Acid azotic și sărurile sale

Întocmit de profesorul de chimie al KOU VO „CLPDO” Savrasova M.I.


Tine minte!

  • Care sunt stările de oxidare ale azotului în oxizii săi?
  • Ce oxizi de azot cunoașteți?
  • Spune-ne despre N2O, NO, NO2?
  • Care dintre acești compuși de azot este cel mai important în ceea ce privește valoarea economică a producției?


  • Studiul proprietăților acidului azotic,
  • Semnificația sa în activitatea economică umană.

Structura moleculei

HNO3- formulă moleculară


Proprietățile fizice ale acidului azotic

  • Examinați mostrele de acid azotic care vi se oferă.
  • Verificați culoarea, transparența, solubilitatea în apă. Înregistrați-vă observațiile în caiet.

Proprietățile chimice ale acidului azotic

  • Acid foarte puternic
  • Se disociază în soluție apoasă:
  • H NO3 ↔NO3 + H
  • Interacționează:
  • cu metale
  • Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
  • Cu oxizi metalici:
  • CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 + H2O
  • Cu hidroxizi metalici
  • Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Proprietăți speciale

  • Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
  • Când este încălzit, se eliberează un gaz maro, care este toxic pentru oameni.

Reacție calitativă la ionii de nitrat


Producția de acid azotic

  • Oxidarea azotului din aer.
  • Oxidarea suplimentară a oxidului de azot +2 la oxid de azot +4
  • Obținerea acidului azotic.

Scrieți ecuații pentru reacțiile corespunzătoare.


Utilizarea acidului azotic

Explozivi

Medicamente

Acid azotic

fibre artificiale

Coloranți

îngrășăminte


Nitrați

  • NaNO3
  • NH4NO3
  • Ca(NO3)2
  • Sărurile acidului azotic se mai numesc și salpetri. Se folosesc la producerea de chibrituri, praf de pușcă, îngrășăminte.

Ancorare

  • 2KNO3 →2KNO2 +O2
  • Reacția calitativă la nitrați.
  • Decideți dacă următoarea afirmație este corectă sau incorectă:
  • 1. Acidul azotic este un lichid greu, slab solubil în apă.
  • 2. Acidul azotic este un lichid gălbui, foarte solubil în apă.

Ancorare

  • 3. Acidul azotic formează săruri – nitriți.
  • 4. Acidul azotic formează sare-nitrați.
  • 5. În acidul azotic, azotul este +5.
  • 6. În acidul azotic, azotul este +4.
  • 7.Acidul azotic nu reacționează cu metalele după hidrogen.

Ancorare

8. Acidul azotic nu reacționează cu niciun metal.

9. Acidul azotic reacţionează cu oxizii metalici.

10. Acidul azotic reacţionează cu bazele.

11. Acidul azotic reacţionează cu sărurile.

12. Acidul azotic poate fi detectat prin reacția sa cu cuprul.

13. Acidul azotic poate fi recunoscut după interacțiunea cu cărbunele.


Testează-ți cunoștințele:

  • Raspunsuri corecte:
  • 1,4,5, 9,10,11,12.

Teme pentru acasă

§29 exerciţiile 1-4

Pentru a utiliza previzualizarea prezentărilor, creați un cont Google (cont) și conectați-vă: https://accounts.google.com


Subtitrările slide-urilor:

Această substanță a fost descrisă de chimistul arab în secolul al VIII-lea Jabir ibn Hayyan (Geber) în lucrarea sa „Cocherul înțelepciunii”, iar din secolul al XV-lea această substanță a fost extrasă în scopuri industriale. - Datorită acestei substanțe, omul de știință rus V.F. Petrușevski în 1866 a primit pentru prima dată dinamită. - Această substanță este precursorul majorității explozivilor (de exemplu, TNT sau Tol). - Această substanță este o componentă a combustibilului pentru rachete, a fost folosită pentru motorul primului avion cu reacție sovietic din lume BI - 1. - Această substanță, amestecată cu acid clorhidric, dizolvă platina și aurul, recunoscut drept „regele” metalelor. Amestecul în sine, format din 1 volum din această substanță și 3 volume de acid clorhidric, se numește „vodcă regală”.

PUȚIN ISTORIE Călugărul-alchimistul Bonaventure în 1270, în căutarea unui solvent universal „alkahest”, a decis să încălzească un amestec de sulfat de fier cu salpetru. Vasul care conținea amestecul s-a umplut curând cu un „fum” roșu-maro. Călugărul a înghețat de uimire, apoi a stins focul și a văzut un lichid gălbui care începea să picure în balonul receptor. A funcționat pe toate metalele, chiar și pe argint și mercur. Alchimiștii credeau că fumul roșu care stă în lichid este un demon care controlează unul dintre elementele naturii - apa. Prin urmare, lichidul gălbui a fost numit „apă puternică” sau „vodcă puternică”. Acest nume a supraviețuit până pe vremea lui M.V. Lomonosov. Cum se numește această substanță acum?

2 FeSO 4 7H 2 O + 4 KNO 3 \u003d Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 + 13H 2 O + 2NO 2

ACID AZOTIC

HNO 3 - acid azotic Proprietăți fizice 1. Masă molară 63,016 g / mol 2. Lichid incolor cu miros înțepător, „fumă” în aer, T bp. \u003d 86 3. Foarte solubil în apă (acid monobazic puternic) 4. Molecula are o structură plată 5. Valence (N) \u003d IV 6. Starea de oxidare (N) \u003d + 5

Proprietăți chimice Comun cu alți acizi Specific

1) Schimbă culoarea indicatorilor (disocierea) HNO 3  2) Interacțiunea cu oxizii bazici și amfoteri CuO + 2HNO 3  3) Interacțiunea cu bazele și amoniacul KOH + HNO 3  NH 3 +HNO 3  4) Interacțiunea cu sărurile Na 2 CO 3 +2HNO 3  Comună cu alţi acizi

Proprietăți specifice - interacțiunea cu metalele REȚINETĂ! În interacțiunea acidului azotic de orice concentrație cu metalele, hidrogenul nu este niciodată eliberat. Produsele depind de concentrația de metal și acid.

Diluat

concentrat

Interacțiunea cu nemetale La interacțiunea cu nemetale se formează un acid, în care nemetalul are cea mai mare stare de oxidare, iar produsul conform schemei: NO nu Me + HNO 3 NO 2 P + 5HNO 3 ( c.)  H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 3P + 5HNO 3 (p) + 2H 2 O  3H 3 PO 4 + 5NO

Acțiune asupra substanțelor organice Atunci când interacționează cu acidul azotic concentric, proteinele sunt distruse și capătă o culoare galbenă. Sub acțiunea acidului azotic, hârtie, ulei, lemn, cărbune se aprind.

Un amestec de acizi azotic și clorhidric concentrați (raport în volum 1:3) se numește acva regia; dizolvă chiar și metalele nobile. Un amestec de concentrații de HNO3 de 100% și concentrații de H2SO4 de 96% la un raport în volum de 9:1 se numește melange.

Utilizare Producție: NH 4 NO 3 îngrășăminte minerale Na, K, nitrați de Ca etc. în hidrometalurgie obținând explozivi, H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , compuși nitro aromatici, coloranți, combustibil pentru rachete. gravarea metalelor, obtinerea semiconductorilor


Acid azotic.

Completat de: profesor de chimie și biologie

Muravieva Nina Ivanovna


  • oxizi de azot
  • Structura moleculei de acid azotic.
  • Obținerea acidului azotic
  • proprietăți fizice.
  • proprietățile nitraților.
  • Experiment de laborator
  • Utilizarea acidului azotic și a nitraților

oxizi de azot

Masa

Comparația oxizilor de azot, acizilor și sărurilor

Amintiți-vă și scrieți formulele oxizilor de azot. Ce oxizi sunt numiți care formează sare, care nu formează sare? De ce?


Structura moleculei de acid azotic.

Formula structurală a acidului azotic


Obținerea acidului azotic

În laborator NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (CONC) → NaHSO 4 + HNO 3

În industrie

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O + Q

2NO + O 2 → 2NO 2 (la răcire)

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q


Obținerea acidului azotic prin oxidarea amoniacului cu oxigenul atmosferic.

Amestecul amoniac-aer


Schema de producere a acidului azotic în industrie

2NO2+O2 →2NO2

3NO2+H2O →2HNO3 + NO

catalizator

dispozitiv de contact

Turnul de oxidare

turn de absorbție


dispozitiv de contact

Amoniac-aer

Catalizator

gaze azotate


Proprietăți fizice

Acidul azotic pur este un lichid fumos incolor, cu un miros înțepător, iritant.Acidul azotic concentrat este de obicei colorat în galben. Această culoare îi dă oxid azotic (IV), care se formează din cauza descompunerii parțiale a acidului azotic și se dizolvă în el.


  • Acidul azotic este un agent oxidant puternic, acidul azotic concentrat oxidează sulful în acid sulfuric și fosforul în acid fosforic, unii compuși organici (de exemplu, amine și hidrazine, terebentină) se aprind spontan la contactul cu acidul azotic concentrat.



Proprietățile nitraților

Eu sunt în stânga lui Mg

MeNO 2 + O 2 ↓

Eu sunt intre Mg si Cu

MeO + NO2 + O2

Eu sunt la dreapta lui Cu

Eu + NU 2 + O 2


  • Adăugați cu grijă câteva bucăți subțiri de sârmă de cupru într-o eprubetă cu acid azotic concentrat. Reacția se desfășoară fără încălzire, elevii observă o schimbare a culorii soluției și evoluția gazului NO2 roșu-brun

verifică-te

Cu + HNO 3 (SFÂRȘIT) = Сu(NR 3 ) 2 + NU 2 + H 2 O


  • Adăugați cu grijă câteva bucăți subțiri de sârmă de cupru în eprubeta cu acid azotic diluat. Reacția continuă atunci când este încălzită. Observați schimbarea culorii soluției și evoluția gazului NO incolor
  • Scrieți o ecuație pentru reacția care are loc

Testează-te

Cu + HNO3(razb.) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu 0 – 2e = Cu +1 3 agentul reducător este oxidat

N +5 + 3e = N +2 2 oxidantul este redus

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O


Utilizarea acidului azotic și a nitraților

MEDICAMENTE

VOPSELE

COLODIU

EXPLOZIVI

FILM

AQUA REGIA

Îngrășăminte minerale


  • De ce starea de oxidare a azotului în acidul azotic este +5, iar valența este de patru?
  • Cu ce ​​metale nu reacționează acidul azotic?
  • Trebuie să recunoașteți acizii clorhidric și azotic, sunt trei metale pe masă - cupru, aluminiu și fier. Cum o vei face și de ce?

„Sarea acidului azotic” - Ce se întâmplă când azotatul de sodiu se descompune? Proprietățile fizice ale nitraților. Specificați agentul oxidant, agentul reducător. Proprietățile chimice ale nitraților. Să știi și să poți. O soluție de acid azotic reacționează cu fiecare dintre substanțe. La ce concluzii a ajuns tânărul chimist? Toți nitrații sunt instabili termic. O poveste distractivă.

„Teoriile acizilor și bazelor” – De exemplu, care acid este mai puternic acetic (CH3COOH sau cloroacetic ClCH2COOH? 2. Reacții de adiție. Forța bazei R3N în apă poate fi estimată luând în considerare echilibrul: Gilbert Newton Lewis. Măsura de aciditatea este constanta de echilibru, numită constanta de aciditate (Ka) Svante-August Arrhenius.

"Acid acetic" - Ce sunt acizii? Nu toate fructele și legumele conțin acizi. Acizi. Acidul formic a fost obținut pentru prima dată în formă pură în 1749. Andreas Sigismund Marggraf. Călătorie în lumea acizilor. Cum se detectează acizii? Soluție de acid formic. Istoria descoperirii acizilor. Acizii au o compoziție similară. Ce substanțe sunt acizii?

„Ploaia acidă” – Se așteaptă să apară noi găuri de ozon în regiunea baltică. Aluminiul poate provoca boli. Se poate presupune că ce se întâmplă cu speciile sălbatice de animale atunci când pădurile mor. Noi, și aproape toate ființele vii, avem nevoie de apă proaspătă. Odată cu moartea lacurilor, devine evidentă și degradarea pădurilor.

„Acizi carboxilici” - Repetați definiția acizilor carboxilici. Obținerea acizilor carboxilici. Structura grupării carboxil. acizi carboxilici. Ce se numesc acizi carboxilici? Nomenclatura esterilor. Toți acizii carboxilici au o grupare funcțională. Moleculele de acizi carboxilici formează dimeri. Proprietățile chimice ale acizilor carboxilici.

„Acizi nucleici” - 1892. - chimistul Lilienfeld a izolat acidul timonucleic din glanda gușă în 1953. baza azotata. Practica de laborator. Structura nucleotidelor (diferențe). 1868 - Chimistul german F. Miescher a descoperit acizii nucleici. Rolul biologic al acizilor nucleici. Caracteristici comparative. Lungimea moleculelor de ADN (biologul american G.Taylor).