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कार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण

कार्बन श्रृंखला की संरचना के प्रकार के आधार पर, कार्बनिक पदार्थों को इसमें विभाजित किया गया है:

  • चक्रीय और चक्रीय।
  • सीमांत (संतृप्त) और असंतृप्त (असंतृप्त)।
  • कार्बोसाइक्लिक और हेट्रोसाइक्लिक।
  • एलिसिलिक और सुगंधित।

चक्रीय यौगिक ऐसे कार्बनिक यौगिक होते हैं जिनके अणुओं में कोई चक्र नहीं होता है और सभी कार्बन परमाणु एक दूसरे से सीधी या शाखित खुली श्रृंखलाओं में जुड़े होते हैं।

बदले में, चक्रीय यौगिकों के बीच, सीमित (या संतृप्त) यौगिकों को प्रतिष्ठित किया जाता है, जिसमें कार्बन कंकाल में केवल एकल कार्बन-कार्बन (C-C) बांड होते हैं और असंतृप्त (या असंतृप्त) यौगिक होते हैं जिनमें गुणक होते हैं - डबल (C \u003d C) या ट्रिपल (सी ≡ सी) संचार।

चक्रीय यौगिक रासायनिक यौगिक होते हैं जिनमें तीन या अधिक बंधे हुए परमाणु होते हैं जो एक वलय बनाते हैं।

किस परमाणु के आधार पर वलय बनते हैं, कार्बोसाइक्लिक यौगिक और हेट्रोसायक्लिक यौगिक प्रतिष्ठित होते हैं।

कार्बोसाइक्लिक यौगिकों (या आइसोसाइक्लिक) में उनके चक्रों में केवल कार्बन परमाणु होते हैं। इन यौगिकों को बारी-बारी से एलिसिलिक यौगिकों (एलिफैटिक चक्रीय) और सुगंधित यौगिकों में विभाजित किया जाता है।

हिटरोसाइक्लिक यौगिकों में हाइड्रोकार्बन चक्र में एक या एक से अधिक विषम परमाणु होते हैं, जो अक्सर ऑक्सीजन, नाइट्रोजन या सल्फर परमाणु होते हैं।

कार्बनिक पदार्थों का सबसे सरल वर्ग हाइड्रोकार्बन है - यौगिक जो विशेष रूप से कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा बनते हैं, अर्थात। औपचारिक रूप से कार्यात्मक समूह नहीं होते हैं।

चूंकि हाइड्रोकार्बन में कार्यात्मक समूह नहीं होते हैं, उन्हें केवल कार्बन कंकाल के प्रकार के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है। हाइड्रोकार्बन, उनके कार्बन कंकाल के प्रकार के आधार पर, उपवर्गों में विभाजित हैं:

1) एसाइक्लिक हाइड्रोकार्बन को सीमित करने वाले अल्केन्स कहलाते हैं। अल्केन्स का सामान्य आणविक सूत्र C n H 2n + 2 के रूप में लिखा जाता है, जहाँ n एक हाइड्रोकार्बन अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या है। इन यौगिकों में इंटरक्लास आइसोमर्स नहीं होते हैं।

2) चक्रीय असंतृप्त हाइड्रोकार्बन में विभाजित हैं:

a) अल्केन्स - उनमें केवल एक मल्टीपल होता है, अर्थात् एक डबल C \u003d C बॉन्ड, एलकेन्स का सामान्य सूत्र C n H 2n है,

ख) एल्काइनेस - एल्काइन अणुओं में भी केवल एक गुणक होता है, अर्थात् त्रिगुण C≡C बंध। एल्काइन्स का सामान्य आणविक सूत्र C n H 2n-2 है

c) एल्काडाइन्स - एल्काडाइन्स के अणुओं में दो दोहरे C=C बंध होते हैं। अल्काडाइन्स का सामान्य आणविक सूत्र C n H 2n-2 है

3) चक्रीय संतृप्त हाइड्रोकार्बन को साइक्लोअल्केन कहा जाता है और इनका सामान्य आणविक सूत्र C n H 2n होता है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में शेष कार्बनिक पदार्थों को हाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव के रूप में माना जाता है, तथाकथित कार्यात्मक समूहों को हाइड्रोकार्बन अणुओं में पेश करने पर बनता है, जिसमें अन्य रासायनिक तत्व होते हैं।

इस प्रकार, एक कार्यात्मक समूह वाले यौगिकों का सूत्र R-X के रूप में लिखा जा सकता है, जहां R एक हाइड्रोकार्बन मूलक है, और X एक कार्यात्मक समूह है। एक हाइड्रोकार्बन रेडिकल एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं के बिना हाइड्रोकार्बन अणु का एक टुकड़ा है।

कुछ कार्यात्मक समूहों की उपस्थिति के अनुसार, यौगिकों को वर्गों में विभाजित किया जाता है। मुख्य कार्यात्मक समूह और यौगिकों के वर्ग जिनमें वे शामिल हैं, तालिका में प्रस्तुत किए गए हैं:

इस प्रकार, विभिन्न कार्यात्मक समूहों के साथ कार्बन कंकाल के प्रकार के विभिन्न संयोजन कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न प्रकार के रूप देते हैं।

हाइड्रोकार्बन के हलोजन डेरिवेटिव

हाइड्रोकार्बन के हलोजन डेरिवेटिव्स किसी प्रारंभिक हाइड्रोकार्बन के अणु में एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को हलोजन के एक या एक से अधिक परमाणुओं के साथ क्रमशः प्राप्त करके प्राप्त यौगिक होते हैं।

बता दें कि कुछ हाइड्रोकार्बन का सूत्र है सी एन एच एम, तब इसके अणु में प्रतिस्थापित करते समय एक्स हाइड्रोजन परमाणु चालू एक्स हलोजन परमाणु, हलोजन व्युत्पन्न के लिए सूत्र जैसा दिखेगा सी एन एच एम-एक्स हैल एक्स. इस प्रकार, एल्केन्स के मोनोक्लोरीन डेरिवेटिव का सूत्र है सी एन एच 2n + 1 सीएल, डाइक्लोरो डेरिवेटिव सी एन एच 2 एन सीएल 2वगैरह।

अल्कोहल और फिनोल

अल्कोहल हाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव हैं जिसमें एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को हाइड्रॉक्सिल समूह -OH द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। एक हाइड्रॉक्सिल समूह वाले ऐल्कोहॉल कहलाते हैं मोनोएटोमिक, साथदो - दो परमाणुओंवाला, तीन के साथ त्रिपरमाणुकवगैरह। उदाहरण के लिए:

दो या दो से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले अल्कोहल भी कहलाते हैं पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल।मोनोहाइड्रिक अल्कोहल को सीमित करने का सामान्य सूत्र C n H 2n + 1 OH या C n H 2n + 2 O है। पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल को सीमित करने का सामान्य सूत्र C n H 2n + 2 O x है, जहाँ x अल्कोहल की परमाणुता है।

अल्कोहल सुगंधित भी हो सकते हैं। उदाहरण के लिए:

बेंजाइल अल्कोहल

ऐसे मोनोहाइड्रिक एरोमैटिक अल्कोहल का सामान्य सूत्र C n H 2n-6 O है।

हालांकि, यह स्पष्ट रूप से समझा जाना चाहिए कि सुगंधित हाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव जिसमें सुगंधित नाभिक में एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु हाइड्रॉक्सिल समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किए जाते हैं लागू नहीं होता हैशराब के लिए। वे वर्ग के हैं फिनोल . उदाहरण के लिए, यह दिया गया यौगिक अल्कोहल है:

और यह फिनोल है:

फिनोल को अल्कोहल के रूप में वर्गीकृत नहीं करने का कारण उनके विशिष्ट रासायनिक गुणों में निहित है, जो उन्हें अल्कोहल से अलग करता है। यह देखना आसान है कि मोनोहाइड्रिक फिनोल मोनोहाइड्रिक एरोमैटिक अल्कोहल के लिए आइसोमेरिक हैं, अर्थात। सामान्य आणविक सूत्र C n H 2n-6 O भी है।

अमीन्स

अमीन्स अमोनिया डेरिवेटिव कहा जाता है जिसमें एक, दो या सभी तीन हाइड्रोजन परमाणुओं को हाइड्रोकार्बन रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

ऐमीन जिसमें केवल एक हाइड्रोजन परमाणु को हाइड्रोकार्बन रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, अर्थात। सामान्य सूत्र वाले R-NH2 कहलाते हैं प्राथमिक अमाइन.

ऐमीन जिनमें दो हाइड्रोजन परमाणुओं को हाइड्रोकार्बन मूलकों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, कहलाती हैं द्वितीयक अमाइन. एक द्वितीयक अमीन के सूत्र को R-NH-R' के रूप में लिखा जा सकता है। इस स्थिति में मूलांक R और R' या तो समान या भिन्न हो सकते हैं। उदाहरण के लिए:

यदि अमीन्स में नाइट्रोजन परमाणु में हाइड्रोजन परमाणु नहीं हैं, अर्थात। अमोनिया अणु के सभी तीन हाइड्रोजन परमाणुओं को एक हाइड्रोकार्बन मूलक द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तब ऐसे अमाइन कहलाते हैं तृतीयक अमाइन. सामान्य तौर पर, तृतीयक अमीन का सूत्र इस प्रकार लिखा जा सकता है:

इस मामले में, मूलक R, R', R'' या तो पूरी तरह से समान हो सकते हैं, या तीनों अलग-अलग हैं।

प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक सीमांत अमाइन का सामान्य आणविक सूत्र C n H 2 n +3 N है।

केवल एक असंतृप्त पदार्थ के साथ सुगंधित अमाइन का सामान्य सूत्र C n H 2 n -5 N है

एल्डिहाइड और कीटोन्स

एल्डीहाइडहाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव कहलाते हैं, जिसमें प्राथमिक कार्बन परमाणु में दो हाइड्रोजन परमाणुओं को एक ऑक्सीजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, अर्थात। हाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव की संरचना में एल्डिहाइड समूह -CH = O है। एल्डिहाइड के लिए सामान्य सूत्र को R-CH = O के रूप में लिखा जा सकता है। उदाहरण के लिए:

केटोन्सहाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव कहलाते हैं, जिसमें द्वितीयक कार्बन परमाणु में दो हाइड्रोजन परमाणुओं को ऑक्सीजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, अर्थात। यौगिकों की संरचना में एक कार्बोनिल समूह -C (O) - है।

कीटोन्स के सामान्य सूत्र को R-C(O)-R' के रूप में लिखा जा सकता है। इस स्थिति में मूलांक R, R' या तो समान या भिन्न हो सकते हैं।

उदाहरण के लिए:

प्रोपेन वह बुटान वह

जैसा कि आप देख सकते हैं, एल्डिहाइड और कीटोन संरचना में बहुत समान हैं, लेकिन वे अभी भी वर्गों के रूप में प्रतिष्ठित हैं, क्योंकि उनके रासायनिक गुणों में महत्वपूर्ण अंतर हैं।

संतृप्त कीटोन और एल्डिहाइड का सामान्य आणविक सूत्र समान है और इसका रूप C n H 2 n O है

कार्बोक्जिलिक एसिड

कार्बोक्जिलिक एसिडहाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव कहा जाता है जिसमें एक कार्बोक्सिल समूह -COOH होता है।

यदि एक अम्ल में दो कार्बोक्सिल समूह होते हैं, तो अम्ल कहलाता है डाइकारबॉक्सिलिक एसिड.

सीमा मोनोकारबॉक्सिलिक एसिड (एक -COOH समूह के साथ) C n H 2 n O 2 के रूप का एक सामान्य आणविक सूत्र है

सुगंधित मोनोकारबॉक्सिलिक एसिड का सामान्य सूत्र C n H 2 n -8 O 2 है

ईथर

ईथर -कार्बनिक यौगिक जिसमें दो हाइड्रोकार्बन रेडिकल अप्रत्यक्ष रूप से एक ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से जुड़े होते हैं, अर्थात। R-O-R' के रूप का एक सूत्र है। इस स्थिति में मूलांक R और R' या तो समान या भिन्न हो सकते हैं।

उदाहरण के लिए:

संतृप्त ईथर का सामान्य सूत्र संतृप्त मोनोहाइड्रिक अल्कोहल के समान है, अर्थात। सी एन एच 2 एन +1 ओएच या सी एन एच 2 एन +2 ओ।

एस्टर

एस्टर कार्बनिक कार्बोक्जिलिक एसिड पर आधारित यौगिकों का एक वर्ग है, जिसमें हाइड्रॉक्सिल समूह में हाइड्रोजन परमाणु को हाइड्रोकार्बन रेडिकल आर द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। एस्टर के सामान्य रूप को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

उदाहरण के लिए:

नाइट्रो यौगिक

नाइट्रो यौगिक- हाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव, जिसमें एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को नाइट्रो समूह -NO2 द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

एक नाइट्रो समूह के साथ सीमित नाइट्रो यौगिकों में सामान्य आणविक सूत्र C n H 2 n +1 NO 2 होता है

अमीनो अम्ल

यौगिकों की संरचना में एक साथ दो कार्यात्मक समूह होते हैं - एमिनो एनएच 2 और कार्बोक्सिल - सीओओएच। उदाहरण के लिए,

एनएच 2 -सीएच 2 -कूह

एक कार्बोक्सिल और एक अमीनो समूह के साथ अमीनो एसिड को सीमित करना नाइट्रो यौगिकों को सीमित करने के लिए आइसोमेरिक है। जैसे उनके पास सामान्य आणविक सूत्र C n H 2 n +1 NO 2 है

में असाइनमेंट का उपयोग करेंकार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण के लिए, कार्बन कंकाल की संरचनात्मक विशेषताओं और कुछ कार्यात्मक समूहों की उपस्थिति को जानने के लिए, विभिन्न प्रकार के यौगिकों की सजातीय श्रृंखला के सामान्य आणविक सूत्रों को लिखने में सक्षम होना महत्वपूर्ण है। विभिन्न वर्गों के कार्बनिक यौगिकों के सामान्य आणविक सूत्रों को कैसे निर्धारित किया जाए, यह जानने के लिए इस विषय पर सामग्री उपयोगी होगी।

कार्बनिक यौगिकों का नामकरण

यौगिकों की संरचना और रासायनिक गुणों की विशेषताएं नामकरण में परिलक्षित होती हैं। नामकरण के मुख्य प्रकार हैं व्यवस्थितऔर मामूली.

व्यवस्थित नामकरण वास्तव में एल्गोरिदम को निर्धारित करता है, जिसके अनुसार एक या दूसरे नाम को कार्बनिक पदार्थ के अणु की संरचनात्मक विशेषताओं के अनुसार सख्ती से संकलित किया जाता है या, मोटे तौर पर, इसके संरचनात्मक सूत्र।

व्यवस्थित नामकरण के अनुसार कार्बनिक यौगिकों के नामकरण के नियमों पर विचार करें।

व्यवस्थित नामकरण के अनुसार कार्बनिक पदार्थों का नामकरण करते समय, सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या का सही निर्धारण करना या एक चक्र में कार्बन परमाणुओं की संख्या की गणना करना है।

मुख्य कार्बन श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, यौगिकों के नाम में एक अलग जड़ होगी:

मुख्य कार्बन श्रृंखला में C परमाणुओं की संख्या

नाम जड़

सहारा

मन में दबा

हेक्स-

हेप्ट-

दिसम्बर (सी) -

नामों को संकलित करते समय ध्यान में रखा जाने वाला दूसरा महत्वपूर्ण घटक कई बॉन्ड या एक कार्यात्मक समूह की उपस्थिति / अनुपस्थिति है, जो ऊपर दी गई तालिका में सूचीबद्ध हैं।

आइए एक ऐसे पदार्थ को नाम देने का प्रयास करें जिसका संरचनात्मक सूत्र है:

1. इस अणु की मुख्य (और केवल) कार्बन श्रृंखला में 4 कार्बन परमाणु होते हैं, इसलिए नाम में जड़ होगी लेकिन-;

2. कार्बन कंकाल में कोई एकाधिक बंधन नहीं हैं, इसलिए, शब्द की जड़ के बाद उपयोग किया जाने वाला प्रत्यय होगा -एक, जैसा कि संबंधित संतृप्त एसाइक्लिक हाइड्रोकार्बन (अल्केन्स) के मामले में होता है;

3. एक कार्यात्मक समूह -ओएच की उपस्थिति, बशर्ते कि अधिक वरिष्ठ कार्यात्मक समूह न हों, अनुच्छेद 2 से रूट और प्रत्यय के बाद जोड़ा जाता है। एक और प्रत्यय - "ओल";

4. अनेक आबंधों या कार्यात्मक समूहों वाले अणुओं में, मुख्य श्रृंखला के कार्बन परमाणुओं की संख्या अणु के उस तरफ से शुरू होती है जिससे वे निकट होते हैं।

आइए एक और उदाहरण देखें:

मुख्य कार्बन श्रृंखला में चार कार्बन परमाणुओं की उपस्थिति हमें बताती है कि जड़ "लेकिन-" नाम का आधार है, और कई बांडों की अनुपस्थिति प्रत्यय "-an" को इंगित करती है, जो रूट के तुरंत बाद आएगी। वरिष्ठ समूहइस यौगिक में - कार्बोक्जिलिक एसिड, यह निर्धारित करता है कि यह पदार्थ कार्बोक्जिलिक एसिड के वर्ग से संबंधित है या नहीं। इसलिए, नाम के अंत में "-ओवोइक एसिड" होगा। दूसरे स्थान पर कार्बन परमाणु एक अमीनो समूह है NH2 -इसलिए, यह पदार्थ अमीनो एसिड से संबंधित है। साथ ही तीसरे कार्बन परमाणु में हम हाइड्रोकार्बन रेडिकल मिथाइल देखते हैं ( सीएच 3 -). इसलिए, व्यवस्थित नामकरण के अनुसार, इस यौगिक को 2-एमिनो-3-मिथाइलबुटानोइक एसिड कहा जाता है।

तुच्छ नामकरण, व्यवस्थित एक के विपरीत, एक नियम के रूप में, पदार्थ की संरचना के साथ कोई संबंध नहीं है, लेकिन मुख्य रूप से इसकी उत्पत्ति के साथ-साथ रासायनिक या भौतिक गुणों के कारण है।

FORMULA व्यवस्थित नामकरण के अनुसार नाम तुच्छ नाम
हाइड्रोकार्बन
सीएच 4 मीथेन मार्श गैस
सीएच 2 \u003d सीएच 2 ईथेन ईथीलीन
सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच 3 प्रोपीन प्रोपलीन
सीएच≡सीएच एथिन एसिटिलीन
सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच \u003d सीएच 2 ब्यूटाडीन-1,3 divinyl
2-मिथाइलबुटाडीन-1,3 आइसोप्रेन
मिथाइलबेंजीन टोल्यूनि
1,2-डाइमिथाइलबेंजीन ऑर्थो-ज़ाइलिन
(हे-ज़ाइलिन)
1,3-डाइमिथाइलबेंजीन मेटा-ज़ाइलिन
(एम-ज़ाइलिन)
1,4-डाइमिथाइलबेंजीन जोड़ा-ज़ाइलिन
(पी-ज़ाइलिन)
vinylbenzene स्टाइरीन
अल्कोहल
CH3OH मेथनॉल मिथाइल अल्कोहल,
लकड़ी की शराब
सीएच 3 सीएच 2 ओह इथेनॉल इथेनॉल
सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच 2 -ओएच प्रोपेन-2-ओएल-1 एलिल अल्कोहल
इथेनॉल -1,2 इथाइलीन ग्लाइकॉल
प्रोपेनेट्रिऑल-1,2,3 ग्लिसरॉल
फिनोल
(हाइड्रॉक्सीबेंजीन)		 पांगविक अम्ल
1-हाइड्रॉक्सी-2-मिथाइलबेंजीन ऑर्थो-क्रेसोल
(ओ-क्रेसोल)
1-हाइड्रॉक्सी-3-मिथाइलबेंजीन मेटा-क्रेसोल
(एम-क्रेसोल)
1-हाइड्रॉक्सी-4-मिथाइलबेंजीन जोड़ा-क्रेसोल
(पी-क्रेसोल)
फेनिलमेथनॉल बेंजाइल अल्कोहल
एल्डिहाइड और कीटोन्स
मेथेनल formaldehyde
एथनाल एसीटैल्डिहाइड, एसीटैल्डिहाइड
प्रोपेनल ऐक्रेलिक एल्डिहाइड, एक्रोलिन
benzaldehyde बेंजोइक एल्डिहाइड
प्रोपेनोन एसीटोन
कार्बोक्जिलिक एसिड
(एचसीओओएच) मीथेन एसिड चींटी का तेजाब
(लवण और एस्टर - फॉर्मेट)
(CH3COOH) ईथेनोइक एसिड एसीटिक अम्ल

(लवण और एस्टर - एसीटेट)
(सीएच 3 सीएच 2 सीओओएच) प्रोपेनिक एसिड प्रोपियॉनिक अम्ल
(लवण और एस्टर - प्रोपियोनेट)
सी 15 एच 31 सीओओएच हेक्साडेकोनिक एसिड पामिटिक एसिड
(लवण और एस्टर - पामिटेट्स)
सी 17 एच 35 सीओओएच ऑक्टाडेकोनिक एसिड वसिक अम्ल
(लवण और एस्टर - स्टीयरेट)
प्रोपेनिक एसिड एक्रिलिक एसिड
(लवण और एस्टर - एक्रिलेट्स)
हूक-कूह एथेनेडियोइक एसिड ओकसेलिक अम्ल
(लवण और एस्टर - ऑक्सलेट)
1,4-बेंजीनाइकारबॉक्सिलिक एसिड टेरेफ्थेलिक एसिड
एस्टर
हकूच 3 मिथाइलमेथेनोएट मिथाइल फॉर्मेट,
फॉर्मिक एसिड मिथाइल एस्टर
सीएच 3 कुक 3 मिथाइल इथेनोएट मिथाइल एसीटेट,
एसिटिक एसिड मिथाइल एस्टर
सीएच 3 सीओओसी 2 एच 5 एथिल इथेनोएट एथिल एसीटेट,
एसिटिक एसिड एथिल एस्टर
सीएच 2 \u003d सीएच-कूच 3 मिथाइल प्रोपेनोएट मिथाइल एक्रिलाट,
एक्रिलिक एसिड मिथाइल एस्टर
नाइट्रोजन यौगिक
अमीनोबेंजीन,
फेनिलमाइन		 रंगों का रासायनिक आधार
एनएच 2 -सीएच 2 -कूह एमिनोएथेनोइक एसिड ग्लाइसिन,
अमीनोएसिटिक एसिड
2-अमीनोप्रोपियोनिक एसिड alanine

हाइड्रोकार्बन(संतृप्त हाइड्रोकार्बन, पैराफिन) - सामान्य सूत्र सी के चक्रीय संतृप्त हाइड्रोकार्बन एनएच 2एन+2।सामान्य सूत्र के अनुसार, एल्केन्स बनते हैं समरूप श्रृंखला।

पहले चार प्रतिनिधियों के अर्ध-व्यवस्थित नाम हैं - मीथेन (सीएच 4), इथेन (सी 2 एच 6), प्रोपेन (सी 3 एच 8), ब्यूटेन (सी 4 एच 10)। श्रृंखला के बाद के सदस्यों के नाम जड़ (ग्रीक अंक) और प्रत्यय से निर्मित होते हैं - एन: पेंटेन (सी 5 एच 12), हेक्सेन (सी 6 एच 14), हेप्टेन (सी 7 एच 16), आदि।

अल्केन्स में कार्बन परमाणु अंदर होते हैं एसपी 3- संकर अवस्था। कुल्हाड़ियों चार sp3-कक्षकों को चतुष्फलक के शीर्षों की ओर निर्देशित किया जाता है, आबंध कोण 109°28 हैं।

मीथेन की स्थानिक संरचना:

ऊर्जा सी-सीसम्बन्ध ई एस - साथ\u003d 351 kJ / mol, C-C बॉन्ड की लंबाई 0.154 एनएम है।

एल्केन्स में C-C बंध होता है सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय।एस एन कनेक्शन - सहसंयोजक कमजोर ध्रुवीय।

एल्केन्स के लिए, ब्यूटेन से शुरू होकर, होते हैं संरचनात्मक आइसोमर्स(संरचना आइसोमर्स) जो समान गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना और आणविक भार के साथ कार्बन परमाणुओं के बीच बंधन के क्रम में भिन्न होते हैं, लेकिन भौतिक गुणों में भिन्न होते हैं।


अल्केन्स प्राप्त करने के तरीके

1. सी एन एच 2n+2 > 400-700 डिग्री सेल्सियस> С p H 2p+2 + С m H 2m ,

तेल खुर (औद्योगिक विधि)। अल्केन्स को प्राकृतिक स्रोतों (प्राकृतिक और संबंधित गैसों, तेल, कोयले) से भी अलग किया जाता है।

(असंतृप्त यौगिकों का हाइड्रोजनीकरण)

3. एनसीओ + (2एन + 1) एच 2> सी एन एच 2 एन + 2 + एनएच 2 ओ (संश्लेषण गैस से प्राप्त (सीओ + एच 2))

4. (वुर्ट्ज़ प्रतिक्रिया)

5. (डमास अभिक्रिया) CH3 COONa + NaOH > टी> सीएच 4 + ना 2 सीओ 3

6. (कोल्बे अभिक्रिया)

अल्केन्स के रासायनिक गुण

अल्केन्स अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में सक्षम नहीं हैं, क्योंकि उनके अणुओं में सभी बंधन संतृप्त हैं, उन्हें कट्टरपंथी प्रतिस्थापन, थर्मल अपघटन, ऑक्सीकरण, आइसोमेराइजेशन की प्रतिक्रियाओं की विशेषता है।


1. (श्रृंखला में प्रतिक्रियाशीलता कम हो जाती है: F 2 > Cl 2 > Br 2 > (I 2 नहीं जाता), R 3 C > R 2 CH > RCH 2 > RCH 3)


2. (कोनोवलोव की प्रतिक्रिया)

3. सी एन एच 2n+2 + SO 2 + ?O 2 > एच?> सी एन एच 2 एन + 1 एसओ 3 एच - एल्काइल सल्फोनिक एसिड

(सल्फोनिक ऑक्सीकरण, प्रतिक्रिया की स्थिति: यूवी विकिरण)

4.सीएच4> 1000 डिग्री सेल्सियस> सी + 2 एच 2; 2CH4> टी> 1500 डिग्री सेल्सियस> सी 2 एच 2 + जेडएन 2 (मीथेन अपघटन - पायरोलिसिस)

5. सीएच 4 + 2एच 2 ओ> नी, 1300 डिग्री सेल्सियस> CO 2 + 4H 2 (मीथेन रूपांतरण)

6. 2С n H 2n + 2 + (Зn + 1) O 2> 2nCO 2 + (2n + 2) Н 2 O (अल्केन्स का जलना)

7. 2एन- C 4 H 10 + 5O 2 > 4CH 3 COOH + 2H 2 O (उद्योग में अल्केन्स का ऑक्सीकरण; एसिटिक एसिड का उत्पादन)

8. एन-सी 4 एच 10> आईएसओ-सी 4 एच 10 (आइसोमेराइजेशन, एलसीएल 3 उत्प्रेरक)

2. साइक्लोकलेन

साइक्लोऐल्केन्स(साइक्लोपैराफिन्स, नेफ्थेन, साइक्लेन्स, पॉलीमेथिलीन) एक बंद (चक्रीय) कार्बन श्रृंखला के साथ संतृप्त हाइड्रोकार्बन हैं। सामान्य सूत्र सी एनएच 2एन।

साइक्लोअल्केन्स में कार्बन परमाणु, जैसे अल्केन्स में होते हैं एसपी 3- संकरित अवस्था। समरूप श्रृंखला cycloalkanes सबसे सरल cycloalkane - cyclopropane C 3 H 6 से शुरू होता है, जो एक सपाट तीन-सदस्यीय कार्बोसायकल है। साइक्लोअल्केन्स में अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के नियमों के अनुसार, एक चक्र बनाने वाले कार्बन परमाणुओं की मुख्य श्रृंखला मानी जाती है। नाम इस बंद श्रृंखला के नाम पर उपसर्ग "साइक्लो" (साइक्लोप्रोपेन, साइक्लोब्यूटेन, साइक्लोपेंटेन, साइक्लोहेक्सेन, आदि) के अतिरिक्त के साथ बनाया गया है।


साइक्लोअल्केन्स का संरचनात्मक समावयवता विभिन्न वलय आकारों (संरचना 1 और 2), संरचना और प्रतिस्थापन के प्रकार (संरचना 5 और 6), और उनकी पारस्परिक व्यवस्था (संरचना 3 और 4) से जुड़ा हुआ है।


साइक्लोएल्केन्स प्राप्त करने के तरीके

1. हाइड्रोकार्बन के डाइहैलोजन डेरिवेटिव से प्राप्त करना

2. सुगंधित हाइड्रोकार्बन से तैयारी

साइक्लोअल्केन्स के रासायनिक गुण

Cycloalkanes के रासायनिक गुण रिंग के आकार पर निर्भर करते हैं, जो इसकी स्थिरता को निर्धारित करता है। तीन और चार सदस्यीय चक्र (छोटे चक्र), संतृप्त होने के कारण, अन्य सभी संतृप्त हाइड्रोकार्बन से तेजी से भिन्न होते हैं। साइक्लोप्रोपेन, साइक्लोब्यूटेन अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। साइक्लोअल्केन्स (सी 5 और ऊपर) के लिए, उनकी स्थिरता के कारण, प्रतिक्रियाएँ विशेषता होती हैं जिसमें चक्रीय संरचना संरक्षित होती है, अर्थात, प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएँ।

1. हैलोजन की क्रिया

2. हाइड्रोजन हैलाइड्स की क्रिया

हाइड्रोजन हैलोजन चक्र में पाँच या अधिक कार्बन परमाणुओं वाले साइक्लोअल्केन्स के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।


4. डिहाइड्रोजनीकरण

Alkenes(असंतृप्त हाइड्रोकार्बन, एथिलीन हाइड्रोकार्बन, ओलेफिन) - असंतृप्त स्निग्ध हाइड्रोकार्बन, जिनके अणुओं में एक दोहरा बंधन होता है। कई अल्केन्स C n H 2n के लिए सामान्य सूत्र।

व्यवस्थित नामकरण के अनुसार, प्रत्यय को बदलकर अल्केन्स के नाम संबंधित अल्केन्स (कार्बन परमाणुओं की समान संख्या के साथ) के नाम से प्राप्त किए जाते हैं। - एनपर - एन: ईथेन (सीएच 3 -सीएच 3) - एथीन (सीएच 2 \u003d सीएच 2), आदि। मुख्य श्रृंखला को चुना जाता है ताकि इसमें एक दोहरा बंधन शामिल हो। कार्बन परमाणुओं की संख्या दोहरे बंधन के निकटतम श्रृंखला के अंत से शुरू होती है।

एल्कीन अणु में असंतृप्त कार्बन परमाणु होते हैं एसपी 2-संकरण, और उनके बीच दोहरा बंधन?- और?-बंधन द्वारा बनता है। एसपी 2-हाइब्रिड ऑर्बिटल्स एक दूसरे को 120 ° के कोण पर निर्देशित करते हैं, और एक अनहाइब्रिडाइज्ड 2p-ऑर्बिटल, हाइब्रिड एटॉमिक ऑर्बिटल्स के प्लेन से 90 ° के कोण पर स्थित है।

एथिलीन की स्थानिक संरचना:


सी = सी बांड की लंबाई 0.134 एनएम, सी = सी बांड ऊर्जा ई सी = सी\u003d 611 kJ / mol, ऊर्जा? -बॉन्ड इ? = 260 केजे/मोल।

समावयवता के प्रकार: क) शृंखला समावयवता; बी) डबल बॉन्ड पोजिशन आइसोमेरिज्म; वी) जेड, ई (सीआईएस, ट्रांस) - समावयवता, एक प्रकार का स्थानिक संवयविता।

अल्केन्स प्राप्त करने के तरीके

1. सीएच 3 -सीएच 3> नी, टी> सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 (अल्केन्स का निर्जलीकरण)

2. सी 2 एच 5 ओएच > एच, एसओ 4, 170 डिग्री सेल्सियस>सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ (अल्कोहल का निर्जलीकरण)

3. (जैतसेव नियम के अनुसार एल्काइल हलाइड्स का डीहाइड्रोहैलोजनेशन)


4. CH 2 Cl-CH 2 Cl + Zn > ZnCl 2 + CH 2 \u003d CH 2 (डाइहैलोजन डेरिवेटिव का डीहलोजन)

5. एचसी?सीएच + एच2> नी, टी> सीएच 2 \u003d सीएच 2 (एल्केनी कमी)

एलकेन्स के रासायनिक गुण

ऐल्कीनों के लिए, योगात्मक अभिक्रियाएँ सबसे अधिक विशिष्ट होती हैं; वे आसानी से ऑक्सीकृत और बहुलीकृत हो जाती हैं।

1. सीएच 2 \u003d सीएच 2 + ब्र 2\u003e सीएच 2 बीआर-सीएच 2 बीआर

(हैलोजन के अलावा, गुणात्मक प्रतिक्रिया)

2. (मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार हाइड्रोजन के अलावा)

3. सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2> नी, टी> सीएच 3-सीएच 3 (हाइड्रोजनीकरण)

4. सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ> एच +> सीएच 3 सीएच 2 ओएच (हाइड्रेशन)

5. ZCH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O\u003e ZCH 2 OH-CH 2 OH + 2MnO 2 v + 2KOH (हल्का ऑक्सीकरण, गुणात्मक प्रतिक्रिया)

6. सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच 2 -सीएच 3 + केएमएनओ 4> एच +> सीओ 2 + सी 2 एच 5 सीओओएच (हार्ड ऑक्सीकरण)

7. सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच 2 -सीएच 3 + ओ 3\u003e एच 2 सी \u003d ओ + सीएच 3 सीएच 2 सीएच \u003d ओ फॉर्मलाडेहाइड + प्रोपेनल> (ओजोनोलिसिस)

8. सी 2 एच 4 + 3 ओ 2> 2 सीओ 2 + 2 एच 2 ओ (दहन प्रतिक्रिया)

9. (बहुलकीकरण)

10. सीएच 3 -सीएच \u003d सीएच 2 + एचबीआर\u003e पेरोक्साइड> सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 बीआर (मार्कोवनिकोव के नियम के खिलाफ हाइड्रोजन ब्रोमाइड के अलावा)

11. (प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया?-स्थिति में)

Alkynes(एसिटिलीनिक हाइड्रोकार्बन) - असंतृप्त हाइड्रोकार्बन जिनकी रचना में ट्रिपल C?C बंधन होता है। एक त्रिबंध वाले एल्काइन का सामान्य सूत्र C n H 2n-2 है। सी एच के सबसे सरल प्रतिनिधि? एल्काइन्स की सीएच श्रृंखला का तुच्छ नाम एसिटिलीन है। व्यवस्थित नामकरण के अनुसार, एसिटिलेनिक हाइड्रोकार्बन के नाम प्रत्यय के स्थान पर संबंधित अल्केन्स (कार्बन परमाणुओं की समान संख्या के साथ) के नामों से प्राप्त होते हैं - एनपर -में: इथेन (सीएच 3 -सीएच 3) - एथिन (सीएच? सीएच), आदि। मुख्य श्रृंखला को चुना जाता है ताकि इसमें एक ट्रिपल बॉन्ड शामिल हो। कार्बन परमाणुओं की संख्या ट्रिपल बांड के निकटतम श्रृंखला के अंत से शुरू होती है।

ट्रिपल बॉन्ड के निर्माण में कार्बन परमाणु शामिल होते हैं एसपी- संकरित अवस्था। उनमें से प्रत्येक के पास दो हैं सपा-हाइब्रिड ऑर्बिटल्स एक दूसरे को 180 ° और दो गैर-हाइब्रिड के कोण पर निर्देशित करते हैं पी 90° पर एक दूसरे से और एसपीहाइब्रिड ऑर्बिटल्स।

एसिटिलीन की स्थानिक संरचना:


समावयवता के प्रकार: 1) त्रिबंध की स्थिति का समावयवता; 2) कार्बन कंकाल का समावयवता; 3) अल्काडाइन्स और साइक्लोअल्केन्स के साथ इंटरक्लास आइसोमेरिज्म।

एल्काइन प्राप्त करने की विधियाँ

1. काओ + जीएल > टी> सीएसी 2 + सीओ;

सीएसी 2 + 2एच 2 ओ> सीए (ओएच) 2 + सीएच सीएच (एसिटिलीन का उत्पादन)

2.2CH4> टी> 1500 डिग्री सेल्सियस> एचसी = सीएच + जेडएन 2 (हाइड्रोकार्बन क्रैकिंग)

3. सीएच 3-सीएचसीएल 2 + 2KOH> शराब में> HC?CH + 2KCl + H 2 O (डीहैलोजेनेशन)

सीएच 2 सीएल-सीएच 2 सीएल + 2KOH> शराब में> एचसी? सीएच + 2KCl + एच 2 ओ

एल्काइन्स के रासायनिक गुण

Alkynes को इसके अलावा, प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं की विशेषता है। अल्काइन्स पोलीमराइज़, आइसोमेराइज़, संघनन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं।

1. (हाइड्रोजनीकरण)

2. एचसी?सीएच + बीआर 2> सीएचबीआर=सीएचबीआर;

CHBr \u003d CHBr + Br 2\u003e CHBr 2 -CHBr 2 (हैलोजन के अलावा, गुणात्मक प्रतिक्रिया)

3. सीएच 3 -सी सीएच + एचबीआर> सीएच 3 -सीबीआर \u003d सीएच 2;

CH 3 -CBr \u003d CH 2 + HBr\u003e CH 3 -CBr 2 -CHg (मार्कोवनिकोव नियम के अनुसार हाइड्रोजन हलाइड्स का जोड़)

4. (एलिन्स का जलयोजन, कुचेरोव की प्रतिक्रिया)



5.(अल्कोहल के अलावा)

6. (कार्बन आइसोलॉट संलग्न करना)

7.CH?CH + 2Ag2O> एनएच3> AgC?CAgv + H 2 O (एसिटिलीनाइड्स का निर्माण, टर्मिनल ट्रिपल बांड के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया)

8.सीएच?सीएच + [ओ]> केएमएनओ 4> HOOC-COOH > HCOOH + CO 2 (ऑक्सीकरण)

9. सीएच?सीएच + सीएच?सीएच> सीएच 2 \u003d सीएच-सी?सीएच (उत्प्रेरक - CuCl और NH 4 Cl, डिमराइजेशन)

10.3एचसी? सीएच> सी, 600 डिग्री सेल्सियस> सी 6 एच 6 (बेंजीन) (साइक्लोओलिगोमेराइजेशन, ज़ेलिंस्की प्रतिक्रिया)

5. डायने हाइड्रोकार्बन

Alkadienes(डाइनेस) - असंतृप्त हाइड्रोकार्बन, जिसके अणुओं में दो दोहरे बंधन होते हैं। Alkadienes C n H 2n _ 2 का सामान्य सूत्र। अल्काडाइन्स के गुण काफी हद तक उनके अणुओं में दोहरे बंधनों की पारस्परिक व्यवस्था पर निर्भर करते हैं।

डायन्स प्राप्त करने के तरीके

1. (एसवी। लेबेडेव की विधि)


2. (निर्जलीकरण)


3. (डीहाइड्रोजनीकरण)


डाईन्स के रासायनिक गुण

संयुग्मित डायनियों के लिए, अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं विशेषता हैं। संयुग्मित डायन न केवल डबल बॉन्ड (सी 1 और सी 2, सी 3 और सी 4) से जुड़ने में सक्षम हैं, बल्कि टर्मिनल (सी 1 और सी 4) कार्बन परमाणुओं को भी सी 2 और सी के बीच एक डबल बॉन्ड बनाने में सक्षम हैं। 3.



6. सुगंधित हाइड्रोकार्बन

एरेनास,या सुगंधित हाइड्रोकार्बन,- चक्रीय यौगिक, जिनके अणुओं में संयुग्मित बंधों की एक बंद प्रणाली के साथ परमाणुओं के स्थिर चक्रीय समूह होते हैं, जो सुगन्धितता की अवधारणा से एकजुट होते हैं, जो संरचना और रासायनिक गुणों में सामान्य विशेषताओं को निर्धारित करता है।

बेंजीन में सभी सी-सी बांड समकक्ष हैं, उनकी लंबाई 0.140 एनएम है। इसका मतलब है कि बेंजीन अणु में कार्बन परमाणुओं के बीच कोई विशुद्ध रूप से सरल और दोहरे बंधन नहीं हैं (जैसा कि जर्मन रसायनज्ञ एफ। केकुले द्वारा 1865 में प्रस्तावित सूत्र में), और वे सभी संरेखित हैं (वे स्थानीयकृत हैं)।

केकुले सूत्र

बेंजीन होमोलॉग एक बेंजीन अणु में एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को हाइड्रोकार्बन रेडिकल (आर) के साथ बदलकर गठित यौगिक हैं: सी 6 एच 5-आर, आरसी 6 एच 4-आर। बेंजीन C n H 2n _ 6 की सजातीय श्रृंखला के लिए सामान्य सूत्र (एन> 6)। सुगंधित हाइड्रोकार्बन के नामों के लिए तुच्छ नाम (टोल्यूनि, ज़ाइलीन, क्यूमीन, आदि) का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। हाइड्रोकार्बन रेडिकल (उपसर्ग) और शब्द "बेंजीन" (रूट) के नाम से व्यवस्थित नाम बनाए गए हैं: C 6 H 5 -CH 3 (मिथाइलबेनज़ीन), C 6 H 5 -C 2 H 5 (एथिलबेनज़ीन)। यदि दो या दो से अधिक रेडिकल हैं, तो उनकी स्थिति रिंग में कार्बन परमाणुओं की संख्या से संकेतित होती है जिससे वे जुड़े होते हैं। विस्थापित बेंजीन आरसी 6 एच 4-आर के लिए, नामों के निर्माण की एक अन्य विधि का भी उपयोग किया जाता है, जिसमें उपसर्गों के साथ यौगिक के तुच्छ नाम से पहले प्रतिस्थापन की स्थिति का संकेत दिया जाता है: ऑर्थो-(हे-) - रिंग के पड़ोसी कार्बन परमाणुओं के प्रतिस्थापन (1,2-); मेटा(एम-) - एक कार्बन परमाणु (1,3-) के माध्यम से प्रतिस्थापन; जोड़ा-(पी-) - रिंग के विपरीत पक्षों पर प्रतिस्थापन (1,4-)।


समावयवता के प्रकार (संरचनात्मक): 1) di-, त्रि- और टेट्रा-प्रतिस्थापित बेंजीन के लिए प्रतिस्थापन की स्थिति (उदाहरण के लिए, o-, एम-और पी-ज़ाइलीन); 2) एक साइड चेन में एक कार्बन कंकाल जिसमें कम से कम 3 कार्बन परमाणु हों; 3) स्थानापन्न (R), R=C 2 H 5 से शुरू होता है।

सुगंधित हाइड्रोकार्बन प्राप्त करने के तरीके

1. सी 6 एच 12> पीटी, 300 डिग्री सेल्सियस> С 6 Н 6 + ЗН 2 (साइक्लोअल्केन्स का डीहाइड्रोजनीकरण)

2. एन-सी 6 एच 14> Cr2O3, 300 डिग्री सेल्सियस> सी 6 एच 6 + 4 एच 2 (अल्केन्स का डीहाइड्रोसाइक्लाइज़ेशन)

3. जेडएस 2 एच 2> सी, 600 डिग्री सेल्सियस> सी 6 एच 6 (एसिटिलीन का साइक्लोट्रिमराइजेशन, ज़ेलिंस्की प्रतिक्रिया)

सुगंधित हाइड्रोकार्बन के रासायनिक गुण

रासायनिक गुणों से, अखाड़ा संतृप्त और असंतृप्त हाइड्रोकार्बन से भिन्न होता है। एरेन्स के लिए, सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएं सुगन्धित प्रणाली के संरक्षण के साथ आगे बढ़ती हैं, अर्थात्, चक्र से जुड़े हाइड्रोजन परमाणुओं की प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं। अन्य प्रतिक्रियाएं (इसके अलावा, ऑक्सीकरण), जिसमें बेंजीन रिंग के डेलोकलाइज्ड सीसी बॉन्ड शामिल होते हैं और इसकी सुगंधितता परेशान होती है, कठिनाई से जाती है।

1. सी 6 एच 6 + सीएल 2> एलसीएल 3> सी 6 एच 5 सीएल + एचसीएल (हलोजन)

2. सी 6 एच 6 + एचएनओ 3> H2SO4> सी 6 एच 5 -एनओ 2 + एच 2 ओ (नाइट्रेशन)


3. सी 6 एच 6> H2SO4> सी 6 एच 5 -एसओ 3 एच + एच 2 ओ (सल्फोनेशन)

4. सी 6 एच 6 + आरसीएल> एलसीएल 3> सी 6 एच 5 -आर + एचसीएल (क्षारीकरण)

5. (एसिलेशन)


6. सी 6 एच 6 + जेडएन 2> टी, नी> सी 6 एच 12 साइक्लोहेक्सेन (हाइड्रोजन जोड़)

7. (1,2,3,4,5,6-हेक्साक्लोरोसाइक्लोहेक्सेन, क्लोरीन के अतिरिक्त)

8. C 6 H 5 -CH 3 + [O]> C 6 H 5 -COOH KMnO 4 के घोल के साथ उबल रहा है (एल्किलबेंजीन का ऑक्सीकरण)

7. हैलोजेनेटेड हाइड्रोकार्बन

हेलोहाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव कहलाते हैं जिसमें एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को हैलोजन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

हेलोकार्बन के उत्पादन के तरीके

1. सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एचबीआर\u003e सीएच 3 -सीएच 2 ब्र (असंतृप्त हाइड्रोकार्बन का हाइड्रोहैलोजन)

सीएच?सीएच + एचसीएल> सीएच 2 \u003d सीएचसीएल

2. सीएच 3 सीएच 2 ओएच + सीआरसीएल 5> सीएच 3 सीएच 2 सीएल + पीओसीएल 3 + एचसीएल (शराब से तैयारी)

सीएच 3 सीएच 2 ओएच + एचसीएल> सीएच 3 सीएच 2 सीएल + एच 2 ओ (जेडएनसीएल 2 की उपस्थिति में, टी डिग्री सेल्सियस)

3. ए) सीएच 4 + सीएल 2 > एचवी>सीएच 3 सीएल + एचसीएल (हाइड्रोकार्बन का हलोजन)


हेलोकार्बन के रासायनिक गुण

उच्चतम मूल्यइस वर्ग के यौगिकों के लिए, उनके पास प्रतिस्थापन और उन्मूलन प्रतिक्रियाएं हैं।

1. CH 3 CH 2 Br + NaOH (जलीय घोल) > CH 3 CH 2 OH + NaBr (अल्कोहल का बनना)

2. CH 3 CH 2 Br + NaCN > CH 3 CH 2 CN + NaBr (नाइट्राइल का निर्माण)

3. सीएच 3 सीएच 2 बीआर + एनएच 3 > + बीआर - एचबीआर- सीएच 3 सीएच 2 एनएच 2 (अमाइन का गठन)

4. CH 3 CH 2 Br + NaNO 2 > CH 3 CH 2 NO 2 + NaBr (नाइट्रो यौगिकों का निर्माण)

5. सीएच 3 बीआर + 2एनए + सीएच 3 बीआर> सीएच 3 -सीएच 3 + 2एनएबीआर (वुर्ट्ज़ प्रतिक्रिया)

6. CH 3 Br + Mg > CH 3 MgBr (ऑर्गेनोमैग्नीशियम यौगिकों का निर्माण, ग्रिगनार्ड अभिकर्मक)

7. (डीहाइड्रोहैलोजनेशन)

अल्कोहलहाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव कहलाते हैं, जिनके अणुओं में संतृप्त कार्बन परमाणुओं से जुड़े एक या एक से अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह (-OH) होते हैं। -OH समूह (हाइड्रॉक्सिल, हाइड्रॉक्सी समूह) अल्कोहल अणु में एक कार्यात्मक समूह है। व्यवस्थित नाम हाइड्रोकार्बन के नाम से प्रत्यय लगाकर दिए जाते हैं - राजभाषाऔर हाइड्रॉक्सी समूह की स्थिति को दर्शाने वाली संख्या। नंबरिंग ओएच समूह के निकटतम श्रृंखला के अंत से की जाती है।

हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार, अल्कोहल को मोनोहाइड्रिक (एक -OH समूह), पॉलीहाइड्रिक (दो या अधिक -OH समूह) में विभाजित किया जाता है। मोनोहाइड्रिक अल्कोहल: मेथनॉल सीएच 3 ओएच, इथेनॉल सी 2 एच 5 ओएच; डाइहाइड्रिक अल्कोहल: एथिलीन ग्लाइकॉल (एथेनडियोल-1,2) HO-CH 2 -CH 2 -OH; ट्राइहाइड्रिक अल्कोहल: ग्लिसरॉल (प्रोपेनेट्रिऑल-1,2,3) HO-CH 2 -CH(OH)-CH 2 -OH। हाइड्रॉक्सी समूह किस कार्बन परमाणु (प्राथमिक, द्वितीयक या तृतीयक) से जुड़ा है, इसके आधार पर प्राथमिक अल्कोहल R-CH 2 -OH, द्वितीयक R 2 CH-OH, तृतीयक R 3 C-OH प्रतिष्ठित हैं।

ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े रेडिकल्स की संरचना के अनुसार, अल्कोहल को संतृप्त, या अल्कानोल्स (CH 3 CH 2 -OH), असंतृप्त, या एल्केनोल (CH 2 \u003d CH-CH 2 -OH), सुगंधित (C) में विभाजित किया जाता है। 6 एच 5 सीएच 2 - ओएच)।

समरूपता के प्रकार (संरचनात्मक समरूपता): 1) ओएच समूह की स्थिति का समरूपता (सी 3 से शुरू); 2) कार्बन कंकाल (सी 4 से शुरू); 3) ईथर के साथ इंटरक्लास आइसोमेरिज्म (उदाहरण के लिए, एथिल अल्कोहल सीएच 3 सीएच 2 ओएच और डाइमिथाइल ईथर सीएच 3 -ओ-सीएच 3)। ओ-एच बांड की ध्रुवीयता और ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के एकाकी जोड़े की उपस्थिति का परिणाम अल्कोहल की हाइड्रोजन बांड बनाने की क्षमता है।

शराब प्राप्त करने के तरीके

1. सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ / एच +\u003e सीएच 3 -सीएच 2 ओएच (अल्केन हाइड्रेशन)

2. सीएच 3 -सीएचओ + एच 2> टी, नी> सी 2 एच 5 ओएच (एल्डिहाइड और केटोन्स की कमी)

3. C 2 H 5 Br + NaOH (aq.) > C 2 H 5 OH + NaBr (हैलोजन डेरिवेटिव का हाइड्रोलिसिस)

ClCH 2 -CH 2 Cl + 2NaOH (aq.) > HOCH 2 -CH 2 OH + 2NaCl

4. सीओ + 2एच 2> ZnO, CuO, 250 °C, 7 MPa> सीएच 3 ओएच (मेथनॉल उत्पादन, उद्योग)

5. सी 6 एच 12 ओ 6> ख़मीर> 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (एकल किण्वन)

6. 3CH 2 \u003d CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O\u003e 3CH 2 OH-CH 2 OH - इथाइलीन ग्लाइकॉल+ 2KOH + 2MnO2 (हल्के परिस्थितियों में ऑक्सीकरण)

7. ए) सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच 3 + ओ 2\u003e सीएच 2 \u003d सीएच-सीएचओ + एच 2 ओ

बी) सीएच 2 \u003d सीएच-सीएचओ + एच 2\u003e सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच 2 ओएच

सी) सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच 2 ओएच + एच 2 ओ 2\u003e एचओसीएच 2 -सीएच (ओएच) -सीएच 2 ओएच (ग्लिसरॉल प्राप्त करना)

अल्कोहल के रासायनिक गुण

अल्कोहल के रासायनिक गुण उनके अणु में -OH समूह की उपस्थिति से जुड़े होते हैं। अल्कोहल की दो प्रकार की प्रतिक्रियाएं होती हैं: दरार सीओ कनेक्शनऔर ओ-एन कनेक्शन।

1. 2C 2 H 5 OH + 2Na > H 2 + 2C 2 H 5 ONa (धातु अल्कोहल Na, K, Mg, Al का निर्माण)

2. क) सी 2 एच 5 ओएच + नाओएच? (जलीय घोल में काम नहीं करता)

बी) सीएच 2 ओएच-सीएच 2 ओएच + 2एनएओएच> एनओसीएच 2 -सीएच 2 ओना + 2 एच 2 ओ

ग) (पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल की गुणात्मक प्रतिक्रिया - कॉपर हाइड्रॉक्साइड के साथ चमकीले नीले घोल का निर्माण)


3. क) (एस्टर का निर्माण)

बी) सी 2 एच 5 ओएच + एच 2 एसओ 4> सी 2 एच 5 -ओ-एसओ 3 एच + एच 2 ओ (ठंड में)


4. क) सी 2 एच 5 ओएच + एचबीआर> सी 2 एच 5 बीआर + एच 2 ओ

बी) सी 2 एच 5 ओएच + सीआरसीएल 5> सी 2 एच 5 सीएल + पीओसीएल 3 + एचसीएल

सी) सी 2 एच 5 ओएच + एसओसीएल 2> सी 2 एच 5 सीएल + एसओ 2 + एचसीएल (हैलोजन द्वारा हाइड्रॉक्सिल समूह का प्रतिस्थापन)

5. सी 2 एच 5 ओएच + एचओसी 2 एच 5> H2SO4,<140 °C > सी 2 एच 5 -ओ-सी 2 एच 5 + एच 2 ओ (इंटरमॉलिक्यूलर हाइड्रेशन)

6. सी 2 एच 5 ओएच> एच2एसओ4, 170 डिग्री सेल्सियस> सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ (इंट्रामोलेक्युलर हाइड्रेशन)

7. क) (डीहाइड्रोजनीकरण, प्राथमिक अल्कोहल का ऑक्सीकरण)

फिनोलएरीन डेरिवेटिव कहलाते हैं, जिसमें सुगंधित वलय के एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को हाइड्रॉक्सिल समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। सुगन्धित वलय में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार, मोनो- और पॉलीऐटोमिक (दो- और तीन-परमाणु) फिनोल प्रतिष्ठित हैं। अधिकांश फिनोल के लिए तुच्छ नामों का उपयोग किया जाता है। फिनोल का संरचनात्मक समरूपता हाइड्रॉक्सिल समूहों के विभिन्न पदों से जुड़ा हुआ है।


फिनोल प्राप्त करने के तरीके

1. C 6 H 5 Cl + NaOH(p, 340°C) > C 6 H 5 OH + NaCl (हेलोकार्बन का क्षारीय हाइड्रोलिसिस)

2. (क्यूमेन प्राप्त करने की विधि)


3. सी 6 एच 5 एसओ 3 ना + नाओएच (300-350 डिग्री सेल्सियस)> सी 6 एच 5 ओएच + ना 2 एसओ 3 (सुगंधित सल्फोनिक एसिड के लवण की क्षारीय पिघलने)

फिनोल के रासायनिक गुण

अधिकांश बंधन प्रतिक्रियाओं में फेनॉल्स ओ-एन अधिक सक्रियअल्कोहल, चूंकि यह बंधन ऑक्सीजन परमाणु से बेंजीन रिंग की ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व के बदलाव के कारण अधिक ध्रुवीय है (एन-संयुग्मन प्रणाली में ऑक्सीजन परमाणु के अविभाजित इलेक्ट्रॉन युग्म की भागीदारी)। अल्कोहल की तुलना में फिनोल की अम्लता बहुत अधिक होती है।

फिनोल के लिए, सीओ बांड दरार प्रतिक्रियाएं विशिष्ट नहीं हैं। फिनोल अणु में परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव न केवल हाइड्रॉक्सी समूह के व्यवहार में प्रकट होता है, बल्कि बेंजीन रिंग की अधिक प्रतिक्रियाशीलता में भी प्रकट होता है।

हाइड्रॉक्सिल समूह बेंजीन रिंग में इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाता है, विशेष रूप से ऑर्थो-और जोड़ा-स्थिति (ओएच समूह का + एम प्रभाव)। फिनोल का पता लगाने के लिए, लौह (III) क्लोराइड के साथ गुणात्मक प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है। मोनोएटोमिक फिनोल एक स्थिर नीला-बैंगनी रंग देते हैं, जो जटिल लोहे के यौगिकों के निर्माण से जुड़ा होता है।

1. 2C 6 H 5 OH + 2Na > 2C 6 H 5 ONa + H 2 (इथेनॉल के समान)

2. C 6 H 5 OH + NaOH > C 6 H 5 ONa + H 2 O (इथेनॉल के विपरीत)

C 6 H 5 ONa + H 2 O + CO 2 > C 6 H 5 OH + NaHCO 3 (फिनोल कार्बोनिक से कमजोर अम्ल है)


एसिड के साथ प्रतिक्रिया में फेनॉल्स एस्टर नहीं बनाते हैं। इसके लिए अधिक प्रतिक्रियाशील एसिड डेरिवेटिव (एनहाइड्राइड्स, एसिड क्लोराइड) का उपयोग किया जाता है।

4. सी 6 एच 5 ओएच + सीएच 3 सीएच 2 ओएच> NaOH> C 6 H 5 OCH 2 CH 3 + NaBr (O-alkylation)

(ब्रोमीन पानी के साथ परस्पर क्रिया, गुणात्मक प्रतिक्रिया)

6. (नाइट्रेशन तनु HNO 3, सांद्र HNO 3 के साथ नाइट्रेशन 2,4,6-ट्रिनिट्रोफेनॉल का उत्पादन करता है)


7. एनसी6एच5ओएच+ एनसीएच2ओ> एनएच 2 ओ + (-सी 6 एच 3 ओएच-सीएच 2 -) एन(पॉलीकंडेंसेशन, फिनोल-फॉर्मेल्डीहाइड रेजिन प्राप्त करना)

10. एल्डिहाइड और कीटोन

एल्डीहाइडऐसे यौगिक हैं जिनमें कार्बोनिल समूह होता है

एक हाइड्रोकार्बन मूलक और एक हाइड्रोजन परमाणु से जुड़ा हुआ है, और कीटोन्स- दो हाइड्रोकार्बन रेडिकल वाले कार्बोनिल यौगिक।

एल्डिहाइड के व्यवस्थित नाम संबंधित हाइड्रोकार्बन के नाम पर एक प्रत्यय जोड़कर बनाए गए हैं -अल. चेन नंबरिंग कार्बोनिल कार्बन परमाणु से शुरू होती है। तुच्छ नाम उन अम्लों के तुच्छ नामों से प्राप्त होते हैं जिनमें एल्डिहाइड ऑक्सीकरण के दौरान परिवर्तित हो जाते हैं: H 2 C \u003d O - मेथनॉल (फॉर्मलाडेहाइड, फॉर्मलाडेहाइड); सीएच 3 सीएच=ओ - एथनाल (एसिटिक एल्डिहाइड)। एक साधारण संरचना के केटोन्स के व्यवस्थित नाम "केटोन" शब्द के अतिरिक्त रेडिकल्स के नाम से प्राप्त होते हैं। अधिक सामान्य मामले में, कीटोन का नाम संबंधित हाइड्रोकार्बन और प्रत्यय के नाम से निर्मित होता है -वह; चेन नंबरिंग कार्बोनिल ग्रुप के निकटतम चेन के अंत से शुरू होती है। उदाहरण: CH 3 -CO-CH 3 - डाइमिथाइल कीटोन (प्रोपेनोन, एसीटोन)। एल्डिहाइड और कीटोन्स संरचनात्मक समावयवता द्वारा अभिलक्षित होते हैं। एल्डीहाइड्स का संवयविता: क) कार्बन कंकाल का संवयविता, सी 4 से शुरू; बी) इंटरक्लास आइसोमेरिज्म। कीटोन्स का समावयवता: क) कार्बन कंकाल (सी 5 के साथ); बी) कार्बोनिल समूह की स्थिति (सी 5 के साथ); c) इंटरक्लास आइसोमेरिज्म।

कार्बोनिल समूह में कार्बन और ऑक्सीजन परमाणु अवस्था में होते हैं sp2-संकरण। सी = ओ बंधन अत्यधिक ध्रुवीय है। C=O मल्टीपल बॉन्ड के इलेक्ट्रॉनों को इलेक्ट्रोनगेटिव ऑक्सीजन परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है, जिससे उस पर आंशिक ऋणात्मक आवेश दिखाई देता है, और कार्बोनिल कार्बन परमाणु आंशिक धनात्मक आवेश प्राप्त कर लेता है।

एल्डिहाइड और कीटोन प्राप्त करने के तरीके

1. क) (डीहाइड्रोजनीकरण, प्राथमिक अल्कोहल का ऑक्सीकरण)

बी) (डीहाइड्रोजनीकरण, माध्यमिक अल्कोहल का ऑक्सीकरण)



2. ए) सीएच 3 सीएच 2 सीएचसीएल 2 + 2NaOH> पानी में> सीएच 3 सीएच 2 सी एच ओ + 2NaCl + एच 2 ओ (डाइहैलोजन डेरिवेटिव का हाइड्रोलिसिस)

बी) सीएच 3 सीएल 2 सीएच 3 + 2NaOH> पानी में> सीएच 3 कोच 3 + 2NaCl + एच 2 ओ

3. (एल्केनेस का जलयोजन, कुचेरोव प्रतिक्रिया)



4. (एथिलीन का एथेनल में ऑक्सीकरण)

(मीथेन ऑक्सीकरण से फॉर्मेल्डिहाइड)

सीएच 4 + ओ 2 > 400-600 डिग्री सेल्सियस सं> एच 2 सी \u003d ओ + एच 2 ओ

एल्डिहाइड और केटोन्स के रासायनिक गुण

कार्बोनिल यौगिकों के लिए, विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाएँ विशेषता हैं: ए) कार्बोनिल समूह के अतिरिक्त; बी) कमी और ऑक्सीकरण; ग) संक्षेपण; ई) पोलीमराइजेशन।

1. (हाइड्रोसायनिक एसिड के अलावा, हाइड्रॉक्सिनिट्रिल्स का निर्माण)

2. (सोडियम हाइड्रोसल्फाइट के अतिरिक्त)

3. (वसूली)


4. (हेमिसिटल्स और एसिटल्स का निर्माण)


5. (हाइड्रॉक्सोलामाइन के साथ परस्पर क्रिया, एसीटैल्डिहाइड ऑक्सीम का निर्माण)

6. (डाइहैलोजन व्युत्पन्नों का निर्माण)


7. (?-OH की उपस्थिति में हलोजन?)

8. (अल्बडोल संघनन)


9. आर-सीएच \u003d ओ + एजी 2 ओ> एनएच3> R-COOH + 2Agv (ऑक्सीकरण, सिल्वर मिरर रिएक्शन)

R-CH \u003d O + 2Cu (OH) 2\u003e R-COOH + Cu 2 Ov, + 2H 2 O (लाल अवक्षेप, ऑक्सीकरण)

10. (कीटोन ऑक्सीकरण, गंभीर स्थिति)


11. एनसीएच 2 \u003d ओ\u003e (-CH2-ओ-) एन paraforms एन= 8-12 (बहुलकीकरण)

11. कार्बोक्जिलिक एसिड और उनके डेरिवेटिव

कार्बोक्जिलिक एसिडहाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़े एक या एक से अधिक कार्बोक्सिल समूहों -COOH वाले कार्बनिक यौगिक कहलाते हैं। कार्बोक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार, एसिड में विभाजित हैं: मोनोबेसिक (मोनोकारबॉक्सिलिक) सीएच 3 सीओओएच (एसिटिक), पॉलीबेसिक (डाइकारबॉक्सिलिक, ट्राइकारबॉक्सिलिक, आदि)। हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी की प्रकृति के अनुसार, एसिड प्रतिष्ठित हैं: सीमित (उदाहरण के लिए, सीएच 3 सीएच 2 सीएच 2 सीओओएच); असंतृप्त (CH 2 \u003d CH (-COOH); सुगंधित (C 6 H 5 COOH)।

प्रत्यय के योग के साथ संबंधित हाइड्रोकार्बन के नाम से एसिड के व्यवस्थित नाम दिए गए हैं -नयाऔर शब्द "एसिड": HCOOH - मीथेन (फॉर्मिक) एसिड, CH 3 COOH - एथेनोइक (एसिटिक) एसिड। कार्बोक्जिलिक एसिड के लिए, विशेषता संरचनात्मक समरूपता है: ए) हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी (सी 4 से शुरू) में कंकाल समरूपता; बी) इंटरक्लास आइसोमेरिज्म, सी 2 से शुरू। असंतृप्त कार्बोक्जिलिक एसिड के मामले में संभावित सिस-ट्रांस आइसोमेरिज्म। इलेक्ट्रॉन घनत्व? - कार्बोनिल समूह में बंधन ऑक्सीजन परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाते हैं। नतीजतन, कार्बोनिल कार्बन में इलेक्ट्रॉन घनत्व की कमी होती है, और यह हाइड्रॉक्सिल समूह के ऑक्सीजन परमाणु के अकेले जोड़े को आकर्षित करता है, जिसके परिणामस्वरूप ओ-एच बांड का इलेक्ट्रॉन घनत्व ऑक्सीजन परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाता है, हाइड्रोजन मोबाइल हो जाता है और प्राप्त कर लेता है प्रोटॉन के रूप में विभाजित होने की क्षमता।

एक जलीय घोल में, कार्बोक्जिलिक एसिड आयनों में अलग हो जाते हैं:

आर-कूह - आर-सीओओ? + एच +

पानी में घुलनशीलता और एसिड के उच्च क्वथनांक इंटरमॉलिक्युलर हाइड्रोजन बॉन्ड के बनने के कारण होते हैं।

कार्बोक्जिलिक एसिड प्राप्त करने के तरीके

1. सीएच 3 -सीसीएल 3 + 3एनएओएच> सीएच 3 -COOH + 3NaCl + एच 2 ओ (ट्राइहलोजन डेरिवेटिव्स का हाइड्रोलिसिस)

2. R-CHO + [O] > R-COOH (एल्डीहाइड्स और कीटोन्स का ऑक्सीकरण)

3. सीएच 3 -सीएच \u003d सीएच 2 + सीओ + एच 2 ओ / एच + > नी, पी, टी> सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -COOH (ऑक्सोसिंथेसिस)

4. सीएच 3 सी? एन + 2 एच 2 ओ / एच +> सीएच 3 सीओओएच + एनएच 4 (नाइट्रिल्स का हाइड्रोलिसिस)

5. CO + NaOH > HCOONa; 2HCOONa + H2SO4 > 2HCOOH + Na2SO4 (HCOOH प्राप्त करना)

कार्बोक्जिलिक एसिड और उनके डेरिवेटिव के रासायनिक गुण

कार्बोक्जिलिक एसिड अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और विभिन्न पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिनमें विभिन्न प्रकार के यौगिक बनते हैं बडा महत्वकार्यात्मक व्युत्पन्न हैं: एस्टर, एमाइड्स, नाइट्राइल, लवण, एनहाइड्राइड्स, हेलो-एनहाइड्राइड्स।

1. क) 2CH 3 COOH + Fe > (CH 3 COO) 2 Fe + H 2 (लवण का बनना)

ख) 2CH 3 COOH + MgO > (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 O

सी) सीएच 3 कूह + कोह > सीएच 3 कुक + एच 2 ओ

डी) सीएच 3 सीओओएच + नाहको 3 > सीएच 3 COONa + सीओ 2 + एच 2 ओ

CH 3 COONa + H 2 O - CH 3 COOH + NaOH (कार्बोक्जिलिक एसिड के लवण जल-अपघटित होते हैं)

2. (नेस्टेड एस्टर का गठन)

(नेस्टेड ईथर का सैपोनिफिकेशन)

3. (एसिड क्लोराइड प्राप्त करना)


4. (जल अपघटन)

5. सीएच 3 -COOH + सीएल 2> एचवी> Cl-CH 2 -COOH + HCl (हलोजनीकरण?-स्थिति में)

6. HO-CH \u003d O + Ag 2 O> एनएच3> 2Ag + H 2 CO 3 (H 2 O + CO 2) (HCOOH सुविधाएँ)

हकूह > टी> सीओ + एच 2 ओ

वसा- ग्लिसरॉल और उच्च मोनोहाइड्रिक कार्बोक्जिलिक एसिड के एस्टर। इन यौगिकों का सामान्य नाम ट्राइग्लिसराइड्स है। प्राकृतिक ट्राइग्लिसराइड्स की संरचना में संतृप्त अम्ल (पामिटिक C 15 H 31 COOH, स्टीयरिक C 17 H 35 COOH) और असंतृप्त अम्ल (ओलिक C 17 H 33 COOH, लिनोलिक C 17 H 31 COOH) के अवशेष शामिल हैं। वसा में मुख्य रूप से संतृप्त अम्लों के ट्राइग्लिसराइड्स होते हैं। वनस्पति वसा - तेल (सूरजमुखी, सोयाबीन) - तरल पदार्थ। तेलों के ट्राइग्लिसराइड्स की संरचना में असंतृप्त एसिड के अवशेष शामिल हैं।

एस्टर के रूप में वसा को खनिज एसिड द्वारा उत्प्रेरित प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया की विशेषता होती है। क्षार की भागीदारी के साथ, वसा का हाइड्रोलिसिस अपरिवर्तनीय रूप से होता है। इस मामले में उत्पाद साबुन हैं - उच्च कार्बोक्जिलिक एसिड और क्षार धातुओं के लवण। सोडियम लवण ठोस साबुन हैं, पोटेशियम लवण तरल हैं। वसा के क्षारीय हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रिया को सैपोनिफिकेशन भी कहा जाता है।

अमीन्स- अमोनिया के कार्बनिक डेरिवेटिव, जिसके अणु में एक, दो या तीन हाइड्रोजन परमाणुओं को हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स की संख्या के आधार पर, प्राथमिक आरएनएच 2, द्वितीयक आर 2 एनएच, तृतीयक आर 3 एन अमीन प्रतिष्ठित हैं। हाइड्रोकार्बन मूलक की प्रकृति के अनुसार, अमीन्स को एलिफैटिक (वसायुक्त), सुगंधित और मिश्रित (या फैटी-सुगंधित) में विभाजित किया गया है। ज्यादातर मामलों में अमीन्स के नाम हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स और प्रत्यय के नाम से बनते हैं -अमाइन।उदाहरण के लिए, सीएच 3 एनएच 2 मिथाइलमाइन है; सीएच 3 -सीएच 2 -एनएच 2 - एथिलमाइन। यदि अमीन में विभिन्न कट्टरपंथी होते हैं, तो उन्हें वर्णानुक्रम में सूचीबद्ध किया जाता है: सीएच 3-सीएच 2-एनएच-सीएच 3 - मेथिलथिलामाइन।

अमीन्स का संवयविता रेडिकल्स की संख्या और संरचना के साथ-साथ अमीनो समूह की स्थिति से निर्धारित होता है। एनएच कनेक्शनध्रुवीय है, इसलिए प्राथमिक और द्वितीयक ऐमीन अंतर-आण्विक हाइड्रोजन बंधन बनाते हैं। तृतीयक ऐमीन संबद्ध हाइड्रोजन आबंध नहीं बनाती हैं। ऐमीन पानी के साथ हाइड्रोजन बांड बनाने में सक्षम हैं। इसलिए, निचले अमाइन पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स की संख्या और आकार में वृद्धि के साथ, पानी में अमीन्स की घुलनशीलता कम हो जाती है।

अमीन प्राप्त करने के तरीके

1. आर-एनओ 2 + 6 [एच]> आर-एनएच 2 + 2 एच 2 ओ (नाइट्रो यौगिकों की कमी)

2. एनएच 3 + सीएच 3 आई> आई? > एनएच3> सीएच 3 एनएच 2 + एनएच 4 आई (अमोनिया क्षारीकरण)

3. ए) सी 6 एच 5 -एनओ 2 + 3 (एनएच 4) 2 एस> सी 6 एच 5 -एनएच 2 + 3 एस + 6 एनएच 3 + 2 एच 2 ओ (ज़िनिन प्रतिक्रिया)

बी) सी 6 एच 5 -एनओ 2 + 3Fe + 6HCl> सी 6 एच 5 -एनएच 2 + 3FeCl 2 + 2H 2 ओ (नाइट्रो यौगिकों की कमी)

सी) सी 6 एच 5 -एनओ 2 + जेडएन 2> उत्प्रेरक, टी> सी 6 एच 5 -एनएच 2 + 2 एच 2 ओ

4. आर-सी?एन + 4[एच]> आरसीएच 2 एनएच 2 (नाइट्रिल्स की कमी)

5. आरओएच + एनएच 3> अल 2 ओ 3,350 डिग्री सेल्सियस> RNH 2 + 2H 2 O (निम्न अल्काइलामाइन C 2 -C 4 प्राप्त करना)

अमीन के रासायनिक गुण

ऐमीन की संरचना अमोनिया के समान होती है और समान गुण प्रदर्शित करती है। अमोनिया और एमाइन दोनों में, नाइट्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला युग्म होता है। अमीन्स को स्पष्ट बुनियादी गुणों की विशेषता है। एलिफैटिक एमाइन के जलीय घोल एक क्षारीय प्रतिक्रिया प्रदर्शित करते हैं। एलिफैटिक एमाइन अमोनिया की तुलना में मजबूत आधार हैं। सुगंधित अमाइन अमोनिया की तुलना में कमजोर आधार हैं, क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु की गैर-साझा इलेक्ट्रॉन जोड़ी बेंजीन रिंग की ओर स्थानांतरित हो जाती है, इसके ?-इलेक्ट्रॉनों के साथ संयुग्मित होती है।

अमाइन की मूलता विभिन्न कारकों से प्रभावित होती है: हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स के इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव, रेडिकल्स द्वारा नाइट्रोजन परमाणु का स्थानिक परिरक्षण, और परिणामी आयनों की एक विलायक माध्यम में सॉल्वेशन के कारण स्थिर होने की क्षमता। अल्काइल समूहों के दाता प्रभाव के परिणामस्वरूप, गैस चरण (विलायक के बिना) में एलिफैटिक एमाइन की मूलता श्रृंखला में बढ़ जाती है: प्राथमिक< вторичные < третичные. Основность ароматических аминов зависит также от характера заместителей в бензольном кольце. Электроноакцепторные заместители (-F, -Cl, -NO 2 и т. п.) уменьшают основные свойства ариламина по сравнению с анилином, а электронодонорные (алкил R-, -OCH 3 , -N(CH 3) 2 и др.), напротив, увеличивают.

1. सीएच 3 -एनएच 2 + एच 2 ओ> ओएच (पानी के साथ बातचीत)

2. (सीएच 3) 2 एनएच + एचसीएल> [(सीएच 3) 2 एनएच 2] सीएल डाइमिथाइलमोनियम क्लोराइड (एसिड के साथ प्रतिक्रिया)

[(सीएच 3) 2 एनएच 2] सीएल + नाओएच> (सीएच 3) 2 एनएच + नासीएल + एच 2 ओ (क्षार के साथ अमीन लवण की प्रतिक्रिया)

(एसिलेशन, तृतीयक अमाइन के साथ काम नहीं करता है)

4. आर-एनएच 2 + सीएच 3 आई> आई? > एनएच3> सीएच 3 एनएचआर + एनएच 4 आई (क्षारीकरण)

5. नाइट्रस एसिड के साथ इंटरेक्शन: नाइट्रस एसिड के साथ प्रतिक्रिया उत्पादों की संरचना अमीन की प्रकृति पर निर्भर करती है। इसलिए, इस प्रतिक्रिया का उपयोग प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक अमाइन के बीच अंतर करने के लिए किया जाता है।

ए) आर-एनएच 2 + एचएनओ 2> आर-ओएच + एन 2 + एच 2 ओ (प्राथमिक फैटी एमाइन)

बी) सी 6 एच 5 -एनएच 2 + नानो 2 + एचसीएल> [सी 6 एच 5 -एन?एन] + सीएल? - डायज़ोनियम नमक (प्राथमिक सुगंधित अमाइन)

ग) आर 2 एनएच + एचओएन \u003d ओ\u003e आर 2 एन-एन \u003d ओ (एन-नाइट्रोसामाइन) + एच 2 ओ (द्वितीयक फैटी और सुगंधित अमाइन)

डी) आर 3 एन + एच-ओ-एन \u003d ओ\u003e कम तापमान पर कोई प्रतिक्रिया नहीं (तृतीयक फैटी एमाइन)


(तृतीयक सुगंधित अमाइन)

एनिलिन के गुण।एनिलिन को अमीनो समूह और बेंजीन रिंग दोनों में प्रतिक्रियाओं की विशेषता है। बेंजीन रिंग एलिफैटिक एमाइन और अमोनिया की तुलना में अमीनो समूह के मूल गुणों को कमजोर करती है, लेकिन अमीनो समूह के प्रभाव में बेंजीन रिंग बेंजीन की तुलना में प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में अधिक सक्रिय हो जाती है।

सी 6 एच 5 -एनएच 2 + एचसीएल> सीएल \u003d सी 6 एच 5 एनएच 2 एचसीएल

सी 6 एच 5 एनएच 2 एचसीएल + नाओएच> सी 6 एच 5 एनएच 2 + नासीएल + एच 2 ओ

सी 6 एच 5 एनएच 2 + सीएच3आई > टी> + मैं?


14. अमीनो एसिड

अमीनो अम्लहेटेरो-फंक्शनल कंपाउंड कहलाते हैं, जिसके अणुओं में एक अमीनो समूह और एक कार्बोक्सिल समूह दोनों होते हैं। अमीनो- और कार्बोक्सिल समूहों की पारस्परिक व्यवस्था के आधार पर, अमीनो एसिड को ?-, ?-, ?-, आदि में विभाजित किया जाता है। IUPAC के अनुसार, अमीनो एसिड के नाम के लिए, NH 2 समूह को उपसर्ग कहा जाता है। अमीनो-,कार्बन परमाणु की संख्या को दर्शाता है जिससे यह जुड़ा हुआ है, इसके बाद संबंधित एसिड का नाम।

2-अमीनोप्रोपेनोइक एसिड (?-एमिनोप्रोपेनोइक,?-ऐलेनिन) 3-एमिनोप्रोपेनोइक एसिड (?-एमिनोप्रोपेनोइक,?-अलैनिन) 6-एमिनोहेक्सानोइक एसिड (?-एमिनोकैप्रोइक)

हाइड्रोकार्बन रेडिकल की प्रकृति से, स्निग्ध (फैटी) और सुगंधित अमीनो एसिड प्रतिष्ठित हैं। अमीनो एसिड का समरूपता कार्बन कंकाल की संरचना पर निर्भर करता है, कार्बोक्सिल समूह के संबंध में अमीनो समूह की स्थिति। अमीनो एसिड भी ऑप्टिकल आइसोमेरिज्म की विशेषता है।

अमीनो एसिड प्राप्त करने के तरीके

1. (हैलोजन एसिड का अमोनोलिसिस)

2. सीएच 2 \u003d सीएच-कूह + एनएच 3 > एच 2 एन-सीएच 2 -सीएच 2 -सीओओएच (अमोनिया अतिरिक्त?,? - असंतृप्त एसिड)


(एल्डीहाइड्स या कीटोन्स पर HCN और NH3 की क्रिया)

4. एंजाइम, एसिड या क्षार के प्रभाव में प्रोटीन का हाइड्रोलिसिस।

5. सूक्ष्मजीवविज्ञानी संश्लेषण।

अमीनो एसिड के रासायनिक गुण

अमीनो एसिड अमीनो समूह के कारण क्षारों के गुण और कार्बोक्सिल समूह के कारण एसिड के गुण प्रदर्शित करते हैं, अर्थात वे उभयधर्मी यौगिक हैं। क्रिस्टलीय अवस्था में और तटस्थ के करीब के वातावरण में, अमीनो एसिड एक आंतरिक नमक के रूप में मौजूद होते हैं - एक द्विध्रुवीय आयन, जिसे zwitterion H 3 N + -CH 2 -COO भी कहा जाता है।

1. एच 2 एन-सीएच 2 -COOH + एचसीएल> सीएल? (अमीनो समूह में लवण का निर्माण)

2. H 2 N-CH 2 -COOH + NaOH> H 2 N-CH 2 -COO Na + + H 2 O (लवण का निर्माण)


(एस्टर गठन)


(एसिलेशन)

5. + एनएच 3 -सीएच 2 -सीओओ? + 3सीएच 3 आई > -नमस्ते> (सीएच 3) 3 एन + -सीएच 2 -सीओओ? - अमीनोएसेटिक एसिड बीटाइन

(क्षारीकरण)

(नाइट्रस एसिड के साथ इंटरेक्शन)

7. एनएच 2 एन-(सीएच 2) 5 -COOH> (-एचएन-(सीएच 2) 5 -सीओ-) एन+ एनएच 2 ओ (कैप्रॉन प्राप्त करना)

15. कार्बोहाइड्रेट। मोनोसैकराइड्स। ओलिगोसेकेराइड्स। पॉलिसैक्राइड

कार्बोहाइड्रेट(चीनी) - एक समान संरचना और गुणों वाले कार्बनिक यौगिक, जिनमें से अधिकांश की संरचना सूत्र С x (Н 2 O) y से परिलक्षित होती है, जहाँ एक्स, वाई? 3.

वर्गीकरण:


सरल कार्बोहाइड्रेट बनाने के लिए मोनोसेकेराइड हाइड्रोलाइज्ड नहीं होते हैं। ओलिगो- और पॉलीसेकेराइड को एसिड हाइड्रोलिसिस द्वारा मोनोसेकेराइड में विभाजित किया जाता है। प्रसिद्ध प्रतिनिधि: ग्लूकोज (अंगूर चीनी) सी 6 एच 12 ओ 6, सुक्रोज (बेंत, चुकंदर चीनी) सी 12 एच 22 ओ 11, स्टार्च और सेलूलोज़ [सी 6 एच 10 ओ 5] एन।

कैसे प्राप्त करें

1. एमसीओ 2 + एनएच 2 ओ > एचवी, क्लोरोफिल> सी एम (एच 2 ओ) एन (कार्बोहाइड्रेट) + एमओ 2 (प्रकाश संश्लेषण द्वारा प्राप्त)

कार्बोहाइड्रेट: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 > 6CO 2 + 6H 2 O + 2920 kJ

(चयापचय: ​​चयापचय के दौरान एक जीवित जीव में बड़ी मात्रा में ऊर्जा की रिहाई के साथ ग्लूकोज का ऑक्सीकरण होता है)

2. 6nCO 2 + 5nH 2 O > एचवी, क्लोरोफिल> (सी 6 एच 10 ओ 5) एन + 6एनओ 2 (स्टार्च या सेलूलोज़ प्राप्त करना)

रासायनिक गुण

मोनोसैकराइड्स। क्रिस्टलीय अवस्था में सभी मोनोस की चक्रीय संरचना (?- या?-) होती है। जब पानी में घुल जाता है, तो चक्रीय हेमिसिएटल नष्ट हो जाता है, एक रैखिक (ऑक्सो-) रूप में बदल जाता है।

मोनोसेकेराइड के रासायनिक गुण अणु (कार्बोनिल, अल्कोहल हाइड्रॉक्सिल, और ग्लाइकोसिडिक (हेमिसिएटल) हाइड्रॉक्सिल) में तीन प्रकार के कार्यात्मक समूहों की उपस्थिति के कारण होते हैं।

1. C 5 H 11 O 5 -CHO (ग्लूकोज) + Ag 2 O > NH 3 > CH 2 OH- (CH OH) 4 -COOH (ग्लूकोनिक एसिड) + 2Ag (ऑक्सीकरण)

2. C 5 H 11 O 5 -CHO (ग्लूकोज) + [H]> CH 2 OH- (CH OH) 4 -CH 2 OH (सोर्बिटोल) (कमी)


(मोनोऐल्किलीकरण)

(बहुक्षारीकरण)


5. मोनोसेकेराइड का सबसे महत्वपूर्ण गुण उनका एंजाइमेटिक किण्वन है, यानी विभिन्न एंजाइमों की क्रिया के तहत अणुओं का टुकड़ों में टूटना। खमीर, बैक्टीरिया या मोल्ड्स द्वारा स्रावित एंजाइमों की उपस्थिति में किण्वन मुख्य रूप से हेक्सोज द्वारा किया जाता है। सक्रिय एंजाइम की प्रकृति के आधार पर, निम्न प्रकार की प्रतिक्रियाएं प्रतिष्ठित हैं:

ए) सी 6 एच 12 ओ 6> 2 सी 2 एच 5 ओएच + 2 सीओ 2 (मादक किण्वन);

बी) सी 6 एच 12 ओ 6> 2CH 3 -CH (OH) -COOH (लैक्टिक एसिड किण्वन);

सी) सी 6 एच 12 ओ 6> सी 3 एच 7 सीओओएच + 2 सीओ 2 + 2 एच 2 ओ (ब्यूटिरिक किण्वन);

डी) सी 6 एच 12 ओ 6 + ओ 2> एचओसी-सीएच 2-सी (ओएच) (सीओओएच) -सीएच 2-कूह + 2 एच 2 ओ (साइट्रिक एसिड किण्वन);

ई) 2C 6 H 12 O 6 > C 4 H 9 OH + CH 3 -CO-CH 3 + 5CO 2 + 4H 2 (एसीटोन-ब्यूटेनॉल किण्वन)।

डिसैक्राइड। डिसाकेराइड कार्बोहाइड्रेट होते हैं जिनके अणुओं में हाइड्रॉक्सिल समूहों (दो हेमीएसिटल या एक हेमिसिटल और एक अल्कोहल) के संपर्क से एक दूसरे से जुड़े दो मोनोसेकेराइड अवशेष होते हैं। ग्लाइकोसिडिक (हेमिसिएटल) हाइड्रॉक्सिल की अनुपस्थिति या उपस्थिति डिसैक्राइड के गुणों को प्रभावित करती है। बायोस को दो समूहों में बांटा गया है: regeneratingऔर गैर-बहाल।कम करने वाले बायोस एजेंटों को कम करने के गुणों को प्रदर्शित करने में सक्षम हैं और, जब चांदी के अमोनिया समाधान के साथ बातचीत करते हैं, तो संबंधित एसिड को ऑक्सीकरण करते हैं, उनकी संरचना में ग्लाइकोसिडिक हाइड्रॉक्सिल होते हैं, मोनोस के बीच संबंध ग्लाइकोसाइड-ग्लाइकोज है। शिक्षा योजना regeneratingमाल्टोज़ के उदाहरण पर बायोस:

डिसैकराइड्स को एक हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया की विशेषता होती है, जिसके परिणामस्वरूप मोनोसेकेराइड के दो अणु बनते हैं:


प्रकृति में सबसे आम डिसैक्राइड का एक उदाहरण सुक्रोज (चुकंदर या गन्ना चीनी) है। सुक्रोज अणु में β-D-glucopyranose और β-D-fructofuranose अवशेष होते हैं जो हेमिसिएटल (ग्लाइकोसिडिक) हाइड्रॉक्सिल्स के संपर्क के माध्यम से एक दूसरे से जुड़े होते हैं। इस प्रकार के बायोस कम करने वाले गुण नहीं दिखाते हैं, क्योंकि उनकी संरचना में ग्लाइकोसिडिक हाइड्रॉक्सिल नहीं होता है, मोनोस के बीच संबंध ग्लाइकोसाइड-ग्लाइकोसिडिक है। इन डाइसैकेराइड्स कहलाते हैं गैर-बहाल,यानी ऑक्सीकरण करने में सक्षम नहीं।

सुक्रोज के निर्माण की योजना:


सुक्रोज उलटा। (+) सुक्रोज के एसिड हाइड्रोलिसिस या इनवर्टेज की क्रिया समान मात्रा में डी (+) ग्लूकोज और डी (-) फ्रुक्टोज का उत्पादन करती है। हाइड्रोलिसिस विशिष्ट रोटेशन कोण के संकेत में सकारात्मक से नकारात्मक परिवर्तन के साथ होता है; इसलिए, प्रक्रिया को व्युत्क्रम कहा जाता है, और डी (+) ग्लूकोज और डी (-) फ्रुक्टोज के मिश्रण को उलटा चीनी कहा जाता है।


पॉलीसेकेराइड (पोलिओसेस)। पॉलीसेकेराइड प्राकृतिक उच्च-आणविक कार्बोहाइड्रेट होते हैं, जिनके मैक्रोमोलेक्यूल्स में मोनोसैकराइड अवशेष होते हैं। मुख्य प्रतिनिधि: स्टार्चऔर सेलूलोज़,जो एक मोनोसैकराइड - डी-ग्लूकोज के अवशेषों से निर्मित होते हैं। स्टार्च और सेल्युलोज का एक ही आणविक सूत्र है: (C 6 H 10 O 5) n, लेकिन विभिन्न गुण। यह उनकी स्थानिक संरचना की ख़ासियत के कारण है। स्टार्च ?-डी-ग्लूकोज अवशेषों से बना होता है, जबकि सेल्युलोज ?-डी-ग्लूकोज से बना होता है। स्टार्च- पौधों का एक आरक्षित पॉलीसेकेराइड, बीज, बल्ब, पत्तियों, तनों की कोशिकाओं में अनाज के रूप में जमा होता है, ठंडे पानी में अघुलनशील एक सफेद अनाकार पदार्थ होता है। स्टार्च - मिश्रण एमाइलोजऔर एमिलोपेक्टिन,अवशेषों से किसका निर्माण होता है? -D-ग्लूकोपीरेनोज।

एमाइलोज- रैखिक पॉलीसेकेराइड, डी-ग्लूकोज 1 के अवशेषों के बीच संबंध? -4। श्रृंखला का आकार पेचदार होता है, हेलिक्स के एक मोड़ में 6 डी-ग्लूकोज अवशेष होते हैं। स्टार्च में एमाइलोज की मात्रा 15-25% होती है।

एमाइलोज
एमिलोपेक्टिन

एमाइलोपेक्टिन- शाखित पॉलीसेकेराइड, डी-ग्लूकोज अवशेषों के बीच के बंधन - 1?-4 और 1?-6। स्टार्च में एमाइलोपेक्टिन की मात्रा 75-85% होती है।

1. ईथर और एस्टर का निर्माण (बायोस के समान)।

2. गुणात्मक प्रतिक्रिया - आयोडीन के अतिरिक्त धुंधला हो जाना: एमाइलोज के लिए - नीले रंग में, एमाइलोपेक्टिन के लिए - लाल रंग में।

3. स्टार्च का एसिड हाइड्रोलिसिस: स्टार्च> डेक्सट्रिन> माल्टोज़> α-D-ग्लूकोज।

सेलूलोज़। β-D-glucopyranose के अवशेषों से निर्मित पौधों की संरचनात्मक पॉलीसेकेराइड, यौगिक की प्रकृति 1β-4 है। सेलूलोज़ की सामग्री, उदाहरण के लिए, कपास में 90-99%, दृढ़ लकड़ी में - 40-50% है। इस बायोपॉलिमर में उच्च यांत्रिक शक्ति होती है और यह पौधों के लिए सहायक सामग्री के रूप में कार्य करता है, जिससे पौधों की कोशिकाओं की दीवारें बनती हैं।

रासायनिक गुणों की विशेषता

1. एसिड हाइड्रोलिसिस (सैकरिफिकेशन): सेल्युलोज> सेलोबायोज> α-D-ग्लूकोज।

2. एस्टर का निर्माण

एसीटेट फाइबर एसीटोन में सेल्यूलोज एसीटेट के घोल से बनाए जाते हैं।

Nitrocellulose विस्फोटक है और धूम्ररहित पाउडर का आधार बनता है। पाइरोक्सिलिन - सेल्युलोज के di- और ट्रिनिट्रेट्स का मिश्रण - सेल्युलाइड, कोलोडियन, फोटोग्राफिक फिल्मों, वार्निश के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है।

एम .: 20 0 7. - 1 10 एस।

इस मैनुअल में कार्बनिक रसायन विज्ञान का एक दृश्य रूप में एक पाठ्यक्रम शामिल है, जिसका अध्ययन एक व्यापक स्कूल के ग्रेड 10-11 में किया गया है। शैक्षिक सामग्री का अध्ययन, सारांश और दोहराते समय मैनुअल का उपयोग किया जा सकता है, और अंतिम या प्रवेश परीक्षा की तैयारी में व्यवस्थित दोहराव के आयोजन में भी उपयोगी हो सकता है।

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संतुष्ट
I. कार्बनिक यौगिकों की रासायनिक संरचना का सिद्धांत
1 एक विज्ञान के रूप में कार्बनिक रसायन का उद्भव (1807 जे. बर्जेलियस) 3
2. कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थ। कार्बनिक पदार्थों की संरचना और कुछ गुण 4
3. पूर्व-संरचनात्मक सिद्धांत 5
4. रासायनिक संरचना के सिद्धांत की अवधारणाओं के बीच संबंध 6
5. कार्बनिक पदार्थों की रासायनिक संरचना के सिद्धांत के उद्भव के लिए आवश्यक शर्तें 7
6. रासायनिक संरचना का सिद्धांत। मूल प्रावधान (1,2) 8
7. रासायनिक संरचना का सिद्धांत। बुनियादी प्रावधान (3.4) 9
8. रासायनिक संरचना का सिद्धांत। मुख्य बिंदु (5) 10
9. अल्केन्स के संभावित आइसोमरों की खोज के लिए एल्गोरिथम (कार्बन कंकाल का आइसोमेरिज्म) 11
10. कार्बनिक यौगिकों के विशिष्ट रासायनिक यौगिकों का वर्गीकरण (रासायनिक परिवर्तनों के प्रकार के अनुसार) 12
11. कार्बनिक यौगिकों के विशिष्ट रासायनिक यौगिकों का वर्गीकरण (बंधन तोड़ने के प्रकार के अनुसार) 13
12. हाइड्रोकार्बन का वर्गीकरण 14
द्वितीय। हाइड्रोकार्बन को सीमित करें
1. मीथेन। भौतिक गुण। अणु संरचना 15
2. Sp3 संकरण 16
3. अल्केन्स 17
4. समावयवी और समरूप 18
5. ऐल्केन (अशाखित संरचना) और ऐल्किल 19
6. नामकरण (तर्कसंगत) 20
7. नामकरण (व्यवस्थित) 21
8. कार्बनिक यौगिकों के गुणात्मक संघटन का निर्धारण 22
9. एल्केन्स के रासायनिक गुण 23
10. अल्केन्स प्राप्त करना 24
11. अल्केन्स का प्रयोग 25
12. साइक्लोअल्केन्स (साइक्लोपैराफिन्स, नेफथेन) 26
तृतीय। असंतृप्त हाइड्रोकार्बन
1. एथिलीन (एथीन)। अणु की संरचना। sp2 - संकरण 27
2. ऐल्कीन (ओलेफ़िन, एथिलीन हाइड्रोकार्बन) 28
3. ऐल्कीनों के गुणधर्म 29
4. एल्कीन के गुण 30
5. ऐल्कीनों का प्रयोग 31
6. ऐल्कीन प्राप्त करना 32
7. डाईन हाइड्रोकार्बन (अल्काडाइन) 33
8. अल्काडाइन्स के रासायनिक गुण (संयुग्मित बंधों के साथ) तैयारी 34
9. सामान्य विशेषताएँघिसने। उनकी संरचना और गुण 35
10. एसिटिलीन (एथाइन)। अणु संरचना sp-संकरण 36
11. ईथेन, एथिलीन और एसिटिलीन के सोलक्यूल की संरचना की तुलना। ओ और टीएस कनेक्शन की तुलना 37
12. एल्काइनेस (एसिटिलीनिक हाइड्रोकार्बन) 38
13. एल्काइन्स के रासायनिक गुण 39
14. एल्काइन्स के रासायनिक गुण 40
15. एसिटिलीन का अनुप्रयोग 41
16. एसिटिलीन और उसके होमोलॉग प्राप्त करना 42
चतुर्थ। सुगंधित हाइड्रोकार्बन
1. बेंजीन। भौतिक गुण। सूत्र केकुले 43
2. बेंजीन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना 44
3. बेन्जीन के रासायनिक गुण 45
4. बेन्जीन के रासायनिक गुण 46
5. एरीन (सुगंधित हाइड्रोकार्बन। अल्काइलबेंजीन) 47
6. टोल्यूनि। रासायनिक गुण। टोल्यूनि अणु में परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव 48
7. बेंजीन रिंग में ओरिएंटेशन नियम..49
8. बेंजीन का उपयोग। अखाड़ा प्राप्त करना 50
9. स्टाइरीन। नेफ़थलीन। एन्थ्रेसीन 51
10. हाइड्रोकार्बन 52 के समूहों के बीच आनुवंशिक संबंध
11. हाइड्रोकार्बन समूहों के बारे में सामान्य जानकारी 53
12. हाइड्रोकार्बन समूहों के बारे में सामान्य जानकारी 54
वी। अल्कोहल और फिनोल
1. मोनोहाइड्रिक अल्कोहल का सेवन सीमित करें 55
2. एल्कोहल के रासायनिक गुण 56
3. इथेनॉल (एथिल अल्कोहल) 57
4. संतृप्त मोनोहाइड्रिक अल्कोहल का अनुप्रयोग 58
5. ऐल्कोहॉल प्राप्त करने की विधियाँ 59
6. पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल 60 को सीमित करें
7. ईथर 61
8. फिनोल 62
9. फीनॉल के रासायनिक गुण (हाइड्रॉक्सो समूह द्वारा) 63
10. फिनोल के रासायनिक गुण (बेंजीन रिंग पर) 64
छठी। एल्डिहाइड और कार्बोक्जिलिक एसिड
1. एल्डिहाइड। संरचना। नामपद्धति। समावयवता 65
2. फॉर्मलडिहाइड। रसीद। गुण 66
3. एल्डिहाइड के गुणधर्म 67
4. एल्डिहाइड के गुण 60
5. केटोन्स G9
6. एल्डिहाइड और कीटोन का निर्माण 70
7. कार्बोक्जिलिक एसिड। सजातीय श्रृंखला 71
8. कुछ संतृप्त मोनोबेसिक अम्ल 72
9. कार्बोक्जिलिक एसिड। गुण 73
10. संतृप्त मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड के रासायनिक गुण 74
11. संतृप्त मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड के रासायनिक गुण 15
12. कार्बोक्जिलिक एसिड प्राप्त करना 76
13.0 कार्बोक्जिलिक एसिड के अलग-अलग प्रतिनिधि। वर्गीकरण 77
14. कार्बोक्जिलिक एसिड के पृथक प्रतिनिधि 78
सातवीं। जटिल ईथर। वसा
1. एस्टर 79
2. एस्टर के रासायनिक गुण 80
3. वसा। वर्गीकरण। 81 प्राप्त करना
4. वसा के रासायनिक गुण 82
5. साबुन 83
6. सिंथेटिक डिटर्जेंट (सीएमसी) 84
आठवीं। हाइड्रोकार्बन
1. कार्बोहाइड्रेट। मिश्रण। वर्गीकरण 85
2. ग्लूकोज। संरचना। फ्रुक्टोज 86
3. ग्लूकोज। रासायनिक गुण 87
4. ग्लूकोज। विशेष गुण. आवेदन 88
5. सुक्रोज। संरचना। गुण 89
6. पॉलीसेकेराइड्स (CeH-mOsJn। प्राकृतिक पॉलिमर 90
7. स्टार्च और सेल्युलोज। रासायनिक गुण 91
नौवीं। अमीन्स। अमीनो अम्ल। गिलहरी
1. अमीन्स। मिश्रण। नामपद्धति। समावयवता 92
2. अमीन। रासायनिक गुण 93
3. अनिलिन। संरचना। गुण 94
4. अमीनो एसिड। नामपद्धति। समावयवता 95
5. अमीनो एसिड। गुण 96
6. प्रोटीन के कुछ अमीनो अम्ल 97
7. अमीनो एसिड प्राप्त करना और उपयोग करना 98
8. प्रोटीन। मिश्रण। बिल्डिंग 99
9. प्रोटीन संरचना 100
10. प्रोटीन के रासायनिक गुण 101
11. यौगिकों की कक्षाओं का संवयविता 102
12. कार्बनिक पदार्थों का अनुवांशिक संबंध 103
एक्स आवेदन
1. कार्बनिक यौगिकों की गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ 104
2. कार्बनिक यौगिकों की गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ 105
3. रासायनिक तत्वों की आवर्त व्यवस्था 106
4. प्रतीक 107

राज्य का बजट शैक्षिक संस्थाउच्च व्यावसायिक शिक्षा

"पायटिगोरस्क स्टेट फार्मास्युटिकल एकेडमी"

रूसी संघ के स्वास्थ्य और सामाजिक विकास मंत्रालय

कार्बनिक रसायन विज्ञान

योजनाएं और चित्र

द्वितीय वर्ष के छात्रों के लिए पाठ्यपुस्तक (3, 4 सेमेस्टर)

(पूर्णकालिक शिक्षा) 2 और 3 पाठ्यक्रमों के छात्रों के लिए (पत्राचार शिक्षा)

अनुशासन में C2.B.7 - "ऑर्गेनिक केमिस्ट्री"

प्यतिगोर्स्क, 2011

यूडीसी। 547(076)

Pyatigorsk State Pharmaceutical Academy के CMS के निर्णय द्वारा मुद्रित। कार्यवृत्त संख्या 7 दिनांक 2 अप्रैल, 2003

सामान्य संस्करण: सिर। विभाग, प्रोफेसर ओगनेस्यान ई.टी.

लेकिन फार्मास्युटिकल विश्वविद्यालयों के लिए कार्बनिक रसायन विज्ञान में वर्तमान कार्यक्रम के आधार पर, एक मैनुअल बनाया गया है जो कार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों की संरचना, तैयारी के तरीकों और प्रतिक्रियाशीलता के बारे में जानकारी प्राप्त करने के लिए संक्षिप्त और सुलभ रूप में अनुमति देता है।

समीक्षक: प्रोफेसर कोम्पंतसेव वी.ए., एसोसिएट प्रोफेसर सौशकिना ए.एस.

संपादकीय परिषद:

बेलिकोव वी.जी. (जिम्मेदार संपादक) - प्रो. पीएच.डी.; Vergeichik ई. एन. (उप संपादक) - प्रो., पीएच.डी.; पोगोरेलोव वी.आई. (उप संपादक) - प्रो., पीएच.डी.; मुरावीवा डी.ए. - प्रो., पीएच.डी.; गेवी एम.डी. - प्रो., एमडी; गतसन वी.वी. - प्रो., पीएच.डी.

करपोवा वी.वी.; ब्रातशोवा टी.एम. (जिम्मेदार सचिव)

1.1 वर्गीकरण और नामकरण की मुख्य किस्में

1.3 कार्यात्मक डेरिवेटिव का स्थानापन्न नामकरण

2.2 एसपी 3 -संकरण। अल्केन्स की संरचना। पूर्वानुमान

2.3 साइक्लोअल्केन्स की संरचना। प्रतिक्रियात्मक भविष्यवाणी

2.4 एसपी 2 -संकरण। एथिलीन की संरचना। पूर्वानुमान

2.5 ब्यूटाडाईन की संरचना-1,3. संयुग्मन की अवधारणा। प्रभाव

2.7 एसपी संकरण। एसिटिलीन की संरचना और प्रतिक्रिया

एल्काइन्स की क्षमता ………………………………………। ........................................................................ ...........

विषमचक्रीय यौगिकों की इलेक्ट्रॉनिक संरचना।

संरचना विश्लेषण के आधार पर प्रतिक्रियाशीलता की भविष्यवाणी .........................

Sp2 संकरित नाइट्रोजन परमाणु की संरचना की विशेषताएं ................................................ .......

पाइरीडीन की इलेक्ट्रॉनिक संरचना ………………………………………। ................................................

पायरोल की इलेक्ट्रॉनिक संरचना ………………………………………। ................................................................

पाइरोजोल की इलेक्ट्रॉनिक संरचना ………………………………………। ................................................

कार्बनिक यौगिकों का संवयविता ………………………………………। ................................................................

समावयवता के प्रकार ………………………………………। ........................................................... .

चिरल यौगिकों के गुण ………………………………………। ................................................

फिशर प्रोजेक्शन फ़ार्मुलों के साथ काम करने के नियम........................................... ....

त्रिविम रासायनिक नामकरण ................................................ .................. ........................................

डी-, एल-नोटेशन सिस्टम ........................................... ... ..................................

आर-, एस-नोटेशन सिस्टम ........................................... ... ..................................

कार्बनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण और तंत्र ………………………………………। ..

प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण ………………………………………। ................... ........................................ ..

कट्टरपंथी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं (एसआर) का तंत्र .................................................. ....

इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं (एसई) का तंत्र .................................................. ........

न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन (एसएन) की प्रतिक्रिया तंत्र

sp3 -हाइब्रिड कार्बन परमाणु ............................................. ..................................

इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाओं का तंत्र (एडीई) ……………………………

न्यूक्लियोफ़िलिक योगात्मक अभिक्रियाओं (AdN) की क्रियाविधि .......................................... ....

प्रतिक्रियाशीलता और कार्बनिक पदार्थ प्राप्त करने के तरीके

आरेख ………………………………………… ................................................ . ........................

प्रस्तावना

फार्मास्युटिकल उच्च शिक्षण संस्थानों में कार्बनिक रसायन विज्ञान का अध्ययन अणुओं की संरचना और उनके गुणों के बीच संबंधों का अध्ययन करने के लिए छात्रों के लिए एक पद्धतिगत दृष्टिकोण के गठन को अपने सबसे महत्वपूर्ण लक्ष्य के रूप में निर्धारित करता है।

सैद्धांतिक सामग्री की प्रचुरता इस लक्ष्य को प्राप्त करने के लिए पूर्वापेक्षाएँ बनाती है, हालाँकि, छात्रों को अक्सर सूचना के ऐसे स्रोत की तत्काल आवश्यकता का अनुभव होता है जो उन्हें कार्बनिक पदार्थों को प्राप्त करने और प्रतिक्रियाशीलता के तरीकों के अध्ययन से संबंधित कई सवालों के जवाब जल्दी और आसानी से देने की अनुमति देगा। यौगिक।

वर्तमान ट्यूटोरियलयह जानकारी प्राप्त करने के लिए संक्षिप्त और सुलभ रूप में छात्रों की मदद करने के लिए डिज़ाइन किया गया है,

कार्बनिक यौगिकों के सबसे महत्वपूर्ण वर्गों की संरचना और गुणों से संबंधित।

1. कार्बनिक यौगिकों के वर्गीकरण और नामकरण के आधार

1.1 वर्गीकरण और कार्बनिक यौगिकों के नामकरण की मुख्य किस्में

कार्बनिक रसायन विज्ञानहाइड्रोकार्बन और उनके डेरिवेटिव का रसायन है। कई मिलियन कार्बनिक यौगिक अब ज्ञात हैं। इतनी बड़ी संख्या में पदार्थों का अध्ययन करने के लिए, उन्हें छोटे समूहों - वर्गों में विभाजित किया जाता है, जिसके भीतर यौगिकों की संरचना में समानता होती है, और इसलिए रासायनिक गुणों में।

कार्बनिक पदार्थों को विभिन्न मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है: I - कार्बन श्रृंखला की संरचना के अनुसार, वे हो सकते हैं a) एसाइक्लिक (कार्बन-

बर्फ की जंजीरों में चक्र नहीं होते हैं); बी) चक्रीय (कार्बन श्रृंखला चक्रों में बंद हैं);

II - कार्बन-कार्बन बॉन्ड की प्रकृति के अनुसार, पदार्थों को a में विभाजित किया जाता है) सीमित (अणुओं में केवल एक कार्बन-कार्बन बॉन्ड होते हैं); बी) असंतृप्त (अणुओं में डबल या ट्रिपल कार्बन-कार्बन बांड हैं); ग) सुगंधित (एक विशेष प्रकार के बंधन के साथ चक्रीय यौगिक (देखें।

III - कार्यात्मक समूहों की उपस्थिति के अनुसार, पदार्थों को विभिन्न वर्गों को सौंपा गया है (सबसे महत्वपूर्ण तालिका 1 में प्रस्तुत किए गए हैं)।

नामकरण नियमों का एक समूह है जो आपको प्रत्येक रासायनिक यौगिक को एक नाम देने की अनुमति देता है। प्रतिस्थापन नामकरण का सबसे बड़ा महत्व है; हाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव के लिए, प्रतिस्थापन के अलावा, कट्टरपंथी-कार्यात्मक नामकरण अक्सर उपयोग किया जाता है। कुछ यौगिकों के लिए तुच्छ (ऐतिहासिक रूप से स्थापित) नामों का उपयोग किया जाता है।

1.2 स्थानापन्न हाइड्रोकार्बन नामकरण

हाइड्रोकार्बन ऐसे पदार्थ हैं जिनके अणुओं में केवल कार्बन और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।

संस्थागत नामकरण के अनुसार एक एसाइक्लिक हाइड्रोकार्बन को एक नाम देने के लिए, एक होना चाहिए:

1। निम्नलिखित क्रम का उपयोग करते हुए मूल संरचना का चयन करें:

1) एकाधिक (डबल, ट्रिपल) बॉन्ड की अधिकतम संख्या;

2) अधिकतम श्रृंखला लंबाई;

3) प्रतिस्थापन (रेडिकल) की अधिकतम संख्या।

2* . मूल संरचना को क्रमांकित करें ताकि सबसे छोटे मान (स्थानीय) प्राप्त हों:

1) एकाधिक बंधन;

2) हाइड्रोकार्बन प्रतिस्थापन।

प्रत्येक बाद की वस्तु पिछले एक की अनुपस्थिति में मान्य है, या यदि पिछले एक ने स्पष्ट उत्तर नहीं दिया है।

3। सभी रेडिकल्स को नाम दें (तालिका 2 देखें)

4. निम्नलिखित योजना के अनुसार एक नाम लिखें:

सांत्वना देना

समापन

हाइड्रोकार्बन

An - अल्केन्स

प्रतिनिधि

हाइड्रोकार्बन

एन - alkenes

यह दर्शाता है

वर्णक्रम

शृंखला (पूर्वज-

य्न - अल्काइनेस

प्रावधानों

संरचना)

डायने - अल्काडीनेस

एकाधिक बंधन

उदाहरण के लिए:

3-एथिलहेक्सेन

सी 2 एच 5

3-मिथाइल-3-एथिलपेंटीन-1

सीएच3 2

(सीएच2)

सी3 एच7 सीएच3

3,3,4-ट्राइमिथाइल-4-प्रोपिलनोनिन-1

2-आइसोप्रोपाइलबुटाडीन-1,3 या 2-(1-मिथाइलइथाइल) ब्यूटाडीन-1,3

तालिका नंबर एक

तालिका 2

कुछ हाइड्रोकार्बन प्रतिस्थापियों के नाम

टाइटल

मामूली

व्यवस्थित

जायज़

CH3-

(सीएच-)

isopropyl

1-मिथाइलइथाइल

CH3-CH2-CH2-CH2-

सीएच सीएच 2

आइसोबुटिल

2-मिथाइलप्रोपाइल

एसईसी ब्यूटाइल

1-मिथाइलप्रोपाइल

tert-butyl

1,1-डाइमिथाइल एथिल

II अल्केनिल्स

CH2-

प्रोपेन-2-वाईएल

III एल्काइनिल्स

उपयोग नहीं किया

CH2 -

उपयोग नहीं किया

प्रोपिन-2-वाईएल

(सी6 एच5-)

2-मिथाइलफेनिल

फेनिलमिथाइल

2-फेनिलएथेनाइल

चक्रीय हाइड्रोकार्बन के लिए, या तो चक्र या चक्र से जुड़ी चक्रीय हाइड्रोकार्बन श्रृंखला को मूल संरचना के रूप में चुना जाता है। स्थानापन्नों की उपस्थिति के मामले में चक्र की संख्या एक स्थानापन्न से दूसरे स्थान पर की जाती है ताकि स्थानीय लोगों को सबसे छोटा मूल्य प्राप्त हो।

CH2-CH2-CH3

सीएच सी 2 एच 5

सेकंड-butylbenzene

1-मिथाइल-2-प्रोपाइलसाइक्लोपेंटेन

कुछ चक्रीय हाइड्रोकार्बन के लिए, IUPAC नियम निम्नलिखित तुच्छ नामों की अनुमति देते हैं:

सीसीएच3

ऑर्थो-xylene

मेटा-xylene

पैरा ज़ाइलीन

नेफ़थलीन

अंगारिन

फेनेंथ्रीन

H3 सी सी CH3

1.3 हाइड्रोकार्बन के कार्यात्मक डेरिवेटिव के लिए स्थानापन्न नामकरण

कार्यात्मक समूह (F.G.) - गैर-कार्बन परमाणुओं के समूह

प्रकृति, हाइड्रोकार्बन श्रृंखला में हाइड्रोजन परमाणुओं की जगह और

यौगिकों के परिभाषित गुण (कार्य)।

सबसे महत्वपूर्ण कार्यात्मक समूह हैं:

टेबल तीन

नाम

नाम

नाम

हाइड्रॉक्सी-

SO3 एच

कार्बोनिल-

ऐल्किलथियो-

कार्बोक्सिल-

कार्बामॉयल-

कार्बोनिल-

पीजी की प्रकृति और मात्रा के अनुसार कार्बनिक यौगिकों को निम्नलिखित में बांटा गया है

सामान्य समूह:

हाइड्रोकार्बन के कार्यात्मक डेरिवेटिव

मोनोफंक्शनल

पॉलीफंक्शनल

हेटेरोफंक्शनल

समान एफ.जी.)

हाइड्रोकार्बन के कार्यात्मक डेरिवेटिव को एक नाम देने के लिए, यह आवश्यक है: 1। मूल संरचना चुनें - एक हाइड्रोकार्बन श्रृंखला जुड़ी हुई है:

1) एक कार्यात्मक समूह के साथ (मोनोफंक्शनल यौगिकों के लिए);

2) बड़ी संख्या में कार्यात्मक समूहों के साथ (पॉलीफंक्शनल यौगिकों के लिए);