Kyselina dusičná a jej soli

Spracovala učiteľka chémie KOU VO "CLPDO" Savrašová M.I.


Pamätajte!

  • Aké sú oxidačné stavy dusíka v jeho oxidoch?
  • Aké oxidy dusíka poznáte?
  • Povedzte nám o N2O, NO, NO2?
  • Ktorá z týchto zlúčenín dusíka je najdôležitejšia z hľadiska ekonomickej hodnoty produkcie?


  • Štúdium vlastností kyseliny dusičnej,
  • Jeho význam v hospodárskej činnosti človeka.

Štruktúra molekuly

HNO3- molekulový vzorec


Fyzikálne vlastnosti kyseliny dusičnej

  • Skontrolujte vzorky kyseliny dusičnej, ktoré ste dostali.
  • Skontrolujte farbu, priehľadnosť, rozpustnosť vo vode. Svoje pozorovania si zapíšte do zošita.

Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej

  • Veľmi silná kyselina
  • Disociuje vo vodnom roztoku:
  • H NO3 ↔NO3 + H
  • Interaguje:
  • s kovmi
  • Cu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
  • S oxidmi kovov:
  • CuO + 2HN03= Cu(N03)2 + H20
  • S hydroxidmi kovov
  • Cu(OH)2 + 2HN03 = Cu(N03)2 + 2H20

Špeciálne vlastnosti

  • Cu + 4HN03 = Cu(N03)2 + 2N02 + 2H20
  • Pri zahrievaní sa uvoľňuje hnedý plyn, ktorý je pre človeka toxický.

Kvalitatívna reakcia na dusičnanové ióny


Výroba kyseliny dusičnej

  • Oxidácia vzdušným dusíkom.
  • Dodatočná oxidácia oxidu dusnatého +2 na oxid dusnatý +4
  • Získanie kyseliny dusičnej.

Napíšte rovnice pre zodpovedajúce reakcie.


Použitie kyseliny dusičnej

Výbušniny

Lieky

Kyselina dusičná

umelé vlákna

Farbivá

hnojivá


Dusičnany

  • NaNO3
  • NH4NO3
  • Ca(N03)2
  • Soli kyseliny dusičnej sa tiež nazývajú ľadky. Používajú sa pri výrobe zápaliek, pušného prachu, hnojív.

Ukotvenie

  • 2KN03 →2KN02 +O2
  • Kvalitatívna reakcia na dusičnany.
  • Rozhodnite, či je nasledujúce tvrdenie správne alebo nesprávne:
  • 1. Kyselina dusičná je ťažká, vo vode ťažko rozpustná kvapalina.
  • 2. Kyselina dusičná je žltkastá kvapalina, vysoko rozpustná vo vode.

Ukotvenie

  • 3. Kyselina dusičná tvorí soli - dusitany.
  • 4. Kyselina dusičná tvorí dusičnany soli.
  • 5. V kyseline dusičnej je dusík +5.
  • 6. V kyseline dusičnej je dusík +4.
  • 7.Kyselina dusičná po vodíku nereaguje s kovmi.

Ukotvenie

8. Kyselina dusičná nereaguje so žiadnymi kovmi.

9. Kyselina dusičná reaguje s oxidmi kovov.

10. Kyselina dusičná reaguje so zásadami.

11. Kyselina dusičná reaguje so soľami.

12. Kyselina dusičná sa dá zistiť reakciou s meďou.

13. Kyselinu dusičnú možno rozpoznať podľa interakcie s uhlím.


Otestujte si svoje znalosti:

  • Správne odpovede:
  • 1,4,5, 9,10,11,12.

Domáca úloha

§29 cvičenia 1-4

Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com


Popisy snímok:

Túto látku opísal arabský chemik v 8. storočí Jabir ibn Hayyan (Geber) vo svojom diele Kočík múdrosti a od 15. storočia sa táto látka ťažila na priemyselné účely. - Vďaka tejto látke ruský vedec V.F. Petruševskij v roku 1866 prvýkrát dostal dynamit. - Táto látka je pôvodcom väčšiny výbušnín (napríklad TNT alebo Tol). - Táto látka je zložkou raketového paliva, bola použitá pre motor prvého sovietskeho prúdového lietadla na svete BI - 1. - Táto látka zmiešaná s kyselinou chlorovodíkovou rozpúšťa platinu a zlato, uznávané ako "kráľ" kovov. Samotná zmes pozostávajúca z 1 objemu tejto látky a 3 objemov kyseliny chlorovodíkovej sa nazýva „kráľovská vodka“.

MALÁ HISTÓRIA Mních-alchymista Bonaventúra sa v roku 1270 pri hľadaní univerzálneho rozpúšťadla „alkahest“ rozhodol zohriať zmes síranu železitého s ledkom. Nádoba obsahujúca zmes sa čoskoro naplnila červenohnedým „dymom“. Mních zamrzol v úžase, potom vypol oheň a videl, ako do nádoby začala kvapkať žltkastá tekutina. Fungovalo na všetky kovy, dokonca aj na striebro a ortuť. Alchymisti si mysleli, že červený dym sediaci v kvapaline je démon, ktorý ovláda jeden z prvkov prírody – vodu. Preto sa žltkastá kvapalina nazývala "silná voda" alebo "silná vodka". Toto meno prežilo až do čias M. V. Lomonosova. Ako sa táto látka teraz volá?

2 FeSO4 7H20 + 4 KNO3 \u003d Fe203 + 2 K2S04 + 2HN03 + 13H20 + 2NO2

KYSELINA DUSIČNÁ

HNO 3 - kyselina dusičná Fyzikálne vlastnosti 1. Molová hmotnosť 63,016 g / mol 2. Bezfarebná kvapalina štipľavého zápachu, na vzduchu "dymí", T bp. \u003d 86 3. Vysoko rozpustný vo vode (silná jednosýtna kyselina) 4. Molekula má plochú štruktúru 5. Valencia (N) \u003d IV 6. Oxidačný stav (N) \u003d + 5

Chemické vlastnosti Spoločné s inými kyselinami Špecifický

1) Mení farbu indikátorov (disociácia) HNO 3  2) Interakcia so zásaditými a amfotérnymi oxidmi CuO + 2HNO 3  3) Interakcia so zásadami a amoniakom KOH + HNO 3  NH 3 +HNO 3  Soľ 4) Interakcia so soľami 2 CO 3 +2HNO 3  Spoločné s inými kyselinami

Špecifické vlastnosti – interakcia s kovmi PAMÄTAJTE! Pri interakcii kyseliny dusičnej akejkoľvek koncentrácie s kovmi sa vodík nikdy neuvoľňuje. Produkty závisia od koncentrácie kovu a kyseliny.

Zriedený

koncentrovaný

Interakcia s nekovmi Pri interakcii s nekovmi vzniká kyselina, v ktorej má nekov najvyšší oxidačný stav a produkt podľa schémy: NO nie Me + HNO 3 NO 2 P + 5HNO 3 ( c.)  H3PO4 + 5NO2 + H203P + 5HNO3 (p) + 2H20 3H3PO4 + 5NO

Pôsobenie na organické látky Pri interakcii s koncentrickou kyselinou dusičnou sa proteíny zničia a získajú žltú farbu. Pôsobením kyseliny dusičnej sa vznieti papier, olej, drevo, uhlie.

Zmes koncentrovanej kyseliny dusičnej a chlorovodíkovej (objemový pomer 1:3) sa nazýva aqua regia; rozpúšťa aj ušľachtilé kovy. Zmes koncentrácií HNO 3 100 % a koncentrácií H 2 SO 4 96 % v objemovom pomere 9:1 sa nazýva melanž.

Použitie Výroba: NH 4 NO 3 minerálne hnojivá Na, K, Ca dusičnany a pod. v hydrometalurgii získavanie výbušnín, H 2 SO 4, H 3 PO 4, aromatické nitrozlúčeniny, farbivá, raketové palivo. leptanie kovov, získavanie polovodičov


Kyselina dusičná.

Vyplnil: učiteľ chémie a biológie

Muravieva Nina Ivanovna


  • oxidy dusíka
  • Štruktúra molekuly kyseliny dusičnej.
  • Získanie kyseliny dusičnej
  • fyzikálne vlastnosti.
  • vlastnosti dusičnanov.
  • Laboratórny pokus
  • Použitie kyseliny dusičnej a dusičnanov

oxidy dusíka

Tabuľka

Porovnanie oxidov dusíka, kyselín a solí

Zapamätajte si a napíšte vzorce oxidov dusíka. Ktoré oxidy sa nazývajú soľotvorné a ktoré nie sú soľotvorné? prečo?


Štruktúra molekuly kyseliny dusičnej.

Štruktúrny vzorec kyseliny dusičnej


Získanie kyseliny dusičnej

V laboratóriu NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (CONC) → NaHSO 4 + HNO 3

V priemysle

4NH3 + 502 -> 4NO + 6H20 + Q

2NO + O 2 → 2NO 2 (pri chladení)

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q


Získanie kyseliny dusičnej oxidáciou amoniaku vzdušným kyslíkom.

Zmes amoniaku a vzduchu


Schéma výroby kyseliny dusičnej v priemysle

2NO2+O2 →2NO2

3N02+H2O ->2HN03+NO

katalyzátor

kontaktné zariadenie

Oxidačná veža

absorpčná veža


kontaktné zariadenie

Amoniak-vzduch

Katalyzátor

nitrózne plyny


Fyzikálne vlastnosti

Čistá kyselina dusičná je bezfarebná dymivá kvapalina štipľavého, dráždivého zápachu.Koncentrovaná kyselina dusičná je zvyčajne sfarbená do žlta. Táto farba mu dáva oxid dusnatý (IV), ktorý vzniká čiastočným rozkladom kyseliny dusičnej a rozpúšťa sa v nej.


  • Kyselina dusičná je silné oxidačné činidlo, koncentrovaná kyselina dusičná oxiduje síru na kyselinu sírovú a fosfor na kyselinu fosforečnú, niektoré organické zlúčeniny (napríklad amíny a hydrazíny, terpentín) sa pri kontakte s koncentrovanou kyselinou dusičnou spontánne vznietia.



Vlastnosti dusičnanov

Ja som naľavo od Mg

MeN02 + O2↓

Me je medzi Mg a Cu

MeO + N02 + O2

Ja som napravo od Cu

Me + NO2 + O2


  • Opatrne pridajte niekoľko tenkých kúskov medeného drôtu do skúmavky s koncentrovanou kyselinou dusičnou. Reakcia prebieha bez zahrievania, študenti pozorujú zmenu farby roztoku a vývoj červenohnedého plynu NO2

skontrolujte sa

Cu + HNO 3 (KONIEC) = Сu(NIE 3 ) 2 + NIE 2 + H 2 O


  • Opatrne pridajte niekoľko tenkých kúskov medeného drôtu do skúmavky so zriedenou kyselinou dusičnou. Reakcia prebieha pri zahrievaní. Pozorujte zmenu farby roztoku a vývoj bezfarebného plynu NO
  • Napíšte rovnicu pre prebiehajúcu reakciu

Otestujte sa

Cu + HNO3(razb.) = Cu(N03)2 + NO + H20

Cu 0 – 2e = Cu +1 3 redukčné činidlo sa oxiduje

N +5 + 3e = N +2 2 oxidačné činidlo sa zníži

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(N03)2 + 2NO + 4H20


Použitie kyseliny dusičnej a dusičnanov

LIEKY

FARBIVÁ

KOLÓDIUM

VÝBUŠNINY

FILM

AQUA REGIA

MINERÁLNE HNOJIVÁ


  • Prečo je oxidačný stav dusíka v kyseline dusičnej +5 a valencia je štyri?
  • S akými kovmi kyselina dusičná nereaguje?
  • Treba rozoznať kyselinu chlorovodíkovú a dusičnú, na stole sú tri kovy – meď, hliník a železo. Ako to urobíte a prečo?

"Soľ kyseliny dusičnej" - Čo sa stane, keď sa dusičnan sodný rozkladá? Fyzikálne vlastnosti dusičnanov. Špecifikujte oxidačné činidlo, redukčné činidlo. Chemické vlastnosti dusičnanov. Vedieť a byť schopný. S každou z látok reaguje roztok kyseliny dusičnej. K akým záverom dospel mladý chemik? Všetky dusičnany sú tepelne nestabilné. Zábavný príbeh.

„Teórie kyselín a zásad“ - Napríklad, ktorá kyselina je silnejšia octová (CH3COOH alebo chlóroctová ClCH2COOH? 2. Adičné reakcie. Sila zásady R3N vo vode sa dá odhadnúť zvážením rovnováhy: Gilbert Newton Lewis. Miera kyslosť je rovnovážna konštanta, nazývaná konštanta kyslosti (Ka) Svante-August Arrhenius.

"Kyselina octová" - Čo sú kyseliny? Nie všetky druhy ovocia a zeleniny obsahujú kyseliny. Kyseliny. Kyselina mravčia bola prvýkrát získaná v čistej forme v roku 1749. Andreas Žigmund Marggraf. Cesta do sveta kyselín. Ako zistiť kyseliny? Roztok kyseliny mravčej. História objavu kyselín. Kyseliny majú podobné zloženie. Aké látky sú kyseliny?

"Kyslý dážď" - Očakáva sa, že v oblasti Baltského mora sa objavia nové ozónové diery. Hliník môže spôsobiť ochorenie. Dá sa predpokladať, že čo sa stane s voľne žijúcimi druhmi zvierat, keď odumrú lesy. My a takmer všetky živé bytosti potrebujeme čerstvú vodu. Spolu s odumieraním jazier sa prejavuje aj degradácia lesov.

"Karboxylové kyseliny" - Zopakujte definíciu karboxylových kyselín. Získanie karboxylových kyselín. Štruktúra karboxylovej skupiny. karboxylové kyseliny. Čo sa nazýva karboxylové kyseliny? Nomenklatúra esterov. Všetky karboxylové kyseliny majú funkčnú skupinu. Molekuly karboxylových kyselín tvoria diméry. Chemické vlastnosti karboxylových kyselín.

"Nukleové kyseliny" - 1892. - chemik Lilienfeld v roku 1953 izoloval kyselinu tymonukleovú zo strumy. dusíkatej báze. Laboratórna prax. Štruktúra nukleotidov (rozdiely). 1868 - Nemecký chemik F. Miescher objavil nukleové kyseliny. Biologická úloha nukleových kyselín. Porovnávacie charakteristiky. Dĺžka molekúl DNA (americký biológ G.Taylor).