1. za voljo Rusko-angleški znanstveni in tehnični slovar
2. za voljo

   za voljo
   kwa ajili wa, makusudi;
   za božjo voljo - lilahi;
   za kaj? -kwa vipi?

   Rusko-svahilski slovar
3. za voljo

   predlog + spol p.
   
   
   
   2) razgrniti

   Rusko-španski slovar
4. za voljo

   (kaj/koga)
   1) (za) krzno (A)
   za skupno dobro - für das Gemeinwohl
   2) (zaradi) wegen (G), um (G) ... willen
   zame - meinetwegen, um meinetwillen
   Zakaj bi..? - weswegen muß ich..?
   zavoljo prijateljstva - aus Freundschaft
   3) razgrniti (od nekaterih

   Rusko-nemški slovar
5. za voljo

   predlog
   1) (v interesu) na, v korist, na ljubezen
   za skupno stvar – per la causa comune
   naredi za prijatelja - fare per l "amico
   
   za božjo voljo - per carità, per amor di Dio
   2) (za namen) per, allo scopo ...

   Rusko-italijanski slovar
6. za voljo

   Nalijte
   za zabavo - histoire de plaisanter

   Rusko-francoski slovar
7. za voljo

   priprava
   takia, tähden, vuoksi
   zame - minun takiani
   za to - tämän vuoksi
   za kaj? - minka tahden?

   Rusko-finski slovar
8. za voljo

   predlog + spol p.
   1) (v interesu nekoga, nečesa) para, por, en provecho de
   zanj, njih itd. - para (por) el, ellos itd.
   za skupno dobro - para (por) el bien publico
   2) razgrniti

   Veliki rusko-španski slovar
9. za voljo Rusko-švedski slovar
10. za voljo

    Icun
    zate sem pripravljen to storiti - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Rusko-krimskotatarski slovar
11. za voljo

    in (c) فى
    aa (na) على

    Rusko-arabski slovar
12. za voljo

    zaradi, zavoljo
    zarardi, za

    Rusko-bolgarski slovar
13. za voljo Rusko-nizozemski slovar
14. za voljo

    prdl
    (za nekaj) para, por causa de, (v imenu) em prol de; para o bem; (v namen česa) por; (zaradi česa) por, por causa de

    Rusko-portugalski slovar
15. za voljo

    (koga/kaj) sprejemnik
    za voljo
    =============
    besedna vrsta: vesel
    (kdo kaj)
    imena. ženska prijazen
    1. predlog
    2. zaspana razprava o neki hrani
    3. kolegij kot organizacija, ustanovljena
    4. organ suverene oblasti
    nasvet n. mož.

    Ukrajinsko-ruski slovar
16. za voljo Rusko-litovski slovar
17. za voljo

    nekdo/nekaj
    kedveert vki,vmi ~

    Rusko-madžarski slovar
18. za voljo

    1. kelle-mille jaoks
    2. kelle-mille nimel
    3. kelle-mille parast

    Rusko-estonski slovar

Med vsemi elementi periodnega sistema pomemben del pripada tistim, o katerih večina ljudi govori s strahom. Kako drugače? Navsezadnje so radioaktivni, kar pomeni neposredno nevarnost za zdravje ljudi.

Poskusimo natančno ugotoviti, kateri elementi so nevarni in kaj so, ter ugotoviti, kakšen je njihov škodljiv učinek na človeško telo.

Splošni koncept skupine radioaktivnih elementov

Ta skupina vključuje kovine. Precej jih je, nahajajo se v periodnem sistemu takoj za svincem in do zadnje celice. Glavno merilo, po katerem je običajno pripisati en ali drug element radioaktivni skupini, je njegova sposobnost, da ima določeno razpolovno dobo.

Z drugimi besedami, to je preoblikovanje kovinskega jedra v drugega, otroka, ki ga spremlja emisija sevanja določene vrste. Hkrati se zgodijo transformacije enega elementa v drugega.

Radioaktivna kovina je tista, v kateri je vsaj en izotop radioaktiven. Tudi če je skupno šest sort in bo le ena od njih nosilka te lastnosti, bo celoten element veljal za radioaktiven.

Vrste sevanja

Glavne različice sevanja, ki ga oddajajo kovine med razpadi, so:

• alfa delci;
• delci beta ali razpad nevtrinov;
• izomerni prehod (žarki gama).

Obstajata dve možnosti za obstoj takih elementov. Prvi je naravni, to je, ko se radioaktivna kovina pojavi v naravi in ​​se na najbolj preprost način pod vplivom zunanjih sil sčasoma spremeni v druge oblike (pokaže svojo radioaktivnost in razpade).

Druga skupina so kovine, ki so jih umetno ustvarili znanstveniki in so sposobne hitrega razpada in močnega sproščanja velikih količin sevanja. To se naredi za uporabo na določenih področjih dejavnosti. Naprave, v katerih jedrske reakcije nastanejo s pretvorbo enega elementa v drugega, se imenujejo sinhrofazotroni.

Razlika med obema navedenima metodama razpolovne dobe je očitna: v obeh primerih je spontana, vendar le umetno pridobljene kovine dajejo v procesu razgradnje natančno jedrske reakcije.

Osnove označevanja podobnih atomov

Ker ima večina elementov samo enega ali dva izotopa, ki sta radioaktivna, je običajno v oznakah navesti določeno vrsto in ne celotnega elementa kot celote. Na primer, svinec je le snov. Če upoštevamo, da gre za radioaktivno kovino, bi jo morali imenovati na primer "svinec-207".

Razpolovne dobe obravnavanih delcev se lahko zelo razlikujejo. Obstajajo izotopi, ki obstajajo le 0,032 sekunde. Toda enako kot z njimi so tisti, ki razpadajo milijone let v črevesju zemlje.

Radioaktivne kovine: seznam

Popoln seznam vseh elementov, ki spadajo v obravnavano skupino, je lahko precej impresiven, saj skupaj pripada približno 80 kovin. Prvič, to so vsi tisti, ki stojijo v periodnem sistemu za svincem, vključno s skupino To je bizmut, polonij, astat, radon, francij, radij, rutherfordij in tako naprej v zaporednih številkah.

Nad navedeno mejo je veliko predstavnikov, od katerih ima vsak tudi izotope. Vendar pa so nekateri od njih morda le radioaktivni. Zato je pomembno, kakšne sorte ima radioaktivna kovina, natančneje eno od njenih izotopskih sort, ima skoraj vsak predstavnik tabele. Na primer, imajo:

• kalcij;
• selen;
• hafnij;
• volfram;
• osmij;
• bizmut;
• indij;
• kalij;
• rubidij;
• cirkonij;
• evropij;
• radij in drugi.

Tako je očitno, da obstaja veliko elementov, ki izkazujejo lastnosti radioaktivnosti – velika večina. Nekatere med njimi so zaradi predolge razpolovne dobe varne in jih najdemo v naravi, druge pa je človek umetno ustvaril za različne potrebe v znanosti in tehnologiji in so izjemno nevarne za človeški organizem.

Karakterizacija radija

Ime elementa so dali njegovi odkritelji - zakonca in Marija. Ti ljudje so prvi odkrili, da je eden od izotopov te kovine - radij-226 - najbolj stabilna oblika, ki ima posebne lastnosti radioaktivnosti. To se je zgodilo leta 1898, podoben pojav pa je šele postal znan. Zakonca kemikov sta se tega pravkar lotila podrobne študije.

Etimologija besede izvira iz francoskega jezika, v katerem zveni kot radij. Skupaj je znanih 14 izotopskih modifikacij tega elementa. Toda najbolj stabilne oblike z masnimi števili so:

Izrazito radioaktivnost ima oblika 226. Sam po sebi je radij kemijski element pod številko 88. Atomska masa. Kako preprosta materija lahko obstaja. Je srebrno bela radioaktivna kovina s tališčem okoli 670 0 C.

S kemijskega vidika kaže precej visoko stopnjo aktivnosti in lahko reagira z:

• voda;
• organske kisline, ki tvorijo stabilne komplekse;
• kisika, da nastane oksid.

Lastnosti in uporaba

Radij je tudi kemični element, ki tvori vrsto soli. Znani so njegovi nitridi, kloridi, sulfati, nitrati, karbonati, fosfati, kromati. Na voljo tudi z volframom in berilijem.

Dejstva, da je radij-226 lahko nevaren za zdravje, njegov odkritelj Pierre Curie ni takoj spoznal. Vendar mu je to uspelo preveriti, ko je izvedel poskus: en dan je hodil z epruveto s kovino, privezano na ramo njegove roke. Na mestu stika s kožo se je pojavila neceljiva razjeda, ki se je znanstvenik ni mogel znebiti več kot dva meseca. Zakonca nista zavrnila svojih poskusov o pojavu radioaktivnosti, zato sta oba umrla zaradi velikega odmerka sevanja.

Poleg negativne vrednosti obstaja več področij, na katerih radij-226 najde uporabo in koristi:

1. Indikator premika nivoja oceanske vode.
2. Uporablja se za določanje količine urana v kamnini.
3. Vključeno v svetlobne mešanice.
4. V medicini se uporablja za pripravo terapevtskih radonskih kopeli.
5. Uporablja se za odstranjevanje električnih nabojev.
6. Z njegovo pomočjo se izvaja odkrivanje napak pri litju in varjenje delov.

Plutonij in njegovi izotopi

Ta element so v štiridesetih letih 20. stoletja odkrili ameriški znanstveniki. Najprej je bil izoliran od tam, kjer je nastal iz neptunija. Slednje je posledica razpada uranovega jedra. To pomeni, da so vsi tesno povezani s skupnimi radioaktivnimi transformacijami.

Obstaja več stabilnih izotopov te kovine. Vendar je najpogostejša in praktično pomembna sorta plutonij-239. Znane kemijske reakcije te kovine z:

• kisik
• kisline;
• voda;
• alkalije;
• halogeni.

Po svojih fizikalnih lastnostih je plutonij-239 krhka kovina s tališčem 640 0 C. Glavni načini vpliva na telo so postopno nastajanje onkoloških bolezni, kopičenje v kosteh in povzročanje njihovega uničenja, pljučne bolezni.

Področje uporabe je predvsem jedrska industrija. Znano je, da se med razpadom enega grama plutonija-239 sprosti taka količina toplote, ki je primerljiva s 4 tonami zgorelega premoga. Zato ta najde tako široko uporabo pri reakcijah. Jedrski plutonij je vir energije v jedrskih reaktorjih in termonuklearnih bombah. Uporablja se tudi pri izdelavi akumulatorjev električne energije, katerih življenjska doba lahko doseže pet let.

Uran je vir sevanja

Ta element je leta 1789 odkril nemški kemik Klaproth. Toda ljudje so njegove lastnosti uspeli raziskati in se jih naučiti udejanjati šele v 20. stoletju. Glavna značilnost je, da je radioaktivni uran sposoben tvoriti jedra med naravnim razpadom:

• svinec-206;
• kripton;
• plutonij-239;
• svinec-207;
• ksenon.

V naravi je ta kovina svetlo sive barve, ima tališče nad 1100 0 C. Najdemo jo v sestavi mineralov:

1. Uranova sljuda.
2. Uraninit.
3. Nasturan.
4. Otenitis.
5. Tuyanmunit.

Znani so trije stabilni naravni izotopi in 11 umetno sintetiziranih izotopov z masnimi števili od 227 do 240.

V industriji se pogosto uporablja radioaktivni uran, ki lahko hitro razpade s sproščanjem energije. Torej se uporablja:

• v geokemiji;
• rudarstvo;
• jedrski reaktorji;
• pri izdelavi jedrskega orožja.

Učinek na človeško telo se ne razlikuje od prejšnjih obravnavanih kovin - kopičenje vodi do povečanega odmerka sevanja in pojava rakavih tumorjev.

Transuranijevi elementi

Najpomembnejše kovine, ki sledijo uranu v periodnem sistemu, so tiste, ki so bile odkrite pred kratkim. Dobesedno leta 2004 so bili objavljeni viri, ki potrjujejo rojstvo 115. elementa periodičnega sistema.

Postali so najbolj radioaktivna kovina od vseh danes znanih - ununpentij (Uup). Njegove lastnosti ostajajo do zdaj neraziskane, saj je razpolovna doba 0,032 sekunde! Pod takšnimi pogoji je preprosto nemogoče upoštevati in razkriti podrobnosti strukture in manifestiranih lastnosti.

Vendar pa je njegova radioaktivnost večkrat večja od indikatorjev drugega elementa v smislu te lastnosti - plutonija. Kljub temu se v praksi ne uporablja ununpentij, temveč njegovi "počasnejši" tovariši v tabeli - uran, plutonij, neptunij, polonij in drugi.

Drugi element - unbibij - teoretično obstaja, vendar znanstveniki iz različnih držav od leta 1974 tega niso mogli dokazati v praksi. Zadnji poskus je bil narejen leta 2005, vendar ga generalni svet kemikov ni potrdil.

Torij

V 19. stoletju ga je odkril Berzelius in ga poimenoval po skandinavskem bogu Thoru. Je šibko radioaktivna kovina. Pet od njegovih 11 izotopov ima to lastnost.

Glavna uporaba v ne temelji na zmožnosti oddajanja ogromne količine toplotne energije pri razpadanju. Posebnost je, da so jedra torija sposobna zajeti nevtrone in se spremeniti v uran-238 in plutonij-239, ki že neposredno vstopata v jedrske reakcije. Zato lahko torij pripišemo tudi skupini kovin, ki jih obravnavamo.

Polonij

Srebrno bela radioaktivna kovina številka 84 v periodnem sistemu. Odkrila sta ga ista vneta raziskovalca radioaktivnosti in vsega, kar je z njo povezano, zakonca Marie in Pierre Curie leta 1898. Glavna značilnost te snovi je, da prosto obstaja približno 138,5 dni. Se pravi, to je razpolovna doba te kovine.

V naravi se pojavlja v uranovih in drugih rudah. Uporablja se kot vir energije in je precej močan. Je strateška kovina, saj se uporablja za izdelavo jedrskega orožja. Količina je strogo omejena in je pod nadzorom posamezne države.

Uporablja se tudi za ionizacijo zraka, odpravljanje statične elektrike v prostoru, pri izdelavi grelnikov prostorov in drugih podobnih predmetov.

Vpliv na človeško telo

Vse radioaktivne kovine lahko prodrejo skozi človeško kožo in se kopičijo v telesu. Zelo slabo se izločajo z odpadnimi snovmi, z znojem se sploh ne izločajo.

Sčasoma začnejo vplivati ​​​​na dihala, obtočila, živčni sistem, kar povzroča nepopravljive spremembe v njih. Vplivajo na celice in povzročijo njihovo nepravilno delovanje. Posledično se pojavijo maligni tumorji, onkološke bolezni.

Zato je vsaka radioaktivna kovina velika nevarnost za človeka, še posebej, če govorimo o njih v čisti obliki. Ne morete se jih dotikati z nezaščitenimi rokami in biti z njimi v sobi brez posebnih zaščitnih naprav.

Radij

RADIJ-JAZ; m.[lat. Radij iz radij - žarek] Kemični element (Ra), radioaktivna srebrno bela kovina (uporablja se v medicini in tehniki kot vir nevtronov).

◁ Radij, th, th. R ruda.

(lat. Radium), Ra, kemični element II. skupine periodnega sistema, spada med zemeljsko alkalijske kovine. radioaktivno; najstabilnejši izotop je 226 Ra (razpolovna doba 1600 let). Ime iz lat. polmer - žarek. Srebrno bela sijoča ​​kovina; gostota 5,5-6,0 g / cm 3, t pl 969°C. Kemično zelo aktiven. V naravi se pojavlja v uranovih rudah. Zgodovinsko prvi element, katerega radioaktivne lastnosti so našle praktično uporabo v medicini in tehnologiji. Izotop 226Ra v mešanici z berilijem se uporablja za pripravo najpreprostejših laboratorijskih virov nevtronov.

RADIJ (lat. Radium), Ra (beri "radij"), radioaktivni kemični element z atomskim številom 88. Nima stabilnih nuklidov. Nahaja se v skupini IIA, v 7. obdobju periodnega sistema. Nanaša se na zemeljsko alkalijske elemente. Elektronska konfiguracija zunanje plasti atoma 7 s 2. V spojinah ima oksidacijsko stopnjo +2 (valenca II). Polmer nevtralnega atoma je 0,235 nm, polmer iona Ra 2+ je 0,162 nm (koordinacijsko število 6). Zaporedne ionizacijske energije nevtralnega atoma ustrezajo 5,279, 10,147 in 34,3 eV. Elektronegativnost po Paulingu (cm. PAULING Linus) 0,97.
Zgodovina odkritij
Radij (kot polonij (cm. POLONIJ) ) je konec 19. stoletja v Franciji odkril A. Becquerel (cm. BECQUEREL Antoine Henri) ter zakoncema P. in M. Curie (cm. CURIE Pierre) . Ime "radij" je povezano s sevanjem jeder atomov Ra (iz latinskega polmera - žarek). Titansko delo zakoncev Curie za pridobivanje radija, da bi pridobili prve miligrame čistega klorida tega elementa RaCl 2, je postalo simbol nesebičnega dela raziskovalcev. Za svoje delo pri preučevanju radioaktivnosti sta zakonca Curie leta 1903 prejela Nobelovo nagrado za fiziko, M. Curie pa leta 1911 Nobelovo nagrado za kemijo. V Rusiji je prvi pripravek radija leta 1921 pridobil V. G. Khlopin (cm. Hlopin Vitalij Grigorijevič) in I. Ya Bašilov. (cm. BAŠILOV Ivan Jakovlevič)
Biti v naravi
Vsebnost v zemeljski skorji je 1 10 -10 % teže. Radionuklidi Ra so del naravne radioaktivne serije urana-238, urana-235 in torija-232. Najbolj stabilen radionuklid radija je a-radioaktivni 226 Ra z razpolovno dobo T 1/2 = 1620 let. V 1 toni urana (cm. uran (kemijski element)) uranove rude vsebujejo približno 0,34 g radija. V naravnih vodah je prisoten v sledovih.
potrdilo o prejemu
Radij se izolira iz odpadkov predelave uranove rude z obarjanjem, frakcijsko kristalizacijo in ionsko izmenjavo (cm. IONSKA IZMENJAVA) . Kovinski radij se pridobiva z elektrolizo raztopine RaCl 2 z uporabo živosrebrove katode ali z redukcijo radijevega oksida RaO s kovinskim aluminijem. (cm. ALUMINIJ)
Fizikalne in kemijske lastnosti
Radij je srebrno bela kovina, ki se sveti v temi. Kristalna mreža kovinskega radija je telesno centrirana kubična, parameter A= 0,5148 nm. Tališče 969°C, vrelišče 1507°C, gostota 5,5-6,0 kg/dm 3 . Jedra Ra-226 oddajajo delce alfa z energijo 4,777 MeV in žarke gama z energijo 0,188 MeV. Zaradi radioaktivnega razpada jeder Ra-226 in hčerinskih razpadnih produktov sprosti 1 g Ra 550 J/h toplote. Radioaktivnost 1 g Ra je približno 3,7 10 10 razpadov v 1 s (3,7 10 10 bekerelov). Med radioaktivnim razpadom se Ra-226 spremeni v radon-222. Za 1 dan nastane približno 1 mm 3 Rn iz 1 g Ra-2216.
Kemične lastnosti podobne bariju (cm. BARIJEV) ampak bolj aktivna. Na zraku je prekrit s filmom, sestavljenim iz oksida, hidroksida, karbonata in radijevega nitrida. Burno reagira z vodo in tvori močno bazo Ra (OH) 2:
Ra + 2H 2 O \u003d Ra (OH) 2 + H 2
Radijev oksid RaO je tipičen bazični oksid. Pri gorenju v zraku ali kisiku (cm. KISIK) nastane zmes oksida RaO in peroksida RaO 2. Večina radijevih soli je brezbarvnih, ko pa se razgradijo z lastnim sevanjem, postanejo rumene ali rjave. Sintetizirani so sulfid RaS, nitrid Ra 3 N 2 , hidrid RaH 2 , karbid RaC 2 .
RaCl 2 klorid, RaBr 2 bromid in RaI 2 jodid, Ra(NO 3) 2 nitrat. visoko topne soli. Sulfat RaSO 4, karbonat RaSO 3 in fluorid RaF 2 so slabo topni. V primerjavi z drugimi zemeljskoalkalijskimi kovinami ima radij (ion Ra 2+) manjšo nagnjenost k tvorbi kompleksov.
Aplikacija
Radijeve soli se v medicini uporabljajo kot vir radona. (cm. RADON) za pripravo radonskih kopeli.
vsebino v telesu
Radij je zelo strupen. Približno 80% radija, ki vstopi v telo, se kopiči v kostnem tkivu. Velike koncentracije radija povzročajo osteoporozo, spontane zlome in tumorje.
Značilnosti dela
V Rusiji se izrabljeni radijevi pripravki predajo službi za sprejem radioaktivnih odpadkov (NPO Radon). Dovoljena koncentracija v atmosferskem zraku za različne radijeve nuklide je od 10 -4 do 10 -5 Bq / l, v vodi - od 2 do 13 Bq / l.

enciklopedični slovar. 2009 .

Poglejte, kaj je "radij" v drugih slovarjih:

Jaz, mož. Nov.Otch.: Radievich, Radievna Izpeljanke: Radia; Radik; Adya.Izvor: (Uporaba občnega imena radij (ime kemijskega elementa) kot osebnega imena.) Slovar osebnih imen. RADIJ Izhaja iz imena kemičnega elementa ... ... Slovar osebnih imen

- (Ra) radioaktivna kem. element II gr. periodni sistem, zaporedna številka 88, masno število 226. Odkrila sta ga leta 1898 Pierre in Marie Curie (pri proučevanju radioaktivnih lastnosti urana). Trenutno je 14 izotopov Ra znanih kot naravni ... Geološka enciklopedija

Kemijski element iz skupine zemeljskoalkalijskih kovin; leta 1899 odprla zakonca Curie. V čisti obliki še ni bil pridobljen. Razlikuje se po sposobnosti sevanja. Žarki so podobni rentgenskim žarkom. Slovar tujk, vključenih v ... ... Slovar tujih besed ruskega jezika

- (simbol Ra), kemični element, bela radioaktivna kovina iz skupine ZEMLJOALKALIJSKIH KOVIN. Prvič sta ga v uranitu leta 1898 odkrila Pierre in Marie CURIE. To kovino, ki je prisotna v uranovih rudah, je izolirala Marie CURIE leta 1911. Radij ... ... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

RADIJ- radioaktivna kem. element, simbol Ra (lat. Radium), at. n. 88, pri. m najdlje živečega izotopa 226,02 (razpolovna doba 1600 let). Kot razpadni produkt urana se lahko radij kopiči v precej velikih količinah. Na primeru R. je bilo ... ... Velika politehnična enciklopedija

- (lat. Radium) Ra, kemični element II. skupine periodnega sistema, atomsko število 88, atomska masa 226,0254, spada med zemeljsko alkalijske kovine. radioaktivno; najstabilnejši izotop je 226Ra (razpolovna doba 1600 let). Ime iz lat... Veliki enciklopedični slovar

RADIJ, radij, mn. ne, mož. (iz lat. radius beam) (kemični, fizikalni). Kemični element, kovina, ki ima sposobnost sevanja toplotne in sevalne energije, pri tem pa razpade na vrsto enostavnih snovi. Zdravljenje z radijem. Slovar… … Razlagalni slovar Ušakova

RADIUM, jaz, mož. Kemični element je kovina, ki ima radioaktivne lastnosti. | prid. radij, oh, oh. Razlagalni slovar Ozhegova. S.I. Ozhegov, N.Yu. Švedova. 1949 1992 ... Razlagalni slovar Ozhegova

Radioaktivne kovine so kovine, ki spontano oddajajo tok elementarnih delcev v okolje. Ta proces imenujemo sevanje alfa(α), beta(β), gama(γ) ali preprosto radioaktivno sevanje.

Vse radioaktivne kovine sčasoma razpadejo in se spremenijo v stabilne elemente (včasih skozi celo verigo transformacij). Za različne elemente radioaktivni razpad lahko traja od nekaj milisekund do nekaj tisoč let.

Poleg imena radioaktivnega elementa je pogosto označeno njegovo masno število. izotop. na primer tehnecij-91 oz 91Tc. Različni izotopi istega elementa imajo praviloma skupne fizikalne lastnosti in se razlikujejo le po trajanju radioaktivnega razpada.

Seznam radioaktivnih kovin

Radioaktivne elemente delimo na naravno(ki obstaja v naravi) in umetno(pridobljen kot rezultat laboratorijske sinteze). Naravnih radioaktivnih kovin ni veliko - to so polonij, radij, aktinij, torij, protaktinij in uran. Njihovi najbolj stabilni izotopi se pojavljajo v naravi, pogosto kot ruda. Vse druge kovine na seznamu so umetne.

najbolj radioaktivna kovina

Trenutno najbolj radioaktivna kovina - livermorij. Njegov izotop Livermorij-293 razpade v samo 61 milisekundah. Ta izotop je bil prvič pridobljen v Dubni leta 2000.

Druga zelo radioaktivna kovina je ununpentij. Izotop ununpentij-289 ima nekoliko daljšo dobo razpada (87 milisekund).

Med bolj ali manj stabilnimi, praktično uporabljenimi snovmi velja najbolj radioaktivna kovina polonij(izotop polonij-210). Je srebrno bela radioaktivna kovina. Čeprav njegova razpolovna doba doseže 100 ali več dni, se že en gram te snovi segreje do 500 ° C in sevanje lahko takoj ubije človeka.

Kaj je sevanje

Vsi to vedo sevanje zelo nevarno in se je bolje izogibati radioaktivnemu sevanju. Temu je težko oporekati, čeprav smo v resnici nenehno izpostavljeni sevanju, kjer koli že smo. V zemlji jih je kar nekaj radioaktivna ruda, in iz vesolja na Zemljo nenehno prihajajo nabiti delci.

Skratka, sevanje je spontano oddajanje osnovnih delcev. Protoni in nevtroni se ločijo od atomov radioaktivne snovi in ​​"odletijo" v zunanje okolje. Hkrati se jedro atoma postopoma spremeni in se spremeni v drug kemični element. Ko se vsi nestabilni delci ločijo od jedra, atom preneha biti radioaktiven. na primer torij-232 koncu radioaktivnega razpada se spremeni v hlev svinec.

Znanost identificira 3 glavne vrste radioaktivnega sevanja

alfa sevanje(α) je tok alfa delcev, pozitivno nabitih. So relativno veliki in slabo prehajajo niti skozi oblačila ali papir.

beta sevanje(β) je tok negativno nabitih delcev beta. So precej majhni, zlahka prehajajo skozi oblačila in prodrejo v kožne celice, kar povzroča veliko škodo zdravju. Toda beta delci ne prehajajo skozi goste materiale, kot je aluminij.

Gama sevanje(γ) je visokofrekvenčno elektromagnetno sevanje. Gama žarki nimajo naboja, vsebujejo pa veliko energije. Grozd delcev gama oddaja svetel sij. Delci gama prehajajo celo skozi goste materiale, zaradi česar so zelo nevarni za živa bitja. Ustavijo jih le najgostejši materiali, kot je svinec.

Vse te vrste sevanja so tako ali drugače prisotne kjerkoli na planetu. V majhnih odmerkih niso nevarni, v velikih koncentracijah pa lahko povzročijo zelo resno škodo.

Študija radioaktivnih elementov

Odkritelj radioaktivnosti je Wilhelm Roentgen. Leta 1895 je ta pruski fizik prvič opazil radioaktivno sevanje. Na podlagi tega odkritja je nastala znana medicinska naprava, poimenovana po znanstveniku.

Leta 1896 se je študij radioaktivnosti nadaljeval Henri Becquerel, eksperimentiral je z uranovimi solmi.

Leta 1898 Pierre Curie prejeli prvo radioaktivno kovino, radij, v čisti obliki. Curie, čeprav je odkril prvi radioaktivni element, pa ni imel časa, da bi ga pravilno preučil. In izjemne lastnosti radija so privedle do hitre smrti znanstvenika, ki je v prsnem žepu neprevidno nosil svojo "zamisel". Veliko odkritje se je maščevalo svojemu odkritelju - Curie je umrl v starosti 47 let zaradi močnega odmerka radioaktivnega sevanja.

Leta 1934 je bil prvič sintetiziran umetni radioaktivni izotop.

Zdaj se številni znanstveniki in organizacije ukvarjajo s preučevanjem radioaktivnosti.

Ekstrakcija in sinteza

Tudi naravne radioaktivne kovine se v naravi ne pojavljajo v svoji čisti obliki. Sintetizirajo jih iz uranove rude. Postopek pridobivanja čiste kovine je izjemno naporen. Sestavljen je iz več stopenj:

• koncentracija (drobljenje in ločevanje usedline z uranom v vodi);
• izpiranje - to je prenos uranove oborine v raztopino;
• izolacija čistega urana iz nastale raztopine;
• pretvorbo urana v trdno stanje.

Posledično je mogoče iz tone uranove rude pridobiti le nekaj gramov urana.

Sinteza umetnih radioaktivnih elementov in njihovih izotopov poteka v posebnih laboratorijih, ki ustvarjajo pogoje za delo s takimi snovmi.

Praktična uporaba

Najpogosteje se radioaktivne kovine uporabljajo za pridobivanje energije.

Jedrski reaktorji so naprave, ki uporabljajo uran za ogrevanje vode in ustvarjajo tok pare, ki obrača turbino za proizvodnjo električne energije.

Na splošno je obseg radioaktivnih elementov precej širok. Uporabljajo se za preučevanje živih organizmov, diagnosticiranje in zdravljenje bolezni, pridobivanje energije in spremljanje industrijskih procesov. Radioaktivne kovine so osnova za ustvarjanje jedrskega orožja - najbolj uničujočega orožja na planetu.