Salétromsav és sói
Felkészítője a KOU VO „TsLPDO” kémia tanára, Savrasova M.I.
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img1.jpg)
Emlékezik!
- Milyen oxidációs állapotokat mutat a nitrogén oxidjaiban?
- Milyen nitrogén-oxidokat ismer?
- Meséljen nekünk az N2O-ról, NO, NO2-ről?
- A nitrogénvegyületek közül melyik a legfontosabb a gazdasági termelési érték szempontjából?
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img2.jpg)
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img3.jpg)
- A salétromsav tulajdonságainak tanulmányozása,
- Jelentősége az emberi gazdasági tevékenységben.
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img4.jpg)
Molekula szerkezete
HNO3 – molekuláris képlet
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img5.jpg)
A salétromsav fizikai tulajdonságai
- Tekintse át a kapott salétromsav mintákat.
- Ellenőrizze a színt, az átlátszóságot, a vízben való oldhatóságot. Jegyezze fel észrevételeit a füzetébe.
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img6.jpg)
A salétromsav kémiai tulajdonságai
- Nagyon erős sav
- Vizes oldatban disszociál:
- H NO3 ↔NO3 + H
- Kölcsönhatásba lép:
- Fémekkel
- Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
- Fém-oxidokkal:
- CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 +H2O
- Fém-hidroxidokkal
- Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img7.jpg)
Különleges tulajdonságok
- Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
- Melegítéskor barna gáz szabadul fel, ami mérgező az emberre.
Kvalitatív reakció nitrát ionokra
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img8.jpg)
Salétromsav termelés
- A levegő nitrogénjének oxidációja.
- A nitrogén-monoxid +2 további oxidációja nitrogén-monoxiddá +4
- Salétromsav előállítása.
Írja fel a megfelelő reakciók egyenleteit!
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img9.jpg)
Salétromsav alkalmazása
Robbanóanyagok
Gyógyszerek
Salétromsav
Műszálak
Színezékek
Műtrágyák
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img10.jpg)
Nitrátok
- NaNO3
- NH4NO3
- Ca(NO3)2
- A salétromsav sóit nitrátnak is nevezik. Gyufa, lőpor és műtrágya előállításához használják őket.
![](https://i1.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img11.jpg)
Konszolidáció
- 2KNO3 →2KNO2 +O2
- Minőségi reakció nitrátokra.
- Döntse el, hogy a kapott mondat helyes vagy helytelen:
- 1. A salétromsav egy nehéz folyadék, amely rosszul oldódik vízben.
- 2. A salétromsav sárgás folyadék, vízben jól oldódik.
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img12.jpg)
Konszolidáció
- 3. A salétromsav sókat képez - nitriteket.
- 4. A salétromsav só-nitrátokat képez.
- 5. A salétromsavban a nitrogén +5.
- 6. A salétromsavban a nitrogén +4.
- 7. A salétromsav nem lép reakcióba fémekkel hidrogén után.
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img13.jpg)
Konszolidáció
8. A salétromsav nem lép reakcióba semmilyen fémmel.
9. A salétromsav reakcióba lép fém-oxidokkal.
10. A salétromsav reakcióba lép bázisokkal.
11. A salétromsav reakcióba lép a sókkal.
12. A salétromsavat a rézzel való reakciójából lehet kimutatni.
13. A salétromsavat a szénnel való kölcsönhatásáról lehet felismerni.
![](https://i0.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img14.jpg)
Tesztelje tudását:
- Helyes válaszok:
- 1,4,5, 9,10,11,12.
![](https://i2.wp.com/fsd.multiurok.ru/html/2017/08/11/s_598d7367e9286/img15.jpg)
Házi feladat
§29 gyakorlatok 1-4
A prezentáció előnézetének használatához hozzon létre egy Google-fiókot, és jelentkezzen be: https://accounts.google.com
Diafeliratok:
Ezt az anyagot Jabir ibn Hayyan (Geber) arab vegyész írta le a 8. században „A bölcsesség kocsisa” című munkájában, és a 15. század óta ipari célokra bányászták. - Ennek az anyagnak köszönhetően az orosz tudós V.F. Petrusevszkij először 1866-ban kapott dinamitot. - Ez az anyag a legtöbb robbanóanyag elődje (például TNT vagy tola). - Ez az anyag a rakéta-üzemanyag komponense, a világ első szovjet sugárhajtású repülőgépének, a BI-1-nek a hajtóművéhez használták. - Ez az anyag sósavval keverve oldja a platinát és a fémek „királyaként” elismert aranyat. . Magát a keveréket, amely 1 térfogatrész ebből az anyagból és 3 térfogatrész sósavból áll, „aqua regiának” nevezik.
EGY KIS TÖRTÉNELEM Bonaventure alkimista szerzetes 1270-ben, egy univerzális oldószer „alkaheszt” után kutatva, úgy döntött, hogy vas-szulfát és salétrom keverékét melegíti. A keveréket tartalmazó edény hamarosan megtelt vörösesbarna „füsttel”. A szerzetes megdermedt a csodálkozástól, majd lekapcsolta a tüzet, és látta, hogyan kezd sárgás folyadék csöpögni a gyűjtőlombikba. Minden fémre hatott, még az ezüstre és a higanyra is. Az alkimisták úgy gondolták, hogy a folyadékban ülő vörös füst egy démon, amely a természet egyik elemét, a vizet irányítja. Ezért a sárgás folyadékot „erős víznek” vagy „erős vodkának” nevezték. Ez a név M. V. Lomonoszov idejéig fennmaradt. Hogy hívják most ezt az anyagot?
2 FeSO 4 7H 2 O + 4 KNO 3 = Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 + 13H 2 O + 2NO 2
SALÉTROMSAV
HNO 3 – salétromsav Fizikai tulajdonságok 1. Moláris tömeg 63,016 g/mol 2. Színtelen, szúrós szagú folyadék, levegőben „füst”, forráspont. = 86 3. Vízben jól oldódik (erős egybázisú sav) 4. A molekula lapos szerkezetű 5. Vegyérték (N) = IV 6. Oxidációs állapot (N) = +5
Kémiai tulajdonságok Más savakkal közös. Specifikus
1) Megváltoztatja az indikátorok színét (disszociáció) HNO 3 2) Bázikus és amfoter oxidokkal való kölcsönhatás CuO+2HNO 3 3) Bázisokkal és ammóniával való kölcsönhatás KOH+HNO 3 NH 3 +HNO 3 4) Na Kölcsönhatás sókkal 2 CO 3 +2HNO 3 Más savakkal közös
Speciális tulajdonságok – kölcsönhatás fémekkel EMLÉKEZTET! Amikor bármilyen koncentrációjú salétromsav kölcsönhatásba lép fémekkel, hidrogén soha nem szabadul fel. A termékek a fém- és savkoncentrációtól függenek.
Hígított
Sűrített
Kölcsönhatás nem fémekkel A nemfémekkel való kölcsönhatás során sav keletkezik, amelyben a nemfém a legmagasabb oxidációs állapotú, és egy termék a séma szerint: NO nem Me + HNO 3 NO 2 P+5HNO 3 (k .) H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O 3P+5HNO 3 (p) + 2H 2 O 3H 3 PO 4 +5NO
Hatás a szerves anyagokra A fehérjék a koncentrált salétromsavval kölcsönhatásba lépve elpusztulnak és sárga színt kapnak. Salétromsav hatására a papír, az olaj, a fa és a szén meggyullad.
A tömény salétromsav és sósav keverékét (1:3 térfogatarány) aqua regiának nevezik; még a nemesfémeket is oldja. A 100%-os HNO 3 és a 96%-os H 2 SO 4 koncentrációjú 9:1 térfogatarányú keveréket melanzsnak nevezzük.
Felhasználás Előállítás: NH 4 NO 3 ásványi műtrágyák, Na, K, Ca stb. nitrátjai a hidrometallurgiában robbanóanyagok előállításához, H 2 SO 4, H 3 PO 4, aromás nitrovegyületek, színezékek, rakéta-üzemanyag. fémmaratás, félvezetőgyártás
Salétromsav.
Végezte: kémia-biológia szakos tanár
Muravjova Nina Ivanovna
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_1.jpg)
- Nitrogén-oxidok
- A salétromsav molekula szerkezete.
- Salétromsav előállítása
- Fizikai tulajdonságok.
- A nitrátok tulajdonságai.
- Laboratóriumi kísérlet
- Salétromsav és nitrátok alkalmazása
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_2.jpg)
Nitrogén-oxidok
asztal
Nitrogén-oxidok, savak és sók összehasonlítása
Emlékezzen és írja le a nitrogén-oxidok képleteit! Mely oxidokat nevezzük sóképzőknek, melyeket nem sóképzőknek? Miért?
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_3.jpg)
A salétromsav molekula szerkezete.
A salétromsav szerkezeti képlete
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_4.jpg)
Salétromsav előállítása
A laboratóriumban NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (VÉGE) → NaHSO 4 + HNO 3
Az iparban
4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O + Q
2NO + O 2 → 2NO 2 (hűtéskor)
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_5.jpg)
Salétromsav előállítása ammónia légköri oxigénnel történő oxidációjával.
Ammónia-levegő keverék
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_6.jpg)
A salétromsav ipari előállításának sémája
2 NO2+O2 →2NO2
3NO2+H2O →2HNO3 +NO
katalizátor
Lépjen kapcsolatba a készülékkel
Oxidációs torony
Abszorpciós torony
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_7.jpg)
Lépjen kapcsolatba a készülékkel
Ammónia-levegő
Katalizátor
Nitrogéntartalmú gázok
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_8.jpg)
Fizikai tulajdonságok
A tiszta salétromsav színtelen, füstölgő folyadék, erős, irritáló szaggal.A tömény salétromsav általában sárga színű. Ezt a színt a nitrogén-monoxid (IV) adja, amely a salétromsav részleges lebomlása következtében keletkezik és feloldódik benne.
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_9.jpg)
- A salétromsav erős oxidálószer, a tömény salétromsav a ként kénsavvá, a foszfort pedig foszforsavvá oxidálja, egyes szerves vegyületek (például aminok és hidrazinok, terpentin) tömény salétromsavval érintkezve öngyulladnak.
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_10.jpg)
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_11.jpg)
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_12.jpg)
A nitrátok tulajdonságai
Az én Mg-től balra állok
MeNO 2 + O 2 ↓
Me a Mg és a Cu között van
MeO + NO 2 + O 2
Cu-tól jobbra vagyok
Me + NO 2 + O 2
![](https://i1.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_13.jpg)
- Óvatosan adjon néhány vékony rézhuzalt egy tömény salétromsavat tartalmazó kémcsőbe. A reakció melegítés nélkül megy végbe, a tanulók megfigyelik az oldat színének változását és a vörösbarna NO2 gáz felszabadulását
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_14.jpg)
ellenőrizd le magadat
Cu + HNO 3 (VÉGE) = Cu(NO 3 ) 2 + NEM 2 +H 2 O
![](https://i0.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_15.jpg)
- Óvatosan adjon néhány vékony rézhuzaldarabot egy híg salétromsavat tartalmazó kémcsőbe. A reakció hevítéskor megy végbe. Figyeljük meg az oldat színváltozását és a színtelen NO gáz felszabadulását
- Írd fel a lezajló reakció egyenletét!
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_16.jpg)
Teszteld magad
Cu + HNO3(részletes) = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu 0 – 2e = Cu +1 3 a redukálószer oxidálódik
N +5 + 3e = N +2 2 az oxidálószer redukálódik
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_17.jpg)
Salétromsav és nitrátok alkalmazása
GYÓGYSZEREK
FESTÉKEK
KOLLODIUM GYAPOTMÁZ
ROBBANÓANYAGOK
FOTÓFILM
KRISTÁLYVÍZ
ÁSVÁNYI TRÁGYÁK
![](https://i2.wp.com/fsd.kopilkaurokov.ru/uploads/user_file_54f2d8fde6697/img_user_file_54f2d8fde6697_18.jpg)
- Miért van a nitrogén oxidációs állapota a salétromsavban +5, és a vegyértéke négy?
- Milyen fémekkel nem lép reakcióba a salétromsav?
- Fel kell ismernie a sósavat és a salétromsavat, három fém van az asztalon - réz, alumínium és vas. Mit fogsz csinálni és miért?
„Salétromsav sója” – Mi történik, amikor a nátrium-nitrát lebomlik? A nitrátok fizikai tulajdonságai. Adja meg az oxidálószert és a redukálószert. A nitrátok kémiai tulajdonságai. Tudd és tudd. A salétromsav oldata reagál mindegyik anyaggal. Milyen következtetésekre jutott a fiatal vegyész? Minden nitrát termikusan instabil. Érdekes történet.
"Savak és bázisok elméletei" - Például melyik sav erősebb az ecetsavnál (CH3COOH vagy klór-ecetsav ClCH2COOH? 2. Addíciós reakciók. Az R3N bázis erőssége vízben az egyensúly figyelembevételével mérhető: Gilbert Newton Lewis. A A savasság mértéke egy egyensúlyi állandó, amelyet savassági állandónak (Ka) neveznek Svante August Arrheniusnak.
"Ecetsav" - Mik azok a savak? Nem minden gyümölcs és zöldség tartalmaz savakat. Savak. A hangyasavat először 1749-ben nyerték tiszta formájában. Andreas Sigismund Marggraff. Utazás a savak világába. Hogyan lehet felismerni a savakat? Hangyasav oldat. A savak felfedezésének története. A savak hasonló összetételűek. Milyen anyagok a savak?
„Savas eső” – Új ózonlyukak megjelenése várható a balti térségben. Az alumínium betegségeket okozhat. El lehet képzelni, mi történik a vadon élő állatokkal, amikor az erdők elpusztulnak. Nekünk, és szinte minden élőlénynek szüksége van friss vízre. A tavak pusztulásával párhuzamosan az erdőpusztulás is nyilvánvalóvá válik.
„Karbonsavak” – Ismételje meg a karbonsavak meghatározását. Karbonsavak előállítása. A karboxilcsoport szerkezete. Karbonsavak. Hogyan nevezzük a karbonsavakat? Az észterek nómenklatúrája. Minden karbonsavnak van funkciós csoportja. A karbonsavmolekulák dimereket képeznek. A karbonsavak kémiai tulajdonságai.
„Nukleinsavak” - 1892 - Lilienfeld vegyész 1953-ban izolálta a timonukleinsavat a csecsemőmirigyből. Nitrogén bázis. Laboratóriumi műhely. Nukleotidok szerkezete (különbségek). 1868 - F. Miescher német kémikus felfedezte a nukleinsavakat. A nukleinsavak biológiai szerepe. Összehasonlító jellemzők. A DNS-molekulák hossza (G. Taylor amerikai biológus).