dá sa predpokladať, že čo sa stane s voľne žijúcimi druhmi zvierat, keď odumrú lesy. My a takmer všetky živé bytosti potrebujeme čerstvú vodu. Spolu s odumieraním jazier sa prejavuje aj degradácia lesov.
"Karboxylové kyseliny" - Zopakujte definíciu karboxylových kyselín. Získanie karboxylových kyselín. Štruktúra karboxylovej skupiny. karboxylové kyseliny. Čo sa nazýva karboxylové kyseliny? Nomenklatúra esterov. Všetky karboxylové kyseliny majú funkčnú skupinu. Molekuly karboxylových kyselín tvoria diméry. Chemické vlastnosti karboxylových kyselín.
"Nukleové kyseliny" - 1892. - chemik Lilienfeld v roku 1953 izoloval kyselinu tymonukleovú zo strumy. dusíkatej báze. Laboratórna prax. Štruktúra nukleotidov (rozdiely). 1868 - Nemecký chemik F. Miescher objavil nukleové kyseliny. Biologická úloha nukleových kyselín. Porovnávacie charakteristiky. Dĺžka molekúl DNA (americký biológ G.Taylor).