Salétromsav és sói

Felkészítője a KOU VO „TsLPDO” kémia tanára, Savrasova M.I.


Emlékezik!

  • Milyen oxidációs állapotokat mutat a nitrogén oxidjaiban?
  • Milyen nitrogén-oxidokat ismer?
  • Meséljen nekünk az N2O-ról, NO, NO2-ről?
  • A nitrogénvegyületek közül melyik a legfontosabb a gazdasági termelési érték szempontjából?


  • A salétromsav tulajdonságainak tanulmányozása,
  • Jelentősége az emberi gazdasági tevékenységben.

Molekula szerkezete

HNO3 – molekuláris képlet


A salétromsav fizikai tulajdonságai

  • Tekintse át a kapott salétromsav mintákat.
  • Ellenőrizze a színt, az átlátszóságot, a vízben való oldhatóságot. Jegyezze fel észrevételeit a füzetébe.

A salétromsav kémiai tulajdonságai

  • Nagyon erős sav
  • Vizes oldatban disszociál:
  • H NO3 ↔NO3 + H
  • Kölcsönhatásba lép:
  • Fémekkel
  • Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
  • Fém-oxidokkal:
  • CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 +H2O
  • Fém-hidroxidokkal
  • Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Különleges tulajdonságok

  • Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
  • Melegítéskor barna gáz szabadul fel, ami mérgező az emberre.

Kvalitatív reakció nitrát ionokra


Salétromsav termelés

  • A levegő nitrogénjének oxidációja.
  • A nitrogén-monoxid +2 további oxidációja nitrogén-monoxiddá +4
  • Salétromsav előállítása.

Írja fel a megfelelő reakciók egyenleteit!


Salétromsav alkalmazása

Robbanóanyagok

Gyógyszerek

Salétromsav

Műszálak

Színezékek

Műtrágyák


Nitrátok

  • NaNO3
  • NH4NO3
  • Ca(NO3)2
  • A salétromsav sóit nitrátnak is nevezik. Gyufa, lőpor és műtrágya előállításához használják őket.

Konszolidáció

  • 2KNO3 →2KNO2 +O2
  • Minőségi reakció nitrátokra.
  • Döntse el, hogy a kapott mondat helyes vagy helytelen:
  • 1. A salétromsav egy nehéz folyadék, amely rosszul oldódik vízben.
  • 2. A salétromsav sárgás folyadék, vízben jól oldódik.

Konszolidáció

  • 3. A salétromsav sókat képez - nitriteket.
  • 4. A salétromsav só-nitrátokat képez.
  • 5. A salétromsavban a nitrogén +5.
  • 6. A salétromsavban a nitrogén +4.
  • 7. A salétromsav nem lép reakcióba fémekkel hidrogén után.

Konszolidáció

8. A salétromsav nem lép reakcióba semmilyen fémmel.

9. A salétromsav reakcióba lép fém-oxidokkal.

10. A salétromsav reakcióba lép bázisokkal.

11. A salétromsav reakcióba lép a sókkal.

12. A salétromsavat a rézzel való reakciójából lehet kimutatni.

13. A salétromsavat a szénnel való kölcsönhatásáról lehet felismerni.


Tesztelje tudását:

  • Helyes válaszok:
  • 1,4,5, 9,10,11,12.

Házi feladat

§29 gyakorlatok 1-4

A prezentáció előnézetének használatához hozzon létre egy Google-fiókot, és jelentkezzen be: https://accounts.google.com


Diafeliratok:

Ezt az anyagot Jabir ibn Hayyan (Geber) arab vegyész írta le a 8. században „A bölcsesség kocsisa” című munkájában, és a 15. század óta ipari célokra bányászták. - Ennek az anyagnak köszönhetően az orosz tudós V.F. Petrusevszkij először 1866-ban kapott dinamitot. - Ez az anyag a legtöbb robbanóanyag elődje (például TNT vagy tola). - Ez az anyag a rakéta-üzemanyag komponense, a világ első szovjet sugárhajtású repülőgépének, a BI-1-nek a hajtóművéhez használták. - Ez az anyag sósavval keverve oldja a platinát és a fémek „királyaként” elismert aranyat. . Magát a keveréket, amely 1 térfogatrész ebből az anyagból és 3 térfogatrész sósavból áll, „aqua regiának” nevezik.

EGY KIS TÖRTÉNELEM Bonaventure alkimista szerzetes 1270-ben, egy univerzális oldószer „alkaheszt” után kutatva, úgy döntött, hogy vas-szulfát és salétrom keverékét melegíti. A keveréket tartalmazó edény hamarosan megtelt vörösesbarna „füsttel”. A szerzetes megdermedt a csodálkozástól, majd lekapcsolta a tüzet, és látta, hogyan kezd sárgás folyadék csöpögni a gyűjtőlombikba. Minden fémre hatott, még az ezüstre és a higanyra is. Az alkimisták úgy gondolták, hogy a folyadékban ülő vörös füst egy démon, amely a természet egyik elemét, a vizet irányítja. Ezért a sárgás folyadékot „erős víznek” vagy „erős vodkának” nevezték. Ez a név M. V. Lomonoszov idejéig fennmaradt. Hogy hívják most ezt az anyagot?

2 FeSO 4 7H 2 O + 4 KNO 3 = Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 + 13H 2 O + 2NO 2

SALÉTROMSAV

HNO 3 – salétromsav Fizikai tulajdonságok 1. Moláris tömeg 63,016 g/mol 2. Színtelen, szúrós szagú folyadék, levegőben „füst”, forráspont. = 86 3. Vízben jól oldódik (erős egybázisú sav) 4. A molekula lapos szerkezetű 5. Vegyérték (N) = IV 6. Oxidációs állapot (N) = +5

Kémiai tulajdonságok Más savakkal közös. Specifikus

1) Megváltoztatja az indikátorok színét (disszociáció) HNO 3  2) Bázikus és amfoter oxidokkal való kölcsönhatás CuO+2HNO 3  3) Bázisokkal és ammóniával való kölcsönhatás KOH+HNO 3  NH 3 +HNO 3  4) Na Kölcsönhatás sókkal 2 CO 3 +2HNO 3  Más savakkal közös

Speciális tulajdonságok – kölcsönhatás fémekkel EMLÉKEZTET! Amikor bármilyen koncentrációjú salétromsav kölcsönhatásba lép fémekkel, hidrogén soha nem szabadul fel. A termékek a fém- és savkoncentrációtól függenek.

Hígított

Sűrített

Kölcsönhatás nem fémekkel A nemfémekkel való kölcsönhatás során sav keletkezik, amelyben a nemfém a legmagasabb oxidációs állapotú, és egy termék a séma szerint: NO nem Me + HNO 3 NO 2 P+5HNO 3 (k .)  H 3 PO 4 +5NO 2 +H 2 O 3P+5HNO 3 (p) + 2H 2 O  3H 3 PO 4 +5NO

Hatás a szerves anyagokra A fehérjék a koncentrált salétromsavval kölcsönhatásba lépve elpusztulnak és sárga színt kapnak. Salétromsav hatására a papír, az olaj, a fa és a szén meggyullad.

A tömény salétromsav és sósav keverékét (1:3 térfogatarány) aqua regiának nevezik; még a nemesfémeket is oldja. A 100%-os HNO 3 és a 96%-os H 2 SO 4 koncentrációjú 9:1 térfogatarányú keveréket melanzsnak nevezzük.

Felhasználás Előállítás: NH 4 NO 3 ásványi műtrágyák, Na, K, Ca stb. nitrátjai a hidrometallurgiában robbanóanyagok előállításához, H 2 SO 4, H 3 PO 4, aromás nitrovegyületek, színezékek, rakéta-üzemanyag. fémmaratás, félvezetőgyártás


Salétromsav.

Végezte: kémia-biológia szakos tanár

Muravjova Nina Ivanovna


  • Nitrogén-oxidok
  • A salétromsav molekula szerkezete.
  • Salétromsav előállítása
  • Fizikai tulajdonságok.
  • A nitrátok tulajdonságai.
  • Laboratóriumi kísérlet
  • Salétromsav és nitrátok alkalmazása

Nitrogén-oxidok

asztal

Nitrogén-oxidok, savak és sók összehasonlítása

Emlékezzen és írja le a nitrogén-oxidok képleteit! Mely oxidokat nevezzük sóképzőknek, melyeket nem sóképzőknek? Miért?


A salétromsav molekula szerkezete.

A salétromsav szerkezeti képlete


Salétromsav előállítása

A laboratóriumban NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (VÉGE) → NaHSO 4 + HNO 3

Az iparban

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O + Q

2NO + O 2 → 2NO 2 (hűtéskor)

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q


Salétromsav előállítása ammónia légköri oxigénnel történő oxidációjával.

Ammónia-levegő keverék


A salétromsav ipari előállításának sémája

2 NO2+O2 →2NO2

3NO2+H2O →2HNO3 +NO

katalizátor

Lépjen kapcsolatba a készülékkel

Oxidációs torony

Abszorpciós torony


Lépjen kapcsolatba a készülékkel

Ammónia-levegő

Katalizátor

Nitrogéntartalmú gázok


Fizikai tulajdonságok

A tiszta salétromsav színtelen, füstölgő folyadék, erős, irritáló szaggal.A tömény salétromsav általában sárga színű. Ezt a színt a nitrogén-monoxid (IV) adja, amely a salétromsav részleges lebomlása következtében keletkezik és feloldódik benne.


  • A salétromsav erős oxidálószer, a tömény salétromsav a ként kénsavvá, a foszfort pedig foszforsavvá oxidálja, egyes szerves vegyületek (például aminok és hidrazinok, terpentin) tömény salétromsavval érintkezve öngyulladnak.



A nitrátok tulajdonságai

Az én Mg-től balra állok

MeNO 2 + O 2 ↓

Me a Mg és a Cu között van

MeO + NO 2 + O 2

Cu-tól jobbra vagyok

Me + NO 2 + O 2


  • Óvatosan adjon néhány vékony rézhuzalt egy tömény salétromsavat tartalmazó kémcsőbe. A reakció melegítés nélkül megy végbe, a tanulók megfigyelik az oldat színének változását és a vörösbarna NO2 gáz felszabadulását

ellenőrizd le magadat

Cu + HNO 3 (VÉGE) = Cu(NO 3 ) 2 + NEM 2 +H 2 O


  • Óvatosan adjon néhány vékony rézhuzaldarabot egy híg salétromsavat tartalmazó kémcsőbe. A reakció hevítéskor megy végbe. Figyeljük meg az oldat színváltozását és a színtelen NO gáz felszabadulását
  • Írd fel a lezajló reakció egyenletét!

Teszteld magad

Cu + HNO3(részletes) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu 0 – 2e = Cu +1 3 a redukálószer oxidálódik

N +5 + 3e = N +2 2 az oxidálószer redukálódik

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O


Salétromsav és nitrátok alkalmazása

GYÓGYSZEREK

FESTÉKEK

KOLLODIUM GYAPOTMÁZ

ROBBANÓANYAGOK

FOTÓFILM

KRISTÁLYVÍZ

ÁSVÁNYI TRÁGYÁK


  • Miért van a nitrogén oxidációs állapota a salétromsavban +5, és a vegyértéke négy?
  • Milyen fémekkel nem lép reakcióba a salétromsav?
  • Fel kell ismernie a sósavat és a salétromsavat, három fém van az asztalon - réz, alumínium és vas. Mit fogsz csinálni és miért?

„Salétromsav sója” – Mi történik, amikor a nátrium-nitrát lebomlik? A nitrátok fizikai tulajdonságai. Adja meg az oxidálószert és a redukálószert. A nitrátok kémiai tulajdonságai. Tudd és tudd. A salétromsav oldata reagál mindegyik anyaggal. Milyen következtetésekre jutott a fiatal vegyész? Minden nitrát termikusan instabil. Érdekes történet.

"Savak és bázisok elméletei" - Például melyik sav erősebb az ecetsavnál (CH3COOH vagy klór-ecetsav ClCH2COOH? 2. Addíciós reakciók. Az R3N bázis erőssége vízben az egyensúly figyelembevételével mérhető: Gilbert Newton Lewis. A A savasság mértéke egy egyensúlyi állandó, amelyet savassági állandónak (Ka) neveznek Svante August Arrheniusnak.

"Ecetsav" - Mik azok a savak? Nem minden gyümölcs és zöldség tartalmaz savakat. Savak. A hangyasavat először 1749-ben nyerték tiszta formájában. Andreas Sigismund Marggraff. Utazás a savak világába. Hogyan lehet felismerni a savakat? Hangyasav oldat. A savak felfedezésének története. A savak hasonló összetételűek. Milyen anyagok a savak?

„Savas eső” – Új ózonlyukak megjelenése várható a balti térségben. Az alumínium betegségeket okozhat. El lehet képzelni, mi történik a vadon élő állatokkal, amikor az erdők elpusztulnak. Nekünk, és szinte minden élőlénynek szüksége van friss vízre. A tavak pusztulásával párhuzamosan az erdőpusztulás is nyilvánvalóvá válik.

„Karbonsavak” – Ismételje meg a karbonsavak meghatározását. Karbonsavak előállítása. A karboxilcsoport szerkezete. Karbonsavak. Hogyan nevezzük a karbonsavakat? Az észterek nómenklatúrája. Minden karbonsavnak van funkciós csoportja. A karbonsavmolekulák dimereket képeznek. A karbonsavak kémiai tulajdonságai.

„Nukleinsavak” - 1892 - Lilienfeld vegyész 1953-ban izolálta a timonukleinsavat a csecsemőmirigyből. Nitrogén bázis. Laboratóriumi műhely. Nukleotidok szerkezete (különbségek). 1868 - F. Miescher német kémikus felfedezte a nukleinsavakat. A nukleinsavak biológiai szerepe. Összehasonlító jellemzők. A DNS-molekulák hossza (G. Taylor amerikai biológus).